《2025学年北京市第156中学化学高一上期末监测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025学年北京市第156中学化学高一上期末监测试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2025学年北京市第156中学化学高一上期末监测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加
2、盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+2、下列微粒半径大小比较正确的是（ ）ACaKLiBAl3Mg2NaCMg2NaF-DClFF3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)4、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸反应的速率：NaHCO
3、3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同5、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A13B23C12D436、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（ ）。ABCD7、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）AF2BCl2CHClDCO28、质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳氢钠的质量()A碳酸钠多B碳酸氢钠多C一样多D无法确定9、化学
4、在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板10、影响气体体积大小的主要因素是A微粒的种类B微粒本身的大小C微粒的质量D微粒间的平均距离11、已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）ASF6是还原产物BO2F2是还原剂C若生成3.2g O2，则转移0.2 mol eD还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：112、下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB
5、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O13、下列有关焰色反应的表述正确的是A焰色反应是离子的特有性质B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是元素的特有性质D焰色反应是化合物的特有性质14、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属单质都可以和酸反应置换出氢气D金属元素的单质在常温下均为固体15、下列实验装置不能达到实验目的的是 A图1：制备并观察氢氧化亚铁B图2：证明过氧化钠
6、与水反应放热C图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO316、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ17、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO
7、3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB肯定有Al3、Mg2、SO42C肯定有K、HCO3、MnO4D肯定有Al3、Mg2、HCO318、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。下列说法正确的是()A反应的化学方程式为SiO2CSiCO2B反应中每生成或消耗1 mol Si，转移4 mol电子C二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点31.8 )中含有少量的SiCl4(沸点57.6 )，通过蒸馏(或分馏)可
8、提纯SiHCl319、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（）A生成42.0 L N2（标准状况）B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为2.5 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol20、工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（ ）ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol还原剂在反应中失去1mol电子21、实验室中某些气体的
9、制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD22、200mL 1molL1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为350mL 90mL 150mL 200mLA只有BCD二、非选择题(共84分)23、（14分）A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
10、A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为_。（2）E的化学式为_。（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是_。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式_。（5）下列说法正确的是_A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。24、（12分）已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出D
11、A的化学方程式：_。（3）写出下列反应的离子方程式。BC：_；DB：_。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约_molL1(小数点后保留一位)。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_。（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的
12、量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_。C定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容_。26、（10分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器的名称_。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物应选用_。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_27、（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方
13、程式为_（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置D中能看到的实验现象分别是 _ ；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_；装置F中球形干燥管的作用是_；（3）储气瓶b内盛放的试剂是_；（4）B处发生反应的离子方程式为_。28、（14分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_。A金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把Na
