《苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《分子空间结构与物质性质》测试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《分子空间结构与物质性质》测试题及答案（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、苏教版高二下学期化学(选择性必修2)分子空间结构与物质性质测试题及答案一、单选题1为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。为与形成。下列叙述正确的是Ab含有分子内氢键Bb中的配位数为Ca和b中的原子均为 杂化Db含有共价键、离子键和配位键2甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是AHCHO分子中键和键的数目之比为2：1BHCHO分子中存在分子间氢键CH2O是由极性键构成的非极性分子DCO2中碳原子的杂化方式为sp3某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、Al、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用图中甲工艺流程回收其中的镍制备硫
2、酸镍晶体。下列说法错误的是甲乙A“碱浸”中，溶液可以除去油脂和溶解催化剂中混有的铝及氧化铝B“滤液”的主要金属离子为、和C结构如图乙，与、与之间的作用力相同D将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其主要意义是提高镍的回收率4如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是AA、两元素形成的化合物都为共价化合物B的电子式为CA、形成的化合物中键与键的数目比为4:3D的结构式为5在水中的反应为：。下列说法正确的是A分了中各原子最外层均达到8电子稳定结构B分子空间构型为平面三角形C上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D反应中收集到7.84L气体，共转移电
3、子0.8mol6螺环4.5-1，6-癸二烯和氢气充分反应生成螺环4.5癸烷，下列说法正确的是 +2H2已知：碳原子上连着4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子。A甲和苯乙烯互为同系物B一个甲分子含有一个手性碳原子C1mol乙完全燃烧最多消耗O2 12.5molD乙的一氯代物共有6种7某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是AHAP能提高HCHO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能BHCHO在反应过程中，有CH键的断裂和C=O键形成C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来
4、自O2DHCHO和CO2均只含有极性共价键8由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致B与形成配位键时，S原子提供孤电子对C溶液加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱9现有X、Y、Z、R四种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电
5、子数的3倍，R与Z同族。下列叙述正确的是AX和Y形成分子的空间结构呈直线形BX和Z形成共价化合物都具有强氧化性CY与Z形成的酸根离子空间结构为V形DR与Z形成的酸根离子中的R采取杂化10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是Ab、c、e、f都是极性分子B元素电负性：CQ可能为酸式盐Da不能使品红溶液褪色11吗替麦考酚酯(Mycophenolate Mofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A分子式为
6、B可以发生取代反应、加聚反应、显色反应C与足量的发生加成反应，所得产物中有9个手性碳原子D1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠12我国科学家在烷烃的羰基化方面进行了相关的研究，如乙烷在氯化1-戊基吡啶（）与无水AlCl3等组成的超强酸性室温离子液体中与Co的直接羰基化反应，产物为丙酮(CH3COCH3)。下列说法正确的是A丙酮中键与键个数之比为8：1B氯化1-戊基吡啶与丙酮的晶体类型相同C氯化1-戊基吡啶中的碳原子与丙酮中的碳原子的杂化方式相同D吡啶（）与苯都是非极性分子13被誉为“生命的奇效元素”硒()与氧同主族，与钙同周期。下列说法正确的是A的原子序数是34B键角为C与都含共价键D
7、的稳定性大于的14某离子液体中的阳离子EMIM结构如图所示。离子液体是低温或室温熔融盐，下列有关离子液体或EMIM+说法错误的是AEMIM+与Cl-形成的离子液体可导电BEMIM+中存在大键C离子液体中存在阴、阳离子间的静电作用，由于阴阳离子大小差异较大，因此强度不大DEMIM+中存在5种不同环境的氢原子15配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是 A以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用BFe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素CAg(NH3)2+是化学镀银的有效成分D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+二、填空题16分子的极性对物质性质的影响(1)分子的极性对
8、物质的 、 、 等物理性质有显著的影响。一般情况下，极性分子的熔、沸点比非极性分子的熔、沸点 。(2)相似相溶规则：一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于 溶剂，如NH3易溶于水；由非极性分子构成的物质易溶于 溶剂，如I2易溶于CCl4。17回答下列问题：(1)Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4.铜的晶胞结构如图所示。基态硫原子的价层电子排布式为 ，SO的中心原子的杂化方式为 。铜晶胞在x轴方向的投影图是 (填标号)。ABCD假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bgcm-3，则铜的相对原子质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。(2)ZnS是一种半导体材料
9、，其晶胞结构如图所示。锌元素在元素周期表中的位置为 。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(1，1，1)，则C点的原子坐标参数为 。(3)多聚磷酸由磷酸加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系)，则其化学式为 。18有机酸的酸性羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0
10、.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23(1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？ (2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。 (3)试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。 19某杂志报道了一种用磁场远程开启化学反应的方法，一种含铁化合物纳米粒子在其中发挥了重要作用。(1)基态C原子的价层电子轨道表达式为 ；其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形为 。(2)写出与NO互为等电子体的一种分子和一种离子： 。(3)Fe(CN)64-与硝酸反应的离子方程式为：Fe(CN)64-+4H+NO=CO2+Fe(CN)5(NO)2-(红色)+NH。红色离子中所含非金属元素的第一电离能
11、由大到小的顺序为 。CN-与亚铁离子之间的作用力为 ；NO、NH中氮原子的杂化方式分别为 、 ，键角ONO (填“”或“”)HNH。20氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键
12、可表示为)，已知N为平面结构且含有大键，则N中的大键应表示为 。图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)NHCl、 、 。(3)还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀除去。酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3+的离子方程式为 。其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是 。(4)微生物法：用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图1所示。55时，Cr(VI)的去除率很低的原因是 。水体中，Fe合金在SRB存在
13、条件下腐蚀的机理如图2所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2+， 。21氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高，原因是 。（3）H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用 杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为 。22(1)C2H4的电子式为 ；(2)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60时反应的化学方程式 ；(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是： ；(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.110-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) (填“大于”“等于”或“小于”)Ka(苯酚)23易混易错题组：按题目要求填写下列空白。(1) 用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。H2Se CF4 SO2
