2025年北京市丰台区化学高一第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 溶液2、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( )A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用3、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数其中相同的是（ ）A．① B．①② C．②③ D．①②③4、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（ ）A．SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B．H+、Fe2+、NO3-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3- D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-5、下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量的单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1 mol OH—的质量是17g D．气体摩尔体积为1．4mol·L－16、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl7、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-18、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（ ）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:39、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A．氧化物 B．盐 C．碱 D．金属或合金10、关于物质的分类，下列组合中正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物纯净物A硫酸纯碱磷酸铵二氧化碳氧化铁水煤气B盐酸烧碱氯化钠二氧化氮氧化钠胆矾C醋酸火碱氯化钙二氧化硫氧化铜碱式碳酸铜D硝酸苛性钾碳酸钙三氧化硫氧化钙只含一种元素的物质A．A B．B C．C D．D11、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ ）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大12、下列离子方程式，书写正确的是A．盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl¯ + ClO¯D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓13、下列除去杂质的方法错误的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液14、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发15、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化C．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成16、下列操作中正确的是（ ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。
2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出 a+c 反应的离子方程式________________________18、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)请回答：（1）组成单质A的元素符号为_____2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________II．A、B、C、D为三种常见物质A是金属单质，且A的合金用量最大这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。
2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________19、实验题Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2请 回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________4）应称取的 NaOH 固体的质量为________ g5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________A．使用滤纸称量 NaOH 固体 B．容量瓶中原来存有少量水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F．转移溶液之前未经冷却20、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作回答下列问题：(1)检验滤液中的SO42-的方法是_______________________________________2)试剂I的化学式为__________，加入过量试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为___________________ 、__________________3)试剂II的化学式为_________，②中加入过量试剂II的目的是_______________4)试剂III的名称是________，操作③为__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体21、 (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：①取5mL待测液分成两份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。
2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确；D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。
答案选C2、B【解析】A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9～10-7m之间，A正确；B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B3、D【解析】①N2和CO的相对分子质量都是28，1mol氮气和1mol一氧化碳的质量都是28g，①符合题意；②1mol氮气和1mol一氧化碳的分子总数都是NA，②符合题意；③1mol氮气和1mo。