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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式热化学方程式我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？H = E生成物生成物总能量总能量 E反应物反应物总能量总能量H = E反应物反应物总键能总键能 E生成物生成物总键能总键能二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？ 表示表示参加反应物质的量参加反应物质的量和和反应热反应热的关的关系的化学方程式，叫做系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交
2、流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！热化学方程式热化学方程式 能表示能表示参加反应物质的量参加反应物质的量和和反应热反应热的关系的化的关系的化学方程式学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa注意：注意：热化学方程式包含物质变化和能量变化两个热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，部分，二
3、者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物普通化学方程式只包含物质变化一个部分。并且热化学方程式质变化一个部分。并且热化学方程式全部写等号，全部写等号，没有箭头，不用写条件。没有箭头，不用写条件。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的书写热化学方程式的注意事项注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并并用用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”， 单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化
4、学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的、热化学方程式需注明反应时的温度和压温度和压强强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注
5、意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。 普
6、通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/mol
7、kJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示表示参加反应的各参加反应的各物质的物质的量，物质的物质的量，可为可为整数或分数。整数或分数。普通化学普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质
8、方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。不能为分数。H H2 2(g)+ (g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=(g)=2 2H H2 2O(g) H=O(g) H=483.6483.6kJ/molkJ/mol书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即如不注明条件，即指指
9、: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔隔开开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位，单位是是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol4 4、热化学方程
10、式热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并表示物质的量并不能表示不能表示物质的分子数或原子物质的分子数或原子数，因此数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，明了化学反应中的能量变化，还说明了还说明了“物物质的量质的量”与与“能量能量”之间的关系。之间的关系。问题：问题：反应物和生成物前的反应物和生成物前的系数系数它代表了什么？它代表了什么？在方程式中在方程式中 H H 它
11、表示了什么意义？它表示了什么意义？ H H 它的值与什么有关系呢？它的值与什么有关系呢？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示不表示分子个数，表示对应物质的分子个数，表示对应物质的物质的量物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示表示每摩尔每摩尔反应反应所放出的热量所放出的热量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即对于，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。1 1、当、当1mol1mol气态气态 H H2 2 与与1mol1mol气态气态 ClCl2 2
12、反应反应生成生成2mol2mol气态气态 HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol热化学方程式的书写，例子热化学方程式的书写，例子2、写出下列反应的热化学方程式、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固
13、态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生成生成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= - 314KJ/mol 练习练习3： 2.00g C2H2 完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和 CO2 放出的热量为放出的热量为 99.6KJ，写出，写出 C2H2燃烧的燃烧的热化学方程式。热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol给出一个热化学方程式如何判定它是否正确给出一个热化学方程式
14、如何判定它是否正确判断或检查热化学方程式正确与否的方法判断或检查热化学方程式正确与否的方法1、看原理看原理看化学方程式化学方程式是否正确；2、看状态看状态看各物质的聚集状态状态是否正确；2、看符号看符号看H的的“+” “-”是否正确；是否正确；3、看看单位看看H的单位是否为的单位是否为“KJ/mol”；4、看看数值看看H值与化学计量数是否对应。值与化学计量数是否对应。 “五看法五看法”4、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放时，放出出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正的热量。则下列热化
15、学方程式中正确的是确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC5、热化学方程式中化学式前的化学计、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示量数表示( )A分子个数分子个数 B原子个数原子个数C物质的质量物质的
16、质量 D物质的量物质的量D 6、写出下列反应的热化学方程式（、写出下列反应的热化学方程式（作业作业）(1)1molC2H4(g)与适量与适量O2(g)反应，生成反应，生成CO2(g)和和H2O(l)，放出，放出1411kJ热量。热量。(3)2molAl(s)与适量与适量O2(g)发生反应，生成发生反应，生成Al2O3(s)，放出，放出1669.8kJ热量。热量。(2)1molC2H5OH(l)与适量与适量O2(g)反应，生成反应，生成CO2(g)和和H2O(l)，放出，放出1366.8kJ热量。热量。(4)0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生生成成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量
