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1、,第一章,物,质及其变化,第一节,反应热,1.1.2,热化学方程式,燃烧热,学习目标,1.对比普通化学方程式,认识热化学方程式在表示,物质变化和能量变化,方面的优点,并,学会书写热化学方程式,掌握书写时的注意事项,培养证据推理与模型认知的核心素养。,2.认识,燃烧热,定义中的1 mol纯物质、指定产物等重要信息,并了解重要化石燃料应用在工业生产和人们日常生活中的意义,培养科学态度与社会责任等学科核心素养。,上一节说到化学反应都有,反应热,如何来表示这个“,新事物,”呢？,1,、从这个化学方程式中，你能得到哪些信息？,物质变化,没能表明反应中的能量变化,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2
2、,O(g),思考,2,、学习了反应热，你认为上面的化学方程式存在哪些不足之处？,思考,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=-483.6 kJ/mol,3,、如果写成下面这种形式能得到哪些信息？,物质变化,能量,变化,一.,热化学方程式,1.,定义,表明反应所,释放或吸收,的,热量,的化学方程式,(表示,参加反应物质的量和反应热,的关系的化学方程式),2.,意义,热化学方程式不仅表明了化学反应中的,物质变化,，也表明了化学反应的,能量变化,，还说明了,物质的量与“能量”,之间的,数量关系,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=-483.6 kJ/mol,物质
3、变化,能量变化,H,2,(g)+I,2,(g),=,2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,物质状态,反应温度和压强,能量变化,对于,25(298K)101kPa,时进行的反应可不注明,表示的意义,:,在,200,、,101 kPa,时,1 mol,氢气与,1 mol,气态,碘蒸气完全,反应生成,2,mol,气态碘化氢,放出,14.9kJ,的热量。,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H,=,483.6 kJ/mol,表示,的意义,：,在,25,和,101 kPa,下,2mol,氢气与,1mol,氧气完全,反应,生成,2mol,水蒸气,，,放出,483.
4、6 kJ,的热量。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)H=,184.6,kJ/mol,点燃,101kPa,表示,的意义,：,在,25,和,101 kPa,下,1mol,氢气与,1mol,氯气完全,反应,生成,2mol,氯化氢气体,，,放出,184.6 kJ,的热量。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+,O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,表示,的意义,：在,101kPa,和,25,时，,1mol,气态,H,2,与,0.5mol,气态,O,2,反应生成,1mol,水蒸气，放出,241.8k
5、J,的热量。,表示,的意义,：在,101kPa,和,25,时，,1mol,气态,H,2,与,0.5mol,气态,O,2,反应生成,1mol,液态水，放出,285.8kJ,的热量。,标明物质聚集状态,H,=,183,kJ/mol,写出反应焓变,H,=,57.3,kJ/mol,3.,书写热化学方程式,(1),注意事项,H,2,(g)+,1/2,O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,、在25 和101 kPa下，H,2,(g)与O,2,(g)完全反应生成水的热化学方程式如下:,思考,对比上
6、面1、两个热化学方程式，为什么产物都是,1,mol,H,2,O,，而放出的热量却不相同?,两个热化学方程式中,H,2,O,的,聚集状态不同，其内能不同,，尽管产物都是,1,mol,H,2,O,，但放出的热量不同，所以热化学方程式中要注明物质的聚集状态。,H,2,(g,)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=,-,184.6,kJ/mol,H,2,(g,)+I,2,(,g,),=,2HI(g,),H,=-14.9 kJ/mol,200,101kPa,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g),H,=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l),H,
7、=,285.8kJ/mol,1,2,注明反应体系中,反应物,和,生成物,的聚集状态，,一般不用写,“点燃”、“加热”等引发,条件,。例如：气态（,g,）、固态（,s,）、液态（,l,）、溶液（,aq,），,热化学方程式中,不打,“”和“”,H,=,57.3,kJ/mol,注明反应时的,温度,和,压强,，因为,同一反应在不同温度下进行时，焓变是不同的,。,多数反应是在25、101kPa下进行的,，若没有不注明温度和压强，也就表明是在25、101kPa条件下进行反应。,H写在化学方程的右边，,H应包括,“,(,吸热反应,),或,-,”,(,放热反应,),、数字和单位(kJ,/,mol),a.1 m
8、ol HgO(s),分解为液态汞和氧气，,吸热,90.7 kJ,示例：在,25,，,101 kPa,下，写出下列反应的,热化学方程式,：,b.,3 mol NO,2,(g),与,1 mol H,2,O(l),反应，生成,HNO,3,(aq),和,NO(g),，,放热,138 kJ,H,=,+90.7,kJ/mol,H,=,138,kJ/mol,H,与化学计量数有关,，,热化学方程式中,各物质的化学计量数仅表示其物质的量,，,可以是整数，也可以是分数,（但一般仍用最简整数比）；,化学计量数,加倍,，,H,也要,加倍,。,H,=,285.8,kJ/mol,H,=,571.6,kJ/mol,注：热化
9、学方程式中,H,的单位,“,mol,-1,”是指“每摩尔反应”,。,1,、,H,2,(g,),Cl,2,(g),2HCl(g)H,184.6kJ/mol,H,单位中的,mol,1,含义？,H,单位中的,mol,1,既不是每摩尔,H,2,或,Cl,2,，也不是每摩尔,HCl,，而是“每摩尔反应”,是指每当,1 mol H,2,(g),和,1 mol Cl,2,(g),反应生成,2 mol HCl(g),，,放出,184.6kJ,的热量。,即,“每摩尔反应”放出,184.6kJ,的热量,2,、,1/2H,2,(g),1/2Cl,2,(g),HCl(g)H,92.3kJ/mol,每当,0.5 mol
10、 H,2,(g),和,0.5 mol Cl,2,(g),反应生成,1 mol HCl(g),，,放出,92.3kJ,的热量,，即,“每摩尔反应”放出,92.3kJ,的热量,H,的单位为,KJ/mol,，它,并不是指每摩尔具体物质,反应时伴随的能量变化是多少千焦，而,是指,给定形式的,具体反应,(,整体,),以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化是多少千焦,【练一练】,若,正反应,为放热反应,(,H,0),，则,逆反应,为吸热反应,(,H,0),H,=,41,kJ/mol,H,=,+41,kJ/mol,特别提醒：注意可逆反应的,H,和实际吸收或放出热量的区别,不论化学反应是否可逆,
11、，,热化学方程式中的反应热,H,都表示反应进行到底时的能量变化,。,可逆反应,的,H,是指物质,完全反应时的热效应,，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。,由于同素异形体的结构不同，所以焓不同，故,化学式相同的不同单质与相同的物质发生反应，反应的烩变,H,也不相同,。因此，,对于化学式相同的同素异形体，还必须在化学式后面注明其名称,。如C(s，金刚石)、C(s，石墨)或C(金刚石，s)、C(石墨，s),热化学方程式,同时,符合,质量守恒定律,(,化学方程式,必须,配平,),和,能量守恒定律,(,H,必须与,热化学方程式中各物质前的,化学计量数相,对应,),。,热化学方程式,
12、中的标注问题,2,、分析,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=,571.6kJ/mol,，这个热化学方程式中的化学计量数表示分子个数吗？,思考,热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，,不表示具体的分子数目，故可以是整数，也可以是分数,。,3,、将,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=,571.6kJ/mol,与,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,相比，热化学方程式中化学计量数的变化对,H,有何影响?,热化学方程式中化学计量数扩大n倍，,H,的数值也相应地扩大n倍,。,4,、,
13、2H,2,O(l),=2H,2,(g)+O,2,(g),H=+571.6kJ/mol,，与,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=,571.6kJ/mol,相比，化学反应进行的方向对,H,有何影响?,思考,正、逆反应H的数值相同，符号相反。,一写,方程式,写出配平的化学方程式,用s、,l,、g、aq标明物质的聚集状态状态,二标,状态,三判,正负,根据吸热或者放热判断H的正负,吸热反应，H的符号为,+,；,放热反应，H的符号为,-,。,四算,数值,根据化学计量数计算写出H的值,一方,(,程,),、二状,(,态,),、三焓,(,变,),（正负号、数值、单位）,(2),书写步骤及要
14、求,1,、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。,0.5mol,Cu(s),与适量,O,2,(g),反应生成,CuO(s),，,放出,78.65kJ,的热量。,先写出常规化学方程式，后加注状态及焓变，,根据,0.5 mol Cu,反应的焓变信息计算出,2 mol Cu,对应焓变。,Cu(s),1/2O,2,(g),CuO(s),H,157.3kJ/mol,2,、已知,：（,1,）,1 mol N,2,(g),中的化学键断裂时需要吸收,946kJ,的能量。,（,2,）,1 mol O,2,(g),中的化学键断裂时需要吸收,498kJ,的能量。,（,3,）,1 mol NO(g),中的化学键形成时
15、要释放,632kJ,的能量。,请写出,N,2,(g),与,O,2,(g),反应生成,NO(g),的热化学方程式。,根据,H,=,E,总,(,断键,)-,E,总,(,成键,),，,N,2,(g,),O,2,(g),2NO(g),H,(946kJ/mol,498kJ/mol,632kJ/mol2),180kJ/mol,N,2,(g,),O,2,(g),2NO(g),H,180kJ/mol,【练一练】,3,、沼气,的主要成分是甲烷。,0.5 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A,、,2CH,4,(g),4O,2
16、,(g),2CO,2,(g),4H,2,O(l),H=+890 kJ/mol,B、CH,4,2O,2,CO,2,H,2,O H=890 kJ/mol,C、CH,4,(g)2 O,2,(g)CO,2,(g)2 H,2,O(l),H=890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4,(g),O,2,(g),1/2CO,2,(g),H,2,O(l),H=890 kJ/mol,C,无状态,H=,445 kJ/mol,【练一练】,(3),热化学方程式的正误,“,五,看,”,法,一看,方程式是否配平,二看,各物质的聚集状态,是否,正确,三看,H,的符号“,+”“-”,是否与吸热 放热相一致,四看,反应热的,单位是否是,kJmol,-1,五看,反应热数值与化学计量数是否相对应,4,、判断热化学方程式是否正确，正确的打，错误的打,。,（,5,）,2H,2,(g)+,O,2,(g),=2H,2,O(l),H,=571.6 kJ/mol,（,2,）,H,2,(g)+,Cl,2,(g),=2HCl(g),H,=183 kJ,（,3,）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成,1mol H,2,O,放热,57.3 k
