2025年山西省大学附属中学化学高二上期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前 4 min 的平均速率v (Z)= 1×10-3 mol∙L-1∙min-1B．其它条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡时n(Z)＜0.4 molC．其它条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.162、下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（ ）A．SO42﹣是内界 B．配位数是4C．Zn2+是中心离子 D．NH3是配位体3、有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应依据以上信息，一定可以得出的推论是（ ）A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X一定与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5、根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气6、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同7、下列说法正确的是（ ）A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①8、下列说法正确的是A．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B．同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少9、下列表述或说法正确的是（ ）A．丙烯的键线式： B．-OH与都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COH D．苯的最简式：(CH)610、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。
则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t611、下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是 A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D12、某有机样品3.0 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2 g，经过滤得到10 g 沉淀该有机样品的组成可能是(括号内给出的是有机物的分子式)A．葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11) B．醋酸与甲酸甲酯(C2H4O2)C．乙醇与甲醛(CH2O) D．二甲醚(C2H6O)与乳酸(C3H6O3)13、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2B．容器内的压强不再改变C．SO2 的转化率不再改变D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等14、4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。
下列关于该反应的说法正确的是( )A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率 D．NH3与O2能100%转化为产物15、通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H2=+572.6kJ•mol﹣2②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+232.3kJ•mol﹣2③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.2kJ•mol﹣2．A．反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣2 B．电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能C．反应②每生成2g氢气，要吸收232.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值D．反应③中，若将各2mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.2kJ的热量16、下列溶液一定呈碱性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH 离子C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色17、下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO18、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤19、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．对该反应体系加热 B．滴加少量CuSO4溶液C．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 D．改用铁粉20、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（ ）A． B．C． D．21、下列解释对应事实的离子方程式正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1OC．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O22、无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。
下列无机非金属材料不属于含硅材料的是A．水泥 B．钢化玻璃 C．光导纤维 D．铝合金二、非选择题(共84分)23、（14分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)3)由C到D的反应类型为__________4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________24、（12分）（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合①图中A的分子式是___________②图中C的名称是___________③图中D的结构简式是__________④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。
2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________25、（12分）根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中实验操作答案实验现象(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体___A、呈蓝色B、生成白色胶状沉淀C、呈现光亮“通路”D、产生红褐色沉淀(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___26、（10分）某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液称量时，样品可放在______(填字母)称量 A 小烧杯中 B 洁净纸片上 C 托盘上(2)滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中可选用________作指示剂 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞(3)若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：________。
4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______ mol·L－1，滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果________③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果__________27、（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶。