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1、景德镇市2023-2024学年度下学期期中质量检测卷高二化学第卷 选择题(共42分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65一、单选题(共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是ABCDA. 氢原子发光B. 霓虹灯发光C. 燃放烟花D. 钠与水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、霓虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钠与水反应属于化学变化，与电子的跃迁没有直接关联，故选D。2. 下列化学用语正确的是A. 氯化铵的分
2、子式：B. 的简化电子排布式：C. 的晶胞：D. 的VSEPR模型：【答案】D【解析】【详解】A 由氯离子和铵根离子通过离子键形成，是氯化铵的化学式，不是分子式，A错误；B的简化电子排布式为，B错误；C不是氯化钠晶体中重复的结构单元，不是氯化钠的晶胞，是氯化钠晶胞的四分之一，C错误；DSO2的中心原子的价层电子对为3对，VSEPR模型为平面三角形，D正确；答案选D。3. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高D. NaF、NaCl、NaBr、NaI
3、的熔点依次降低【答案】C【解析】【详解】A金刚石和硅都属于原子晶体，且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关，故A不符合题意；BLi、Na、K、Rb都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低，与化学键的强弱有关，故B不符合题意；C卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与化学键的强弱无关，故C符合题意；DNaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半
4、径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，与化学键的强弱有关，故D不符合题意；答案选C。4. 下列说法不正确的是A. 熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体B. 要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定C. 晶态、非晶态、液晶态、塑晶态都是物质的聚集状态D. 是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质【答案】D【解析】【详解】A熔融态物质凝固、气态物质凝华，都可能形成具有规则的几何外形的晶体，A正确；B要确定某一固体是否是晶体，可用X射线衍射仪进行测定，看晶体是否具有各向异性，B正确；C物质的聚集状态除了气态、
5、液态、固态外，还有晶态、非晶态以及介于二者之间的塑晶态、液晶态等，C正确；D晶体是具有规则的几何外形的固体，而非晶体没有规则的几何外形，晶体与非晶体的本质差异是有无自范性，D不正确；故选D。5. 四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：下列说法不正确的是A. 都是p区元素B. 第一电离能：C. 最高价含氧酸的酸性：【答案】B【解析】【分析】根据核外电子排布图可知，为O元素；为P元素；为S元素；As元素。【详解】A由电子排布式可知，四个元素都是p区元素，A正确；BP元素3p轨道半满，第一电离能比S元素大，故第一电离能S，D正确； 故选B。6. 为了确定、是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，
6、其中合理、可靠的是A. 观察常温下状态，是淡黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子晶体B. 测定、的熔点依次为73.5、2.8、-33。结论：、都不是离子晶体C. 将、溶于水中，分别滴入酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、都是离子晶体D. 测定、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、都是离子晶体【答案】B【解析】【分析】离子晶体一般熔点较高，熔融时可导电，某些分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，若电离出，则能与酸化的溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题。【详解】A常温下的状态，是淡黄色液体，为无色液体，说明两者沸点较低，故其为分子晶体，故A错误；B、的熔点均较低，故其为分子晶体，故B正
7、确；C电解质中既有离子化合物，也有共价化合物，无论、是否为离子化合物，它们在水溶液中均能与水作用产生氯离子，滴入酸化的溶液产生白色沉淀，故C错误；D分子晶体溶于水也可发生电离而导电，如HCl等，不能根据溶液是否导电判断化合物是否为离子化合物，故D错误；答案选B。7. 金属铅的晶粒大小与熔点关系如图所示。下列叙述正确的是A. 铅与锗位于同主族且单质晶体类型相同B. 铅晶粒越大，其熔点越低C. 铅晶体中含阳离子，必含阴离子D. 铅晶体熔点高低与晶粒表面积大小有关【答案】D【解析】【详解】A铅晶体是金属晶体，而锗晶体是共价晶体，类似金刚石类型，呈正四面体形，A项错误：B图中纵坐标由大到小。即铅晶粒越
8、大，其熔点越高，B项错误；C铅晶体是金属晶体，由金属离子和自由电子靠金属键构成，含阳离子，不含阴离子，C项错误；D铅晶粒表面积越大，颗粒越小，晶体熔点越低，D项正确；故答案选D。8. 下列说法正确的是A. 血红蛋白的结构如图所示，的配位数为4B. 气态分子的键角小于离子的键角C. 的沸点(1040)高于的沸点，主要与晶体类型有关D. 吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度【答案】C【解析】【详解】A由图可知，血红蛋白中亚铁离子与周围的六个原子结合，所以其配位数是6，A错误；B气态SeO3分子中中心原子Se的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，的中心原子Se的价层电子对数为，
9、为sp3杂化，空间构型为三角锥形，气态分子的键角大于离子的键角，B错误；CAlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，所以前者沸点高于后者，主要与晶体的类型有关，C正确；D吡啶分子氮的电负性较大，能与水形成氢键，导致其在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度，D错误；故选C。9. 将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的CuCl42-。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是A
10、. Cu2、Cu(H2O)42、SOB. CuCl42-、Cu(H2O)42、NH、SOC. CuCl、NH、SOD. Cu(NH3)42、Cu(H2O)42、SO【答案】B【解析】【分析】【详解】由题中信息可推知，含CuCl42-的溶液为黄绿色，含Cu(H2O)42的溶液为蓝色，故绿色溶液中含CuCl42-和Cu(H2O)42；在整个反应过程中SO未参与反应，NH3与H结合生成了NH；故选B。10. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为B
11、. Li原子的配位数为8C. O原子之间的最短距离为D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为【答案】B【解析】【详解】A该晶胞中，含Li个数为8，含O2个数为，则氧化物的化学式为Li2O，故A正确；B在晶胞中，Li与邻近的4个O2构成正四面体，则与Li原子的配位数为4，故B错误；C从图中可以看出，O原子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为，故C正确；D若p原子的分数坐标为，则q原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为，从而得出q原子的分数坐标为，故D正确；故答案选B。11. 呋喃()和四氢呋喃()常用作有机溶剂，呋喃中含大键。下列说法错误的是A. 呋喃能与发生加成反应B. 呋喃在乙醇中
12、溶解度小于苯中的C. 呋喃与四氢呋喃中含键数目比为D. C-O-C键角：呋喃四氢呋喃【答案】B【解析】【详解】A呋喃中含有碳碳双键，与发生加成反应，故A正确；B呋喃分子中含有一个氧原子，它可以作为氢键受体，与乙醇中的氢键供体部分相互作用，所以呋喃在乙醇中溶解度大于在苯中的溶解度，故B错误；C呋喃分子中含有9个键，四氢呋喃中含13个键，故C正确；D呋喃中含大键，呋喃中氧原子的孤电子对减少，所以键角：呋喃四氢呋喃，故D正确；选B。12. 在国家卫健委2020年2月发布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）中，有一款试用药是老药新用，其分子结构如图所示已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素
13、，X的原子半径小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数下列说法错误的是A. Z的电负性比Y大B. 该药物分子中X原子有两种杂化方式C. X、Y、Z的常见单质都属于分子晶体D. Y与Z形成的化合物中，原子的最外层都达到了8电子稳定结构【答案】D【解析】【详解】中Y元素显+5价，题中药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，X的原子半径小于Y，再结合该药物分子中X元素原子的成键特点可推知，X为N，Y为P，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数，故Z的原子序数为，即Z为ClCl的电负性比P大，A正确；X为N，该药物分子中，环上的N原子上键电子对
14、数为2，孤电子对数为1，采取杂化，另外两个N原子上键电子对数均为3，孤电子对数均为1，采取杂化，B正确；、和P的常见单质白磷、红磷都属于分子晶体，C正确；中的原子最外层都达到了8电子稳定结构，中的磷原子没有达到，D错误；答案选。13. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。又例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：下列说法正确的是A. W中与冠醚X之间的作用属于离子键B. 与X相比，中的的键角更小C. 冠醚Y能与形成稳定结构，也能与成稳定结构D. 烯烃溶入冠醚Z，可提升水溶液氧化烯烃的效果【答案】D【解析】【详解】ALi+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误；BX中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，B错误；C冠醚Y空腔较大，Li+半径较小，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，C错误；D根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，根据信息反应，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，D正确；故选
