2025学年宁夏银川二十四中化学高二第一学期期中统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机反应对应的反应类型正确的是A．2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应B．2CH3OH CH3OCH3＋H2O 消去反应C．nHOCH2CH2OH 加聚反应D．CH2=CH2 + Cl2 CH2=CHCl + HCl 加成反应2、下列化合物不是黑色的是（ ）A．氧化铁 B．硫化亚铁 C．四氧化三铁 D．氧化亚铁3、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4、在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。
反应物X的浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K105、下列叙述正确的是A．乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D．氢能是一次能源（从自然界中以现成形式提供的能源为一次能源）6、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表下列说法错误的是（ ）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓7、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应8、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：下列说法不正确的是A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOHD．可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚9、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（ ）溶液A．酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性10、某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错误之处是A．产物判断错误 B．未标沉淀符号 C．电荷不守恒 D．质量不守恒11、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．无法确定12、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数13、根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量B．断开1mol H2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更稳定D．H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-114、下列说法正确的是( )A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热C．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．反应活化能越高，该反应越易进行15、在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％B．557℃时，该反应的平衡常数K=1C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5 molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行16、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视下列有关说法不正确的是A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用二、非选择题（本题包括5小题）17、 (1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。
①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______次氯酸钠：______3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________ 10（填“大于”、“等于”或“小于”）4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____18、有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。
19、某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________2）该小组进行了实验I，数据如下H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2:031mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________（填“增大”或“减小”）但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
c草酸稳定性较差，加热至185℃可分解4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:201mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验III的目的是____________________________________________5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大20、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。
为测定其组成，进行如下实验①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量。