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1、影响化学平衡的条件第一课时第一课时第二课时第二课时课前课前练习练习将将2mol SO2 和和1mol O2充入体积为充入体积为1L的密闭容的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平衡，测得平衡时衡，测得平衡时SO3 = 1mol/L。画出整个过画出整个过程的程的v-t图和图和c-t图图vtctV正正V逆逆2.01.00.5一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动一定条件下的化学平衡（一定条件下的化学平衡（v v正正 = v= v逆逆）条件改变条件改变原化学平衡被破坏（原化学平衡被破坏（v v正正 v v逆逆）一定时间后一定时间后建立新条件下的新化学平衡
2、（建立新条件下的新化学平衡（v v正正 = v= v逆逆）（v v正正 v v逆逆）二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响结论：结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动增大反应物浓度平衡向正反应方向移动推论：推论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动。度或增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动。图示图示：（达平衡后增大某反应物的浓度）（达平衡后增大某反应物的浓度）vtV正正V逆逆
3、V正正V逆逆原因：当增大反应物浓度，正原因：当增大反应物浓度，正反应速率增大（此时逆反应速反应速率增大（此时逆反应速率不变），使得率不变），使得v v正正v v逆逆，所，所以平衡向正反应方向移动（新以平衡向正反应方向移动（新平衡速率大于原平衡速率）。平衡速率大于原平衡速率）。【讨论讨论】下列各图表示某可逆反应在下列各图表示某可逆反应在t1时刻达平衡后，于时刻达平衡后，于t2时时刻改变某种物质的浓度，再于刻改变某种物质的浓度，再于t3时刻达到新平衡。试判断时刻达到新平衡。试判断t2时时刻是如何改变物质的浓度的及平衡移动的方向刻是如何改变物质的浓度的及平衡移动的方向？vtV正正V逆逆V逆逆V正正t
4、1t2t3图一图一tV正正V逆逆V逆逆V正正t1t2t3图二图二v增大生成物浓度增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小反应物浓度减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 【讨论讨论】 现有反应现有反应 已知已知1mol CO和和2molH2O在一定条件下在一定条件下反应，达平衡时，生成反应，达平衡时，生成0.7molCO2。若其它若其它条件不变，将条件不变，将2molH2O改为改为4molH2O，达达到新平衡时，生成的到新平衡时，生成的CO2的量可能是的量可能是( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4molB 增加反
5、应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动！ 增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动！二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响结论：结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动推论：推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。变压强时平衡不移动。vtV正正V逆逆V逆逆V正正450时，时，N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压
6、强压强（MPa）15103060100NH3（%）2.09.216.435.553.669.4原因：增大压强，体积缩原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其反应的气体分子数多，其速率增加得更多。速率增加得更多。图示图示：（反应（反应 达平衡后增大压强）达平衡后增大压强）讨论压强对平衡的影响时应注意：讨论压强对平衡的影响时应注意：1、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平
7、衡不移动。率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。2、对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动、对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反应反应 ，达平衡后增大压，达平衡后增大压强，平衡应向强，平衡应向右右移动。移动。s3、反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如、反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如改变压强，平衡不发生移动。改变压强，平衡不发生移动。2A(g)B(g) 3C(g)思考思考1、现有平衡体系、现有平衡体系 ，下列情况下，平衡如何移动？，下列情况下，平衡如何
8、移动？保持温度、体积不变加入氩气；保持温度、体积不变加入氩气；保持温度、压强不变加入氩气。保持温度、压强不变加入氩气。2、向、向FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN溶液溶液 ，发生反应，发生反应后达如下衡：后达如下衡： 若向该平衡体系中加水稀释，平衡是否移动？若向该平衡体系中加水稀释，平衡是否移动？为什么？为什么？ 二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响结论：结论：升高温度平衡向吸热反应方向移动升高温度平衡向吸热反应方向移动 降低温度平衡向放热反应方向移动。降低温度平衡向放热反应方向移动。vt原因：升向温度，正逆原因：升向温度，正逆反应速率
9、均增大；但吸反应速率均增大；但吸热反应比放热反应的速热反应比放热反应的速率增加得更多。率增加得更多。图示图示：（反应：（反应 ，正反应为吸热反应，正反应为吸热反应，达平衡后升高温度）达平衡后升高温度）V正正V逆逆V正正V逆逆一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应：一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应： （正反应为放热反应），达（正反应为放热反应），达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、正、v逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为：逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为：tV正正V逆逆vV逆逆V正正V逆逆V正
10、正练习练习勒勒夏特列原理夏特列原理条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向平衡移动结果平衡移动结果增大增大反应物浓度反应物浓度降低降低生成物浓度生成物浓度增大增大压强压强升高升高温度温度向向正方向移动正方向移动反应物浓度反应物浓度降低降低向向正方向移动正方向移动生成物浓度生成物浓度增大增大向向体积减小方向移动体积减小方向移动体系压强体系压强减小减小向向吸热反应方向移动吸热反应方向移动体系温度体系温度降低降低如果改变影响平衡的一如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向够减弱这种改变的方向移动。移动。1、可逆反应、
11、可逆反应 达平衡时，测得达平衡时，测得SO2、O2、SO3三者的浓度依三者的浓度依次为次为a、b、c（mol/L），），现保持体积和温度不现保持体积和温度不变，再加入变，再加入amolSO2、bmolO2、cmolSO3，问，问平衡是否移动？为什么？平衡是否移动？为什么？2、向氯化钙溶液中通入、向氯化钙溶液中通入CO2，无沉淀产生，无沉淀产生，若先向氯化钙溶液中通入适量氨水，再通入若先向氯化钙溶液中通入适量氨水，再通入CO2则有白色沉淀生成，请运用勒夏特列原则有白色沉淀生成，请运用勒夏特列原理简要解释上述现象？理简要解释上述现象？思考思考再见课前课前练习练习将将2mol SO2 和和1mol O2充入体积为充入体积为1L的密闭容的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平衡，测得平衡时衡，测得平衡时c(SO3) = 1mol/L。画出整个过画出整个过程的程的v-t图和图和c-t图图vtV正正V逆逆
