2025届北师大万宁附中高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3 的物质的量是A．0.2 mol B．大于0.4molC．0.4 mol D．大于0.2 mol，小于0.4 mol2、在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系则下列结论正确的是A．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1C．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0D．200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.53、下列反应的离子方程式正确的是( )A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓C．氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2OD．常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag4、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④5、下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（ ）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘6、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)( 正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )A．降低体系温度 B．减小生成物的浓度C．催化剂失效 D．增大容器的体积7、R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是A．Li B．Be C．S D．Ar8、1 mol某气态烃能与1 mol 氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与 7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．.CH3CH2CH=CH2 D．CH3CH2CH2CH=CH29、下列说法完全正确的是（ ）选项变化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自发B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自发C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自发DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自发A．A B．B C．C D．D10、某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为( )A．24 B．25 C．26 D．2711、常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。
溶液随滴入溶液体积变化如图所示下列说法正确的是（ ）A．点的B．点时，C．点时，D．从a→d，水的电离度先增大后减小12、下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率13、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B．FeCl3 HCl C2H5OH NH4ClC．CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D．HCl KNO3 H2CO3 H2SO414、分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有A．4种 B．8种 C．12种 D．16种15、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( )A．m+n＜pB．n＞pC．X点时v(正)＞v(逆)D．X点比Y点的正反应速率快16、反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.6 mol/(L·min)C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(D)=0.01 mol/(L·s)二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。
2)上述框图中，①是________反应，③是________反应填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________4)C2的结构简式是______________________________________18、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________反应②：_______________反应③的反应类型：______________反应④的反应类型：______________2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂19、中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L－1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定达到终点的标志是是__________________2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为___________________；等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为___________________；(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。
20、实验室里用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烷在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会生成CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1，2－二溴乙烷如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______2）温度计水银球的正确位置是______3）F的作用是______，G的作用是______4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为______5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为______6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为______21、今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。
3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】如果再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，与原平衡相比相当于压强增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，生成PCl5（g）的物质的量大于原来的2倍详解】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，等效于原平衡状态增大压强，增大压强，平衡正向进行，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量大于原来的2倍，大于0.4mol，故选D。
点睛】本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，关键是设计等效平衡建立的途径2、B【详解】A.恒温恒容条件下，通入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，故υ(正)=υ(逆)，故A 错误；B.由图Ⅰ可以知道，时达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正确。