2025学年福建省厦门市重点中学化学高二第一学期期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液一定显酸性的是（ ）①pH<7的溶液 ② 水电离的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液 ③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液 ④c（H+）>c（OH-）的溶液 ⑤25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤2、在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂3、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是( )A．蒸馏、过滤、分液 B．蒸馏、分液、分液C．分液、蒸馏、过滤 D．分液、蒸馏、蒸馏4、下列物质属于酸性食物的是（ ）A．柠檬酸 B．胡萝卜 C．牛奶 D．白菜5、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀6、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl27、下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 08、下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为59、已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大10、一定温度下，向a L的密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是 ( )A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1B．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2C．单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2D．混合气体的颜色变浅11、下列说法正确的是A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物12、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③13、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－14、一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．升高温度 B．充入NO C．增大压强 D．加催化剂15、下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等16、对于可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N217、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是( )A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．反应达平衡时，X的转化率为50%D．改变温度可以改变此反应的平衡常数18、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量19、25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A．5×10－13mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－120、Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min020406080100I0.5 mol I2、0.5 mol H2w (HI)/%05068768080IIx mol HIw (HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。
下列说法正确的是：A．温度为T时，该反应B．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1C．若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D．若两容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，则x的值可以为任何值21、下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A．能燃烧生成CO2和H2OB．能发生加成反应C．能与KMnO4发生氧化反应D．能与HCl反应生成氯乙烯22、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是（ ）A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1则：（1）A的分子式为___________________________2）A的同分异构体较多其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。
符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________ (写结构简式，不考虑顺反异构)写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________a.B不能使溴水褪色 b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体 d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。
24、（12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取①反应IV的化学方程式是______________②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应25、（12分）实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯反应中常因温度而发生副反应请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。
2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3①E装置的作用__________②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。