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1、作业1化学反应与能量1下列说法正确的是（ ）A所有的放热反应都能在常温常压下自发进行BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A判断一个反应能否自发进行，是根据G判断，而不是看条件，如放热熵减小的反应，高温下不能自发进行，A错误；BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应属吸热反应，B错误；C天然气燃烧时化学能并不全部转化为热能，还有光能等，C错误；D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）热化学方
2、程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/molH2的燃烧热为483.6 kJ/molBOH(aq)+H+(aq)=H2O(g) H=-57.3kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-b kJ/molbaDC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；B浓硫酸溶解于水的过程
3、放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有ab，故C正确；D石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。故选：C。1下列说法正确的是（ ）A可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化B物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积D新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少2已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸
4、收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A188kJ B436kJ C557kJ D920kJ3下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJmol1D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol14相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液
5、中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，H1H2的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H2BH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H1；H+(aq)+NH3H2O(aq)=NH(aq)+H2O(l) H2CS(s)+O2(g)=SO2(g) H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) H2DCO2(g)=CO(g)+O2(g) H1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H25在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应
6、与小烧杯底部接触C用0.5molL1的NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒6碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJ/mo1I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48kJ/mo1下列说法正确的是（ ）A该条件下，1mol H2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48kJB该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)I2(g) H=+35.96kJ/molC相同条件下，Cl2(g
7、)+H2(g)2HCl(g)的H-9.48kJ/molD反应是放热反应，所以反应的活化能大于反应的活化能7已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.6kJ/mol。下列叙述正确的是)（ ）A2mol甲醇所具有的能量是1451.6kJB相同条件下，若生成气态水H将更小CCH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示D25、101kPa时，1mol液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8kJ热量8氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ）A一定条件下，气态原子生成1mol HX键放出akJ能量，则该条件下B相同条件下，HCl的H2
8、比HBr的小C已知HF气体溶于水放热，则HF的H10D相同条件下，HCl的H3+H4比HI的大9已知：2NO2(g)N2O4(g) H10；2NO2(g)N2O4(l) H2”、“”或“=”)。（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应H=_(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1_，E2_(填增大、减小、不变)。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H2比较反应中H的大小：H1_H2（填“”、“”或“=”）。（4
9、）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_57.3kJ（填“”、“”或“=”）。14化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化。(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)H1=-297.16kJ/mol；S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)H2=-296.83kJ/mol；S(单斜，s)=S(正交，s)H3。常温下，H3=_，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是_。(2)16g液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放
10、出320.8kJ的热量。已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为_。(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7，判断的理由是_(用离子方程式表示)。(4)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g) H2=-393.5kJmol12C(s)+O2(g)2CO(g) H3=-221.0kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_。15(1)下列过程不一定释放能量的是_。A化合反应 B分解反应 C形成化学键 D燃料燃烧 E酸碱中和 (2)已知：稀溶液中1 molH2SO4和NaOH恰好完全反应时放出Q kJ热量，则其中和热为_kJ/mol。(3)已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) H=-180.5kJmol1；2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJmol1，写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_
