《2025届杭州市重点中学高二化学第一学期期中预测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025届杭州市重点中学高二化学第一学期期中预测试题含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2025届杭州市重点中学高二化学第一学期期中预测试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在相同条件下，22 g下列气体中跟22 g CO2的体积相等的是AN2O BN2 CSO2 DCO2、一定温度下在恒容的容器中发生如下
2、反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度 混合气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度AB仅CD仅3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BN2和H2全部转化为NH3CN2、H2和NH3的浓度不再变化DN2、H2和NH3的物质的量之比为1324、能区别和两种溶液的试剂是( )A溶液B溶液CD浓氨水5、我国从2000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分是AHClBCaCO3C
3、NaClDClO26、可逆反应aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)；H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是AT1T2，Q0BT2T1，Q0CP1P2，a+b=c+dDP1P2，b=c+d7、下列说法正确的是A化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成B反应物的总能量一定等于生成物的总能量C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D吸热反应需要加热才能进行8、运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:H2(g)=H2(l)H=-0. 92 kJmol-1 O2(g)=O2(l)H=-6.
4、 84 kJmol-1下列说法正确的是A2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H=-241. 8 kJmol-1C火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-474. 92 kJmol-1DH2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量9、用水制取氢气的反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应10、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0，下列图象不正确的是（）ABCD11、氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N
5、2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )化学键H-HNN键能（kJ/mol）436946A248kJ/molB391kJ/molC862kJ/molD431kJ/mol12、水玻璃的主要成分是A碳酸钠 B碳酸氢钠 C硅酸钠 D氢氧化钠13、在定温定容下的反应：2AB（g）3A2（g）B2（g），能说明此反应达到平衡是A混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化B混合气体的密度不再随时间的变化而变化CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB14、在一定温度时，将1molA和2molB放入容
6、积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL-1。下列叙述不正确的是A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02molL-1min-1B平衡时B的体积分数为33.3%C初始压强和平衡时压强比为4:5D平衡时B的转化率为50%15、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅CSO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D恒温、恒
7、压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅16、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为：O24H4e=2H2OC电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2SD每17g H2S参与反应，有2 mol H经质子膜进入正极区17、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是AHCO（aq） +H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） H0BCO（aq） +2H+（aq） = CO2（g
8、） +H2O（l） HH1+H2+H3CH1H2，H2H3DHCO（aq）H+（aq） + CO（aq） H = +H118、镁氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。用该水激活电池为电源电解NaCl溶液时，X电极上产生无色无味气体。下列分析不正确的是A水激活电池内由正极向负极迁移BII为正极，其反应式为C每转移0.5 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2OD开始时U型管中X极附近pH逐渐增大19、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰（固
9、态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺20、甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cl2(g)2Cl(g) H1= +242.7kJ/mol 第二步：CH4(g)+Cl(g)CH3(g)+HCl(g) H2= +7.5 kJ/mol第三步：CH3(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+Cl(g) H3= -112.9 kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子)下列说法不正确的是( )A甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷BCH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) H= -105.4 kJ/molC形成1mol CH3Cl(g)中C-C
10、l键放出的能量比拆开1mol Cl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多D若是CH4与Br2发生取代反应，则第二步反应的H+7.5kJ/mol 21、生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是A上述反应是酯的水解反应B荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C二苯基草酸酯核磁共振氢谱有4个吸收峰D二苯基草酸酯与草酸互为同系物22、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前
11、四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式_。（2）DA2分子的VSEPR模型是_。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。C2Cl6属于_晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。C(OH)4-中存在的化学键有_。a离子
12、键 b共价键 c键 d键 e配位键 f氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因_。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：在该晶胞中，E的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，0)。则d原子的坐标参数为_。已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为=_g/cm3（列出计算式即可）。24、（12分）.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3CHCHCH3可简写为 ，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为_，其二氯代物有_种；Y是X的
13、同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式_，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：_。.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_和_。（2）B物质的结构简式为_。（3） 、的反应类型分别为_和_。（4）反应和的化学方程式分别为：_。_。25、（12分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/终了温度/中和热/kJmol-1酸溶液NaOH溶液0.5molL-1HCl溶液50mL、0.55molL-1NaOH溶液50mL25.125.1H10.5molL-1CH3COOH溶液50mL、0.55molL-1NaOH溶液50mL25.125.1H2（1）甲同学预计H1H2，其依据是_。（2）若实验测得中终了温度为28.4，则该反应的中和热H1=_（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0gcm-3，比热容c=
