《广东省湛江市达标名校2025年高二化学第一学期期末检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省湛江市达标名校2025年高二化学第一学期期末检测试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省湛江市达标名校2025年高二化学第一学期期末检测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是 ( )
2、ABCa点时的转化率为D温度为，达平衡时反应的热效应为2、25时，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是AV120BKa（HA）的数量级为105CM点溶液加少量水稀释,增大DN点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大3、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ( )A等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32-c(HCO3-)c(H2CO3)CpH12的氨
3、水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB11015mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水电离的c（H+）11015mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO325、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol的碳烯：含电子数为6B一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为C
4、常温常压下，g乙醇中含有键的个数为D标准状况下，L庚烷完全燃烧后生成的分子数为6、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾7、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为 1mol/LBP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂8、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当
5、温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关9、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）ANa2SO4BCuCl2CHClDCuSO410、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有A以酚酞作指示剂B锥形瓶中有少量水C滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数,
6、滴定后平视读数11、下列物质一定属于同系物的是（ ） A和B和C、和D、和12、已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1，HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为 ( )A350B130C332D11813、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）ApH7BpH 7CpH7D无法判断14、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/
7、L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-Cc(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-DpH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-15、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒B50 mL酸式滴定管C10 mL量筒D50 mL碱式滴定管16、某学生用0.2000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之
8、后平视二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47： X Y Z W (1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_、_、_、_(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为_,生成的两种盐的电子式为_、_；Z的氧化物为_(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:_；_；_.18、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工
9、甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：A的化学式为_；B的名称是_。反应、的反应类型分别是_、_。下列有关的说法错误的是_(填字母)。a分子中所有碳原子均在同一平面上 b能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c与丙酸互为同系物 d能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应的化学方程式：_。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有_种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应但不能发生银镜反应； 能使溴的CCl4溶液褪色。19、1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝
10、图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm-30.792.180.713.10沸点/78.5131.434.658.8熔点/-114.39.79- 116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）实验中应迅速将温度升高到170左右的原因是_。安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_；如果实验时d装罝中
11、导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶b还可以起到的作用是_。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_。除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_ （填字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。20、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：IO3+5I+6H+3I2+3H2O；H2S2
12、O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20103 molL1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O322I+S4O62），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是_mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是_ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。21、下表是关于有机物甲、乙的信息：根据表中信息回答下列问题：甲与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_；写出一定条件下甲发生聚合反应的化学方程式：_。甲的同系物用通式CnHm表示，乙的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n_，x_。乙具有的性质是_
