《2024版赢在学考化学课后习题 阶段检测卷1 元素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024版赢在学考化学课后习题 阶段检测卷1 元素及其化合物（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段检测卷(一)元素及其化合物可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于碱性氧化物的是()A.MgOB.Fe2O3C.K2OD.Na2O22.下列物质的化学式不正确的是()A.小苏打NaHCO3B.磁性氧化铁Fe2O3C.刚玉Al2O3D.纯碱Na2CO33.下列说法正确的是()A.液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质C.铜丝、石墨都能导电
2、,所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电,所以蔗糖是非电解质4.下列转化需要通过加氧化剂才能发生的是()A.NaHCO3Na2CO3B.KClO3O2C.KII2D.Cl2HClO5.下列物质不能通过化合反应得到的是()A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.H2SO4D.Fe3O46.下列离子方程式中,正确的是()A.足量NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合:2H+CO32-CO2+H2OB.饱和石灰水和CuSO4溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2+
3、SO42-BaSO47.几种含硫物质间的转化如图所示(部分产物略去)。下列说法不正确的是()SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液A.X可以是Na2CO3溶液B.Y可以是O2、H2O2等氧化剂C.反应可以通过向NaOH溶液中通入过量的SO2气体实现D.SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.下列反应中,水作氧化剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2C.Br2+H2OHBr+HBrOD.2Na2O2+2H2O4NaOH+O29.下列关于铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的说法不正确的是()A.该反应中Al作还原剂B.该反应中氧化产物与还
4、原产物的物质的量之比为12C.该反应中冶炼得到1 mol Fe转移2 mol电子D.该反应可用于焊接钢轨10.下列说法正确的是()A.二氧化硫可用于漂白纸浆B.工业上用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.NH3分解时吸热,可用作制冷剂11.下列关于硅的说法正确的是()A.硅的化学性质很稳定,常温下不能与其他物质发生反应B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维12.下列说法正确的是()A.水晶不能与NaOH溶液反应B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C.石英是良好的半导体
5、材料,可以制成光电池D.陶瓷的烧制不涉及化学变化13.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里B.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁制容器可以贮存浓硝酸D.NO2密度比空气大,可用向下排空气法收集14.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.室温下,不能将浓硫酸盛放在铝制容器中B.浓硫酸有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2和COC.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等D.浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗15.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是()A.方便面里的味精(谷氨酸
6、钠)B.糕点中的配料维生素CC.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿肠中的少量亚硝酸钠二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐,CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是()A.CaOCl2有较强的氧化性B.CaOCl2的电子式为Cl-Ca2+OCl-C.以氯气为原料,每生成1 mol CaOCl2,转移2 mol电子D.向CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸,可有黄绿色的气体产生17.下列化学反应在金属冶炼工业中不符合目前实际的是()A.2NaCl(熔融)2
7、Na+Cl2B.Al2O3+3C2Al+3COC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O218.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.B.C.D.19.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔
8、融)Mg20.准确称量某种铁的氧化物6.08 g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀10.0 g,则这种铁的氧化物化学式为()A.Fe4O5B.FeOC.Fe2O3D.Fe3O421.下列实验方案中,能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A配制100 mL 1.0 molL-1硫酸铜溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠高温加热C证明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入适量Cl2,溶液变成棕黄色D证明SO2的漂白性SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色22.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水,钛
9、(Ti)常温下与酸、碱均不反应,但高温下能被空气氧化,由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是()A.步骤中碳单质作还原剂B.步骤中未发生氧化还原反应C.步骤中需在氩气环境中进行,防止金属被空气氧化D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁23.过氧化钙晶体CaO28H2O不溶于水,遇水缓慢分解放出氧气,是一种优良的供氧剂。某学习小组欲利用工业废渣CaCl2(含生石灰和熟石灰)制取CaO28H2O,发现用Ca(OH)2和H2O2直接反应,生成杂质较多,则按下列方法制取过氧化钙晶体。下列说法不正确的是()A.Ca(OH)2的主要作用是调节溶液酸碱性和与循环母液
10、反应产生氨气B.为了加快反应,“搅拌”时应该在较高温度下进行C.“真空过滤”的目的是加快过滤进程,减少与水反应D.“搅拌”步骤反应为CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl24.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.25.已知Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3,现向NaOH溶液中通入一定量的Cl2,加热一段时间,充分反应后,溶液中只
11、有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是()A.反应过程中消耗Cl2与NaOH的物质的量之比为12B.反应停止后n(NaClO)n(NaCl)n(NaClO3)可能为1112C.若反应过程中消耗1 mol Cl2,则1 mol转移电子物质的量53 molD.溶液中c(Cl-)=c(ClO-)+c(ClO3-)非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)请回答下列问题:(1)漂白粉的有效成分的化学式为;氮气的结构式为。(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象为。(3)氯水光照发生变质,其中次氯酸发生反应的化学方程式为。27.(8分)为探究难溶性
12、盐X(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验。已知:气体甲和气体乙组成元素相同。请回答下列问题:(1)气体乙的化学式是;生成的气体甲和乙的体积比是。(2)Y的化学式是。(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式:。28.(8分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示:(1)请列举海水淡化的一种方法:。(2)步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br-,其目的是。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,该反应的离子方程式为。由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中还应解决的问题是。29.(10分)某化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉
13、,设计了如图装置进行实验。已知:A中反应为KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O;石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。(1)实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是, B中发生反应的化学方程式为。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、处依次放入的物质正确的是(填序号)。序号干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(3)待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其主要成分为(填化学式)。(4)F装置的作用是(
14、用离子方程式表示)。30.(6分)用NaOH和Na2CO3nH2O的混合物共28 g配制成100 mL溶液,测得该溶液中c(Na+)=4 molL-1。另取相同质量的上述混合物,加入足量的盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L。试计算:(1)原混合物中NaOH的质量分数为。(2)Na2CO3nH2O中n=。(3)反应后的溶液加热蒸干,最终得到固体 g。阶段检测卷(一)元素及其化合物1.D解析 Na2O2与水反应不仅生成NaOH,还生成了O2,不属于碱性氧化物。故选D。2.B解析 磁性氧化铁是Fe3O4。故选B。3.D解析 液态氯化氢不导电,但HCl溶于水能导电,氯化氢是电解
