《2025学年上海市ＳＯＥＣ化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025学年上海市ＳＯＥＣ化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2025学年上海市化学高二上期末质量跟踪监视试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空
2、间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）ASO2、CS2、HI都是直线型的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子3、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）AAlCl3 BKHCO3 CNH4HCO3 DFe2(SO4)34、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A铝盐用作净水剂BNaCl用作调味品C实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D用TiCl4制备纳米材料TiO25、下列有关有机物的说法中正确的是（ ）A凡是含碳元素的化合物都属于有机物B所有的有机物都很容易燃烧、难溶于
3、水C易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物D有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生6、室温下在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是（ ）A1：10B1：9C10：1D9：17、维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如下图：维生素A是一种不饱和一元醇；维生素A含有苯环结构；维生素A含有两种官能团；维生素A的一个分子中含有3个双键。以上关于该化合物的说法正确的是A B C D全部正确8、以氧化铝为原料制取氢
4、氧化铝，最好的方法是（ ）A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾9、中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图下列叙述正确的是()A工作时“X极”周围溶液的酸性增强B氢气在电极上发生还原反应C图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D工作过程中，质子(H)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH反应生成水10、已知在10秒内N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是ABCD11、在
5、一定温度不同压强(P1丙烷乙烷C属于芳香烃且属于苯的同系物D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键16、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH 2CO32+ 6H2O，则下列说法错误的是（ ）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大C放电时负极的电极反应为：CH3OH8OH-6e- CO32+ 6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子17、下列现象或变化与原电
6、池无关的是A银质物品久置表面变暗B生铁比纯铁容易生锈C镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快18、某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙c(H2)/(molL-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C平衡时，甲容器中和丙
7、容器中H2的转化率均是60%D平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 molL-119、下列过程中发生氧化还原反应的是（ ）ACu和稀HNO3反应 BFe的导电CNa2CO3溶液与盐酸反应 DCaCO3高温分解20、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是()A升高温度，平衡常数K一定增大B增大A浓度，平衡向正反应方向移动C增大压强，C体积分数增加D升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应21、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)=110
8、-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、SCN22、在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是( )提示：尿素的化学式CO(NH2)2A金刚烷胺的分子式是C10H17NB金刚烷的一溴代物有两种C上述反应都属于取代反应DX的一种同分异构体是芳香烃二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难
9、溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：推断有关物质的结构简式：A_ ，B_ ， C_， G. _， H. _D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：_24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:写出A、B两池中阳极电极反应式_。计算标准状况下气体各为多少升?_。25、（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛
10、有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反应；用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。Na2S2O3标准液应装在_（填字母）中。指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。气体样品中CO的体积分数为_（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2
11、Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_（填字母）。a滴定终点俯视读数 b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出26、（10分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。指出图中仪器名称：a_；b_；c_；d_。装置c的作用是_，d中的液体有_和_。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是_，火焰的颜色是_色。下列叙述错误的是_。A煤发生了化学变化Bd中液体显碱性Cd中液体不分层De处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色27、（12分）为测定某H2C2O4溶液的
12、浓度，取2500mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：_MnO4-+_H2C2O4+_H+=_Mn2+ 8H2O+_（_）滴定时，KMnO4溶液应装在 _ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 molL1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现H57.3 kJmol1，产生此偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度28、（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳
