2025年广西南宁市马山县金伦中学4 N高中联合体高二化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（ ）A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁2、 “垃圾分类是新时尚”下列垃圾不属于厨余垃圾的是( )A．菜梗 B．易拉罐 C．变质剩饭 D．水果皮3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O4、分子式为C3H4Cl2，且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）的数目有()A．7种 B．6种 C．5种 D．4种5、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸7、下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )A．HClO4 H2SO4 H3PO4 B．HClO4 HClO3 HClO2C．HClO HBrO4 HIO4 D．H2SO4 H2SO3 H2CO38、Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度 C．加热 D．增大压强9、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。
下列说法错误的是A．较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有气体和红褐色沉淀产生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色10、下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O11、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H812、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)13、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m14、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl15、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是( )A．升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度,平衡常数增大16、对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1 B．υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-117、分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯18、每克下列物质氧化放出能量最多的是A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素19、某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：所含离子Cl-SO42-H+Na+Mn+浓度[mol·L－1]3121a则Mn+及a值可能是A．Mg2+ 、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、220、0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是A．c() > c() > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) B．c(Na＋) > c() > c() > c(OH-) > c(H+)C．c() > c() > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D．c() > c(Na+) > c() > c(H+) > c(OH-)21、下列各组混合物中，静置后可用如图所示装置进行分离的是A．苯和水 B．溴乙烷和水C．乙醛和水 D．乙酸乙酯和水22、1molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )A．a=1，b=3 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2二、非选择题(共84分)23、（14分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质A可发生如图所示的一系列化学反应请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________ 2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________4）反应④的方程式为：_________24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。
2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________25、（12分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)a.加压缩小容器体积 b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。
欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)a.降低温度 b.增大压强 c.增大NH3的浓度 d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____26、（10分）I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气请回答下列问题：（1）气体a由右图甲或乙制备 ，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。
2） 用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________27、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 。