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1、课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐食盐食盐食盐食盐 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠NaClNaCl纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打 碳酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钠NaNa2 2COCO3 3 小苏打小苏打小苏打小苏打 碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCONaHCO3 3 石灰石、大理石石灰石、大理石石灰石、大理石石灰石、大理石 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙CaCOCaCO3 3 1一一.几种在常见的盐的组成与其在生活、生产中的用途几种在常见的盐的组成与其在生活、生产中的用途氯化钠氯化钠 NaCl 1.俗名：食盐俗名：食盐2. 2.用途用途用途用途调味品调味品调味品调味品腌渍蔬菜、鱼、肉、
2、蛋等腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等化工原料化工原料化工原料化工原料医疗上医疗上医疗上医疗上 医疗用的生理盐水是医疗用的生理盐水是医疗用的生理盐水是医疗用的生理盐水是0.9%0.9%消除公路上的积雪消除公路上的积雪消除公路上的积雪消除公路上的积雪亚硝酸钠（亚硝酸钠（亚硝酸钠（亚硝酸钠（NaNONaNO2 2）有毒（显碱性）有毒（显碱性）有毒（显碱性）有毒（显碱性）23. 3.氯化钠的分布氯化钠的分布氯化钠的分布氯化钠的分布海水海水海水海水盐湖盐湖盐湖盐湖盐井盐井盐井盐井盐矿盐矿盐矿盐矿日晒或煮日晒或煮日晒或煮日晒或煮粗盐的精制：粗盐的精制：粗盐的精制：粗盐的精
3、制：蒸发蒸发蒸发蒸发粗盐粗盐粗盐粗盐精盐精盐精盐精盐溶解溶解溶解溶解沉淀沉淀沉淀沉淀过滤过滤过滤过滤粗盐因含有粗盐因含有粗盐因含有粗盐因含有MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。3粗盐提纯粗盐提纯1.粗盐粗盐 指含有较多杂质的氯化钠晶体指含有较多杂质的氯化钠晶体 .讨论讨论1根据上册我们学过的根据上册我们学过的水的净化水的净化及粗盐组成的特点，你认为可用什么方法可从粗盐及粗盐组成的特点，你认为可用什么方法可从粗盐中分离出较纯的食盐？中分离出较纯的食盐？
4、答由于氯化钠可溶于水，而砂却不溶于水，所以可用溶解、过滤的方法除去粗盐中的砂，而答由于氯化钠可溶于水，而砂却不溶于水，所以可用溶解、过滤的方法除去粗盐中的砂，而后再通过蒸发、结晶，那么就可以得到比较纯的食盐。后再通过蒸发、结晶，那么就可以得到比较纯的食盐。讨论讨论2过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？应注意应注意“一贴二低三碰一贴二低三碰”。42.粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤溶解、过滤、蒸发、结晶。溶解、过滤、蒸发、结晶。使用最多的仪器是玻璃棒使用最多的仪器是玻璃棒,其作用分别是：其作用分别是：溶解：搅拌（加速溶解）溶解：搅拌（加速溶解）过滤：引流过
5、滤：引流蒸发：搅拌（使液体受热均匀，防止沸液飞溅）蒸发：搅拌（使液体受热均匀，防止沸液飞溅）结晶结晶5 介绍介绍介绍介绍 从海水中提取从海水中提取从海水中提取从海水中提取MgClMgCl2 2：海水晒盐剩下的苦卤海水晒盐剩下的苦卤海水晒盐剩下的苦卤海水晒盐剩下的苦卤加熟石灰加熟石灰加熟石灰加熟石灰过滤过滤过滤过滤加盐酸溶解加盐酸溶解加盐酸溶解加盐酸溶解蒸发蒸发蒸发蒸发MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 +CaCl +CaCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2OO6碳酸钠碳酸
6、钠Na2CO3 1.俗名：纯碱、苏打。俗名：纯碱、苏打。 2.用途：用途：食品工业；食品工业；做洗涤剂、肥皂；做洗涤剂、肥皂；化工原料：制玻璃、造纸、纺织工业上的原料。化工原料：制玻璃、造纸、纺织工业上的原料。碳酸氢钠碳酸氢钠 NaHCO3 1.俗名：小苏打俗名：小苏打 2.用途：用途：发酵粉的主要成分；发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多的药剂。治疗胃酸过多的药剂。7 碳酸钙碳酸钙CaCO3 1.俗名：大理石、石灰石的主要成分俗名：大理石、石灰石的主要成分 。2.用途：用途：建筑装修材料；建筑装修材料；制取生石灰、熟石灰；制取生石灰、熟石灰；补钙剂补钙剂(蛋壳、目鱼骨头含碳酸钙蛋壳、目鱼骨头含碳酸
7、钙)；实验室制取二氧化碳的原料。实验室制取二氧化碳的原料。8石灰石石灰石石灰石石灰石 主要成分主要成分主要成分主要成分CaCOCaCO3 3 用于制水泥和石灰用于制水泥和石灰用于制水泥和石灰用于制水泥和石灰工业烧石灰：工业烧石灰：工业烧石灰：工业烧石灰：CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 高温高温高温高温CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2OO石灰石石灰石石灰石石灰石生石灰（白色块状）生石灰（白色块状）生石灰（白色块状）生石灰（白色块状）熟石灰、消石灰（
8、白色粉末）熟石灰、消石灰（白色粉末）熟石灰、消石灰（白色粉末）熟石灰、消石灰（白色粉末）（放热）（放热）（放热）（放热）微溶于水，水溶液俗称石灰水。微溶于水，水溶液俗称石灰水。微溶于水，水溶液俗称石灰水。微溶于水，水溶液俗称石灰水。9二、二、Na2CO3NaHCO3 CaCO3的化学性质：的化学性质：大多数盐的溶液呈中性，不会使指示剂变色，但也有盐溶液不呈中性，而是呈酸性或碱性，大多数盐的溶液呈中性，不会使指示剂变色，但也有盐溶液不呈中性，而是呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。10碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸钠和碳
9、酸氢钠与盐酸反应：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钠+ +盐酸盐酸盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠+ +盐酸盐酸盐酸盐酸现象现象现象现象分析分析分析分析有气泡产生，石灰水变浑浊有气泡产生，石灰水变浑浊有气泡产生，石灰水变浑浊有气泡产生，石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳有气泡产生，石灰水变浑浊有气泡产生，石灰水变浑浊有气泡产生，石灰水变浑浊有气泡产生，石灰水变浑浊碳酸氢钠与盐酸反应生成了二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应生成了二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应
10、生成了二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应生成了二氧化碳NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 实验实验实验实验11-111-1 11碳酸盐碳酸盐1.定义：在组成中含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐。定义：在组成中含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐。如如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等。等。2.特性：遇酸则有二氧化碳气体的生成特性：遇酸则有二氧化碳气体的生成.3.碳酸盐或碳酸根离子的检验：碳酸盐或碳酸根离子的检验：原理：原理：碳酸盐碳酸盐(碳
11、酸根离子碳酸根离子)遇酸均有二氧化碳气体的生成；遇酸均有二氧化碳气体的生成；检验所使用的试剂：盐酸、澄清的石灰水检验所使用的试剂：盐酸、澄清的石灰水.12方法、步骤与现象：方法、步骤与现象：步步 骤骤 现现 象象 结结 论论 取原品少许于试管中，滴入盐酸溶取原品少许于试管中，滴入盐酸溶液。液。 有气泡产生。有气泡产生。 原品含碳酸根离子。原品含碳酸根离子。 用沾有澄清石灰水的玻璃片罩在试用沾有澄清石灰水的玻璃片罩在试管口。管口。 澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。 进一步证实含碳酸根离进一步证实含碳酸根离子。子。 如何检验氢氧化钠有没有变质？如何检验氢氧化钠有没有变质？加入稀盐酸，如有气泡产
12、生，则已变质，若无明显现象则没有变质。加入稀盐酸，如有气泡产生，则已变质，若无明显现象则没有变质。13实验实验实验实验11112 2石灰水与碳酸钠溶液反应石灰水与碳酸钠溶液反应石灰水与碳酸钠溶液反应石灰水与碳酸钠溶液反应 Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH 此反应是工业上制取氢氧化钠的反应，还此反应是工业上制取氢氧化钠的反应，还可用于检验氢氧化钠溶液有无变质，并可除去已变质生成的碳酸钠，还可用鉴别氢氧化钠溶可用于检验氢氧化钠溶液有无变质，并可除去已变质生成的碳酸钠，还可用鉴别氢氧化钠溶液和石灰水。液和石灰水。现象现象现象现象分析分析分析分析有白色沉淀生成有白色沉淀
13、生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成难溶于水的碳酸钙生成难溶于水的碳酸钙生成难溶于水的碳酸钙生成难溶于水的碳酸钙14思考：写出以石灰石、碳酸钠和水为原料制取烧碱的化学方程式。思考：写出以石灰石、碳酸钠和水为原料制取烧碱的化学方程式。思考：写出以石灰石、碳酸钠和水为原料制取烧碱的化学方程式。思考：写出以石灰石、碳酸钠和水为原料制取烧碱的化学方程式。CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 高温高温高温高温CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH +2NaO
14、H15补充实验补充实验1：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应补充实验补充实验2：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl盐盐另一种盐另一种盐（复分解）盐盐另一种盐另一种盐（复分解）16三三.复分解反应复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：表达式： A B + C D = C B + A D 。3.复分解反应及与其它反应类型的比较复分解反应及与其它反应类型的比较 化合反应：化
15、合反应： A + B = AB 分解反应：分解反应： AB = A + B 置换反应：置换反应： A + BC = AC + B 或或 A + BC = C + BA 复分解反应：复分解反应： A B + C D = C B + A D (互换成分互换成分)4.复分解反应的特点复分解反应的特点:反应前后各元素的化合价保持不变反应前后各元素的化合价保持不变.复分解反应一定要在溶液中进行复分解反应一定要在溶液中进行175.复分解反应的条件：复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有水的生成或是有气体的生成，或是三者中占有两者；生成物中有沉淀或有水的生成或是有气体的生成，或是三者中占有两者；6.哪些类别的
16、物质间可能发生复分解反应？哪些类别的物质间可能发生复分解反应？ 酸与碱酸与碱 酸与盐酸与盐 盐与盐盐与盐 碱与盐碱与盐 酸碱盐之间的反应均属复分解反应酸碱盐之间的反应均属复分解反应18盐的溶解性表：盐的溶解性表：盐的溶解性表：盐的溶解性表：1 1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。2 2、碱除了钾、钠、钡、钙可溶，其余都不溶。、碱除了钾、钠、钡、钙可溶，其余都不溶。、碱除了钾、钠、钡、钙可溶，其余都不溶。、碱除了钾、钠、钡、钙可溶，其余都不溶。3 3、氯化物除、氯化物除、氯化物除、氯化物除AgC
17、lAgCl不溶外，其余都可溶。不溶外，其余都可溶。不溶外，其余都可溶。不溶外，其余都可溶。4 4、硫酸盐除、硫酸盐除、硫酸盐除、硫酸盐除BaSOBaSO4 4不溶外，其余都可溶。不溶外，其余都可溶。不溶外，其余都可溶。不溶外，其余都可溶。5 5、碳酸盐除钾、钠、铵盐可溶，其余都不溶。、碳酸盐除钾、钠、铵盐可溶，其余都不溶。、碳酸盐除钾、钠、铵盐可溶，其余都不溶。、碳酸盐除钾、钠、铵盐可溶，其余都不溶。19回忆铁和硫酸铜溶液的反应回忆铁和硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4盐金属另一种金属另一种盐（置换）盐金属另一种金属另一种盐（置换）20盐的化学性质：盐的化学性质：1.盐金属另一种金属另一种盐（置换）盐金属另一种金属另一种盐（置换）2.盐酸另一种盐另一种酸（复分解）盐酸另一种盐另一种酸（复分解）3.盐碱另一种盐另一种碱（复分解）盐碱另一种盐另一种碱（复分解）4.盐盐另一种盐另一种盐（复分解）盐盐另一种盐另一种盐（复分解）21 资料资料资料资料 石笋和钟乳石的形成：石笋和钟乳石的形成：石笋和钟乳石的形成：石笋和钟乳石的形成：2223242526CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 =CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O+COO+CO2 2 27
