江苏省盐城市、南京市2025学年高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-2、在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL3、下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来4、某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差 （ ）A．1 B．0 C．35 D．175、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量6、同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的( )A．氧原子数 B．原子数 C．质量 D．体积7、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜8、配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是( )A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高9、下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水10、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应11、下列说法正确的是 ( )A．氢气的摩尔质量是2g B．摩尔是物质的质量单位C．1 mol OH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L12、下列物质属于电解质的是A．SO3 B．Al2O3固体 C．氨水 D．NaCl溶液13、在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码（2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）14、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A．豆浆 B．淀粉溶液 C．烟、云、雾 D．蔗糖溶液15、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A．体积:④＜①＜②＜③B．密度:①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数:②＜④＜③＜①16、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。
18、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-119、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。
4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体20、某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 2）装置C的作用是 3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。
乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为：① ② 4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色说明溶液A中含有___________4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色溶液B未呈现红色的原因是____________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。
2、D【解析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D3、B【解析】A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm ，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液，故B正确；C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；综上所述，本题选B。
4、A【解析】分析：先根据阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数,中子数=质量数-质子数，然后求出核内中子数与质子数之差详解:阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，所以阴离子核内质子数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，核内中子数与质子数之差为18-17=1，所以A选项是正确的5、B【解析】A.酒精能与水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精与溴水会混溶到一起，无法萃取出溴单质，故A错误；B. 转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶，故B正确；C.配制稀硫酸时，。