2025届厦门市重点中学化学高二上期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa 与NaHSO4 ②CH3COONa 与NaOH ③CH3COONa 与NaCl ④CH3COONa 与NaHCO3 ⑤CH3COONa 与NaHSO3下列各项排序正确的是A．pH:②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>① D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②2、为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①② B．④ C．③④ D．③3、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝64、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A．使用催化剂不影响反应速率B．升高体系温度能加快反应速率C．减小SO2的浓度能加快反应的速率D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO35、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：A．0.1mol B．等于0.2 molC．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D．大于0.1mol小于0.3mol6、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O7、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X 与Z 同主族，并且原子序数之和为20Y 原子的质子数为Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多2 个下列叙述正确的是A．原子半径Z>W>Y>XB．气态氢化物的稳定性Z>WC．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D．X 的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体8、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)下列条件不能说明该反应达到平衡的是A．2υ正(B)＝υ逆(C)B．该体系的密度不随时间而变化C．该体系的温度不随时间而变化D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂9、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃10、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑下列有关说法不正确的是A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C．阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋D．转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO311、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）A．平衡向正方向移动 B．平衡不发生移动C．C的体积分数减小 D．C的体积分数不变12、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是A．反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1B．该反应方程式中，x＝1C．4 min时，B的物质的量为2 molD．该反应的平衡常数K＝1/313、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D14、物质的量浓度相同的下列溶液，按 c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是( )①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④ C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①15、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（ ）A．10个 B．12个 C．18个 D．20个16、下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用二、非选择题（本题包括5小题）17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。
其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同 （1）甲的组成元素_____________ 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________ 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 18、A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化请回答下列问题：A的分子式为__________D分子含有的官能团是________________上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)写出化学方程式：①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。
与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种19、某化学课外小组用如图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 观察到A中的现象是 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： C中盛放CCl4的作用是 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 20、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。
称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65℃15330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL 0.10mol/LK2SO4溶液18则x = ，假设2成立由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。
上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 21、根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列问题：上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_____在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_____在上述反应中单质。