2025年云南省曲靖市麒麟高中化学高二上期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ∆H，已知反应器中还存在以下反应：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H1=+206.4 kJ·mol－1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=－41.4 kJ·mol－1反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是A．∆H=+247.8 kJ·mol－1B．CO2 中 C=O 键键能为 760.1 kJ·mol－1C．减小压强有利于提高 CH4 的转化率D．升高温度，反应 I 速率加快，反应 II 速率减慢2、在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol CO2和3mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等3、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，原理如图所示，则下列有关说法正确的是A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移时，有3.2 g铜溶解B．该电池的负极反应为：2Al-6e-+3=Al2(C2O4)3C．每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过草酸盐溶液D．正极每消耗4.48L的CO2，则生成0.1mol4、下列应用与盐类的水解无关的是 ( )A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5、反应经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为( )A． B． C． D．6、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．在食品中添加适量防腐剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎7、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)8、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存9、下列说法中正确的是（ ）A．3d3表示3d能级有3个轨道B．np能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述10、自2011年1月起，卫生部要求在所有公共场所完全禁止吸烟。
香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等下列说法中错误的是A．吸烟产生的尼古丁和一氧化碳属于室内空气污染物B．人吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可导致肺部发生病变C．CO比O2更易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧D．尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5∶7∶111、漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 2HCl + O2↑不利于漂白粉保存的条件是A．密闭 B．高温 C．避光 D．干燥12、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强C．反应物的性质 D．反应物的状态13、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能14、下列各组混合物，适合用分液方法分离的是A．食盐和泥沙 B．食盐和水 C．汽油和水 D．酒精和水15、NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NAC．将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键16、下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质A可发生如图所示的一系列化学反应请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________ 2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。
4）反应④的方程式为：_________18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+ H2O回答下列问题：(1) A的化学名称是____________________，E的分子式________________2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________3)D的结构简式为.________________________4) Y中含氧官能团的名称为________________5) E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________19、 (一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________2)下列说法不正确的是___________________A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%B．B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)D．D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。
二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定4)指示剂应为________A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．石蕊(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1实验次数稀释后的醋酸溶液体积/ mLNaOH滴定前读数/ mLNaOH滴定后读数/ mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30 (7)用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______A．碱式滴定管内滴定后产生气泡B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定20、盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为 2.2℃、 2.4℃ 、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________21、新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率已知25℃、101 kPa时：①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－126.4 kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol则在25℃、101kPa时：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝________。
2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______________________3)目前工业上可用CO2来。