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1、单质晶体结构w金属晶体的结构w非金属元素单质的晶体结构金属晶体的结构 1. 常见金属晶体结构 常见的典型金属晶体是面心立方、体心立方和密排六方三种晶体另外有些晶体常含有一定成分的共价键，会呈现一些不常见的结构。如Sn是金刚石结构。（如下图）面心立方结构 0,0,00,1/2,1/21/2,1/2,01/2,0,1/2每个晶胞中原子数为：81/8+61/2=4常见面心立方的金属有Au，Ag，Cu，Al，-Fe等。0,0,00,1/2,1/21/2,1/2,01/2,0,1/2体心立方结构 1/2,1/2,1/2每个晶胞中原子数为：81/8+1=20,0,0常见体心立方的金属有-Fe ，V，Mo等
2、。1/2,1/2,1/20,0,0密排六方结构 1/3,2/3,1/2每个晶胞中原子数为：121/6+21/2+3=60,0,01/3,2/3,1/20,0,0常见密排六方结构的金属有Zn ，Mg，Li等。金属中原子密排堆积的化学基础 由于金属元素的最外层电子构型多数属于s型，而s型轨道没有方向性，它可以与任何方向的相邻原子的s轨道重叠，相邻原子的数目在空间几何因素允许的情况下，并无严格的限制，因此，金属键既没有方向性，也没有饱和性，当由数目众多的s轨道组成晶体时，金属原子只能按紧密的方式堆积起来，才能使各个s轨道得到最大程度的重叠，使晶体结构最为稳定。金属原子形成晶体时结构上的差异为什么有的
3、金属形成A1型结构，有的形成A2或A3型结构？ 周期表中IA族的碱金属和IB族的铜银金系列之间的差别是比较典型的。碱金属原子最为层电子皆为ns1，为了实现最大程度的重叠，原子之间互相靠近一些较为稳定，配位数为8的一圈其键长比配位数为12的一圈键长短一些，即A2型结构对碱金属更合适，更稳定些。铜，金，银元素在最外电子内都具有d10的电子结构，这意味着d轨道5个方向全被电子占满，这些不参与成键的d轨道在原子进一步靠近时产生斥力，使原子不能进一步靠近，因此，接触距离较大的A1型结构就比较稳定。 A1和A3型最紧密堆积结构之间也有差异。在这两种结构中，每个原子周围均有12个最近邻原子，其距离为r，有6
4、个次近邻原子，其距离为 r；从第三层近邻起，这两种堆积有一定差异。根据计算，这种差异可以导致六方最紧密堆积的自由焓比面心立方最紧密堆积的自由焓低0.01左右，所以，有些金属常温下采用六方最紧密堆积，而在高温下由于A1的无序性比A3大，即A1型比A3型具有更高的熵值，所以由A3型转变到A1型时，熵变0，本来这两种结构之间自由焓差值不大，但在高温下，A1型结构更稳定。金属键的结构特征及金属的特性（1金属或合金在组成上不遵守定比或倍比定律 在金属或合金中，电中性并不取决于各种原子的相对数目，因此，金属往往很容易形成成分可变。不遵守定比或倍比定律的金属间化合物。（2金属或合金在力学性能上表现出良好的塑
5、性和延展性非金属元素单质的晶体结构w惰性气体元素的晶体w 在低温下形成A1面心立方和A3密排六方构造。w其他非金属元素单质的晶体结构休谟偌瑟瑞规则 如果某非金属元素的原子能以单键与其他原子共价结合形成单质晶体，则每个原子周围共价单键的数目为8减去元素所在周期表的族数m），即共价单键数目为8m）。 这个规则亦称8m规则。w对于第VII族元素而言，单键个数为871，因此，其晶体结构是两个原子先以单键共价结合成双原子分子，双原子分子之间再通过范德华力结合成分子晶体w对于第VI族元素而言，单键个数为862，故其结构是共价结合的无限链状分子，或有限环状分子，链或环之间通过范德华力结合形成晶体。w对于第V
6、族元素而言，单键个数为853，每个原子周围有3个单键或原子），其结构与原子之间首先共价结合形成有限四面体单元或无限层状单元As，Sb，Bi），四面体或层状单元之间借助范德华力结合形成晶体。w对于第IV族元素而言，单键个数为844，每个原子周围有4个单键或原子），其中C，Si，Ge为金刚石结构，由四面体以共顶方式结合形成三维结构。w值得注意的是O2，N2及石墨C不符合8m规则w其中O2 ，N2是3键，分别一个键和两个键w石墨是sp2杂化后和同一层上的C行成键，剩余的pz电子轨道形成离域键无机化合物结构要掌握的主要内容w晶体所属晶系w晶体中质点的堆积方式w质点的空间坐标w配位数w配位多面体及其连接
7、方式w晶胞分子数w空间填充情况w特定的晶体结构对晶体性能的影响主要的无机化合物结构wAX型结构wAX2型结构wA2X3型结构wABO3型结构wAB2O4型结构AX型结构w主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等类型的结构，其键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的离子晶体。NaCl晶体是一种透红外材料。ZnS带有一定的共价键成分，是一种半导体材料，NiAs晶体的性质接近于金属。w大多数AX型化合物的结构类型符合正负离子比和配位数的定量关系见下图）。NaCl型结构NaCl属于立方晶系，晶胞参数的关系为a=b=c,=90点群m3m,空间群Fm3m结构中Cl离子作面心立方最紧密堆积，Na
8、离子填充八面体空隙的100，两种离子的配位数均为6，配位多面体均为氯钠八面体NaCl6，八面体之间共棱连接在NaCl晶胞中，共有81/8+61/2=4个Na离子和121/4+1=4个Cl离子。整个晶胞由一个Na+离子和Cl离子各一套面心立方格子沿晶胞边棱方向位移1/2晶胞长度穿插而成。w这种结构在三维方向上健力分布比较均匀，因此其结构无明显解理，破碎后其颗粒呈现多面体性状。CsCl型结构CsCl属于立方晶系，点群m3m，空间群Pm3m结构中正负离子作简单立方堆积，配位数均为8，晶胞分子数为1，键性为离子键立方ZnS闪锌矿型结构闪锌矿属于立方晶系，点群43m，空间群F43m，其结构与金刚石相似结
9、构中S2-离子做面心立方堆积，Zn2离子交错地填充于8个小立方体的体心，即占据四面体空隙的1/2，正负离子的配位数均匀4。整个结构由Zn2+,和S2-离子各一套面心立方格子沿体对角线方向位移1/4体对角线长度穿插而成w由于Zn2+离子具有18电子构型，S2-离子又易于变形，因此，ZnS键带有相当程度的共价键性质。w常见的闪锌矿结构有Be，Cd，Hg等的硫化物，硒化物以及CuCl及SiC等。ZnS4分布及连接六方ZnS纤锌矿型结构属六方晶系，点群6mm，空间群P63mc结构中S2-作六方最紧密堆积，Zn2+占据四面体空隙的1/2，Zn2和S2-离子的配位数均为4.结构由Zn2和S2-离子各一套六
10、方格子穿插而成。常见的纤锌矿结构的晶体有BeO、ZnO、CdS、GaAs纤锌矿结构与热释电性及声电效应 某些纤锌矿型结构，由于其结构中物对称中心存在，使得晶体具有热释电性，可产生声电效应。热释电性是指某些象立方ZnS的晶体，由于加热使整个晶体温度变化，结果在与该晶体c轴平行方向的一端出现正电荷，在相反的一端出现负电荷的性质，晶体的热释电性与晶体内部的自发极化有关，实际上，这种晶体在常温常压下就存在自发极化，只是这种效应被附着于晶体表面的自由表面电荷所掩盖，只有当晶体加热时才表现处理，故得其名。热释电晶体可以用来作红外探测器。 纤锌矿型结构的晶体，如ZnS、CdS、GaAs等和其它II与IV族，
11、III与V族化合物，制成半导体器件，可以用来放大超声波，这样的半导体材料具有声电效应。通过半导体进行声电互相转换的现象称为声电效应。AX2型结构wAX2型结构主要有萤石CaF2型，金红石TiO2型和方石英SiO2型结构。其中CaF2为激光基质材料，在玻璃工业中常作为为助溶剂和晶核剂，在水泥工业中常用作矿化剂。TiO2为集成光学棱镜材料，SiO2为光学材料和压电材料。AX2型结构中还有一种层型的CdI2和CdCl2型结构，这种材料可作为固体润滑剂，AX2型晶体也具有按r+/r-选取结构类型的倾向。萤石CaF2型结构及反萤石型结构w立方晶系，点群m3m，空间群Fm3m，如图。Ca2+位于立方晶胞的
12、顶点及面心位置，形成面心立方堆积，F-填充在八个小立方体的体心。wCa2+的配位数是8，形成立方配位多面体CaF8。F-的配位数是4，构成FCa4四面体，F-占据Ca2+离子堆积形成的四面体空隙的100。w 或F-作简单立方堆积，Ca2+占据立方体空隙的一半，晶胞分子数为4。由一套Ca2+离子的面心立方格子和2套F-离子的面心立方格子相互穿插而成。 CaF2与NaCl的性质对比：F-半径比Cl-小，Ca2比Na稍大，综合电价和半径两因素，萤石中质点间的键力比NaCl中的键力强，反映在性质上，萤石的硬度为莫氏4级，熔点为1410，密度3.18，水中溶解度0.002，而NaCl熔点808 ，密度2
13、.16，水中溶解度35.7。 萤石结构的解理性，由于萤石结构中有一半的立方体空隙没有被Ca2+填充，所以，在111面网方向上存在着相互毗邻的同号离子层，其静电斥力将起主要作用，导致晶体在平行与111面网的方向上易发生解理，因此萤石常呈八面体解理。 常见萤石型结构的晶体是一些4价离子M4+的氧化物MO2，如ThO2，CeO2，UO2，ZrO2等。 碱金属元素的氧化物R2O，硫化物R2S，硒化物R2Se，碲化物R2Te等A2X型化合物称为反萤石型结构，它们的正负离子位置刚好与萤石结构中的相反，即碱金属离子占据F-离子的位置，O2-或其它负离子占据Ca2+的位置，这种正负离子位置颠倒的结构，叫做反同
14、形体。属于四方晶系，点群4/mmm，空间群P4/mnmTi4+离子的配位数是6，构成TiO6八面体。O2-离子的配位数是3，构成OTi3平面三角单元。Ti4+填充八面体空隙的1/2。结构中O2-离子作变形的六方最紧密堆积，Ti4+离子在晶胞顶点及体心位置，O2-离子在晶胞上下底面的面对角线方向各有2个，在晶胞半高的另一个面对角线方向也有2个。常见的金红石型结构的氧化物有SnO2，MnO2，CeO2，PbO2，VO2，NbO2晶胞中TiO2的分子数为2，整个结构可以看作由2套Ti4+的简单四方格子和4套O2-的简单四方格子互相穿插而成。金红石TiO2型结构作业wP9192w 2.23w 2.25
15、无机化合物结构与鲍林规则w氧化物晶体及硅酸盐晶体大都含有一定成分的离子键，因此，在一定程度上可以根据鲍林规则来判断晶体结构的稳定性。1928年，鲍林根据当时已测定的晶体结构数据和晶格能公式所反映的关系，提出了判断离子化合物结构稳定性的规则鲍林规则。鲍林规则共包括五条规则。鲍林第一规则配位多面体规则w其内容是：在离子晶体中，在离子晶体中，在正离子周围形成一个负离子多面体，正负离子之间的距离取决于离子半径之和，正离子的配位数取决于离子半径比。第一规则实际上是对晶体结构的直观描述，如NaCl晶体是由NaCl6八面体以共棱方式连接而成硅酸盐晶体结构硅酸盐晶体结构类型与Si/O比的关系结构类型SiO44
16、-共用O2-离子数形状络阴离子Si/O比实例岛状0四面体SiO44-1:4镁橄榄石Mg2SiO4镁铝石榴石Al2Mg3SiO43组群状1双四面体Si2O76-2:7硅钙石Ca3Si2O72三节环Si3O96-1:3蓝锥石BaTi Si3O9四节环Si4O128-1:3斧石Ca2Al2(Fe,Mn)BO3Si4O12(OH)2六节环Si6O1812-1:3绿宝石Be3Al2 Si6O18链状2单链Si2O64-1:3透辉石CaMg Si2O62，3双链Si4O116-4:11透闪石Ca2Mg5 Si4O112(OH)2层状3平面层Si4O104-4:10滑石Mg3 Si4O10 (OH)2架状4骨架SiO21:2石英SiO2AlSi3O81-钾长石K AlSi3O8AlSiO41-方钠石Na AlSiO44/3H2O作业wP92w 2.26w 2.30w 2.32w 2.34本节结束！
