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1、河北省石家庄市美华美术高中2025年化学高二上期中学业质量监测试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于纯净物的是A食盐水B石油C纯碱D石灰石2、下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C食盐水、硝酸、烧碱 D氧化铁、胆矾、熟石灰3、25时某溶液的pH=
2、7，下列说法正确的是Ac(H+)=c(OH)B一定是纯水溶液C一定是盐溶液D水电离出来的c(OH)一定是1107 molL14、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理5、下列说法正确的是A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同D甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应6、已知反应：
3、2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)快 NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确的是A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率7、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能ABCD8、在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(
4、g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ()A平衡向逆反应方向移动Bm + n pCA的转化率降低DB的体积分数增加9、在不同情况下测得A(g)3B(g)2C(g) 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)=0.01 molL-1s-1B(C)=0.010 molL-1s-1C(B)=0.6 molL-1min-1D(A)=0.2molL-1min-110、区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是( )A灼烧并闻气味 B观察外观C放在水中比较柔软性 D手摸，凭手感区分11、对于可逆反应2SO2+O
5、22SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是Av（正）增大，v（逆）减小 Bv（正）、v（逆）不同程度增大Cv（正）减小，v（逆）增大 Dv（正）、v（逆）同等程度增大12、下列说法正确的是AH2S溶于水的电离方程式为H2S2H+S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动BKHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K+H+SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动C向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3H2O，使平衡正向移动，电离常数增大D常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
6、13、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=15.73kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为（ ）A218kJ/molB109kJ/molC109kJ/molD218kJ/mol14、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种15、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，
7、溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是A一定有SO32- B一定有HCO3-C不能确定Cl是否存在 D不能确定CO32-是否存在16、在水溶液中可以大量共存的离子组是AH+、K+、OH-BNa+、K+、Cl-、CCu2+、Ba2+、OH-、D、Ag+、Cl-、OH-二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX +
8、CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_。(2)反应、的反应类型分别为_、_、_。(3)反应的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：_。(4)工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有
9、两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_。18、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B_，G_（2）写出以下反应的反应类型：X_，Y_（3）写出以下反应的化学方程式：AB：_（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_19、某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。已知Fe3、Cu2、Fe2三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）已知25时，Cu (OH)2的Ksp=4.010-20调节溶液pH
10、到4.0时，溶液C中Cu2的最大浓度为_molL1。（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_(填序号)。（3）溶液A中所含溶质为_；物质X应选用_(填序号)。A氯水 B双氧水 C铁粉 D高锰酸钾（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为_。（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I发生反应的杂质)中Cu2的浓度。过程如下：第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 molL1的Na2S2O3标准溶
11、液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I22S2O32-=2IS4O62-)滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数(mL)0.100.361.10滴定后读数(mL)20.1220.3422.12CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_。滴定终点的现象是_。溶液A中c(Cu2)_molL1。（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是_(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式_。AH2 BCH3CH2OH（气） CN220、某学生用0.1000 mo
12、l/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管；B用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。（2）操作F中应该选择图中_滴定管(填标号)。（
13、3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为_mol/L。（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，
