《2025届江苏省南京市南京师范大学附属中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025届江苏省南京市南京师范大学附属中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2025届江苏省南京市南京师范大学附属中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()ABCD2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A醋酸和水 B水和四氯
2、化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油3、对下列物质进行分类，全部正确的是（ ）纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液氧 A碱B纯净物C盐D混合物4、下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2BaSO4B碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3OH=CO2H2OC碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-2H+ CO2 + H2OD过氧化钠与水的反应：2Na2O22H2O=4Na+4OHO25、高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2F
3、eSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是ANa2FeO4中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂6、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强7、如图所示,下列说法不正确的是( )A图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B图表示向NaO
4、H溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量8、在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100 mL9、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是分子数之比为1：1 所含O原子数之比为1：2原子总数之比为2：3 C原子数之比为1：1 质量之比11：7A B C D10、下列说法正确的是( )A1 mol O2所占体
5、积约为22.4 LB40 g SO3中含有的分子数约为6.021023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01102311、关于钠的说法正确的是A4.6g钠溶于水所得溶液中要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360gB根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO312、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质
6、，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A加入适量的Na2CO3溶液，过滤B加入足量的K2CO3溶液，过滤C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸13、与50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液B100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液C25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液D50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液14、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生
7、的变化不属于氧化还原反应的是()A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹15、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A烧碱爆炸品B浓硫酸剧毒品C汽油腐蚀品D酒精易燃品16、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32 BCu2+、Ba2+、Cl、SO42CNH4+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、OH、NO3二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能
8、是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_18、有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的
9、化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。19、用质量分数为98%，密度为1.84g cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1molL-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取27.2mL浓硫酸，_（简述浓硫酸的稀释操作），冷却 B用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D检查500mL容量瓶是否漏水E向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处F塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐
10、滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切请据此填写：(1)完成上述步骤中的空白处。(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：（_）（_）（_） B （_）（_）（_）(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是_。（选填字母）A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。A用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 _B定容时仰视容量瓶刻度线 _20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量
11、筒； 托盘天平；玻璃棒； 容量瓶。 请回答下列问题：（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有_（选填序号）。（2）该磷酸的物质的量浓度为_。（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸_mL。（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是_。（填序号）A量取磷酸时，俯视刻度线 B定容时，俯视容量瓶刻度线C配制前，容量瓶中有水珠 D定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线E溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。21、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的
12、一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_；(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；(5)用托盘天平称取固体NaCl_g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠
13、溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】wg 气体物质的量为n=w/M mol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。2、B【解析】互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A. 醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B. 四氯化碳不
