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1、专题37 化学平衡常数及计算1（2020浙江高考真题）5mL0.1molL-1KI溶液与1mL0.1molL-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C加入FeSO4固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数K=c2Fe2+c2Fe3+c2I-2（2020浙江高考真题）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151
2、.6下列说法正确的是（ ）A05 min用A表示的平均反应速率为B该反应在10 min后才达到平衡C平衡状态时，D物质B的平衡转化率为20%3（2017浙江高考真题）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：温度压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是A体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，和的转化率之比为11C反应达到平衡
3、时，放出的热量均为92.4kJD600，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多4（2015天津高考真题）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL15（2015重庆高考真题）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中
4、，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%6（2014四川高考真题）在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.40
5、0.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率(N)=1.0102 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0607（2008北京高考真题）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl
6、4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2反应速率为0.03molL-1min-1D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应8（2008海南高考真题）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%9（2013四川高考真题）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.
7、16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10（2014上海高考真题）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化11（2010北京高考真题）某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始浓度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.
8、0100.0100.020投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢12（2009宁夏高考真题）在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33%13（2013重庆高考真题）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F
9、(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有( )A4个B3个C2个D1个14（2011江苏高考真题）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g) H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.
10、20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小。D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15（2009天津高考真题）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。H
11、bCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动16（2012海南高考真题）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入
12、0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。则6s时c(A)=_molL-1， C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。17（2014山东高考真题）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。18（2019海南高考真题）由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O 在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：2150801001
