2025届江西抚州七校联考化学高二上期中调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中和热的数值是57.3kJ/mol下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（ ）A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C．1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液D．1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是A．氢化物的稳定性：X ＞WB．离子半径：X ＞YC．氧化物水化物的酸性W ＞ ZD．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A．加压 B．减压 C．升温 D．降温4、压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应A．一切化学反应 B．有固体参加或有固体生成的反应C．有气体参加或有气体生成的反应 D．有液体参加或有液体生成的反应5、饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（ ）A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰6、右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰C．氯化镁 D．食盐7、下列说法正确的是()A．3p2表示3p能级有2个轨道B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．M能层中的原子轨道数目为3D．处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同8、元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族9、下列各组物质中全属于烃的是（ ）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H610、下列说法不正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然髙分子形成的混合物B．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D．蛋白质在体内水解生成氨基酸11、有关化学反应的判断下列说法中正确的是A．常温下，放热反应一般都能自发进行．而吸热反应都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ· mol-1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发C．自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12、25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol13、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤14、对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A．v(B2)=0.9 mol/(L⋅s) B．v(A2)=0.5 mol/(L⋅s)C．v(C)=0.62 mol/(L⋅s) D．v(B2)=4.2 mol/(L⋅min)15、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原16、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（ ）A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。
2）D→E的反应类型为______3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在19、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。
2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________20、为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____ (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____ (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应21、工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示 请回答：‘（1）该密闭容器的容积是______________L （2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。
3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_____________mol／(L·min)4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ.参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】中和热是指酸碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol H2O和可溶性盐时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol，据此分析可得结论详解】A.由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A错误B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液的体积未知，生成的水的量不确定，放出的热量也不确定，故B错误；C．1 L 1mol/L的稀HCI溶液与1 L 1mol/L的稀NaOH恰好反应，计算可知生成的H2O的物质的量为1mol，故C正确。
D.反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D错误；答案选C2、C【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N元素；Y的原子半径是所有短周。