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1、课题课题2 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的碱常见的碱Ca(OH)2NaOHNH3 H2O 常见的碱探究一：探究一：观察氢氧化钠、观察氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态，氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中分别取少量，在表面皿中分别取少量，露置在空气中一段时间，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。观察它发生什么变化。氢氧化钠探究二：探究二：取一定量的氢氧取一定量的氢氧化钠和氢氧化钙，加入等化钠和氢氧化钙，加入等量的水，振荡，观察它的量的水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。感觉溶液温度的变化。氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色，
2、状态颜色，状态溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性特性特性NaOHCa(OH)2烧碱烧碱 火碱苛性钠火碱苛性钠消石灰消石灰 熟石灰熟石灰白色固体白色固体白色固体白色固体易溶易溶微溶微溶强强较弱较弱易潮解易潮解氢氧化钠的腐蚀性烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠能溶解蛋白质和油氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。或沾在皮肤上。碱的共同性质碱的共同性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质由于碱在溶液中都解离出由于碱在溶液中都解离出OH-，
3、因此具有，因此具有相似的性质。相似的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变红无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：提醒：可溶性或微溶性的碱可溶性或微溶性的碱才具有这才具有这样的性质样的性质 想一想想一想如何检验二氧化碳气体？写如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。出化学方程式。CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O；2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O；2NaOH + SO
4、 = Na2SO+ H2O；Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 除去混合气体中的二氧化碳，用除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方什么吸收好？写出相应的化学方程式。程式。找出书写方程式的规律（2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O实验室如何保存氢氧化钠？实验室如何保存氢氧化钠？氢氧化钠需密封保存，因为氢氢氧化钠需密封保存，因为氢氧化钠在空气中易潮解并与二氧化钠在空气中易潮解并与二氧化碳反应而变质氧化碳反应而变质下列气体：下列气体
5、：H2,O2,CO2,NH3哪些气体可以用浓硫酸来干燥哪些气体可以用浓硫酸来干燥 哪些气体可以用氢氧化钠来干哪些气体可以用氢氧化钠来干燥燥 H2,O2,CO2H2,O2,NH3氢氧化钙的制备CaCO3=CaO+CO2CaO + H2O = Ca(OH)2高温高温生石灰生石灰石灰石石灰石熟石灰熟石灰反应放出大反应放出大量的热，甚量的热，甚至可以把鸡至可以把鸡蛋煮熟蛋煮熟碱的化学性质3、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3蓝色沉淀蓝色沉淀红棕色沉淀红棕色沉淀你能得出答案吗？某些食品的包装袋内有一个装有白色颗
6、粒某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回等字样，回答下列问题：答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） “ “请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后对是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？人体有什么危害作用？ 小结小结氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；碱的化学性质：碱的化学性质：（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用（2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应（3）与某些盐反应）与某些盐反应有五瓶失去标签的溶液：有五瓶失去标签的溶液：浓硫酸，浓盐酸，稀盐酸，浓硫酸，浓盐酸，稀盐酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，请设计简单的实验溶液，请设计简单的实验方案鉴别。方案鉴别。氢氧化钠和氢氧化钙的氢氧化钠和氢氧化钙的用途有哪些？用途有哪些？作业作业查阅资料，常见的碱在生活生查阅资料，常见的碱在生活生产中还有哪些用途？产中还有哪些用途？
