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1、1下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3 kJmol-1来表示的是( ) A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)=CH3COONa +H2O H=-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); H=-Q2 kJmol-1 C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l); H=-Q3 kJmol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l); H=-Q4 kJmol-1 CB3、下列说
2、法中，正确的是（ ）A1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应B4根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）O2（g）=SO2（g）；H=29723 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是( )AS的燃烧热为29723 kJ/molBS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量大于29723 kJCS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量小于29723 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mo
3、l S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量CC6. 已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l);H=57.3 kJmol-1，计算下列中和反应中放出的热量。（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。（3）用1.00 L 1.00 molL-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液反应，放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。28.711.45小于醋酸是弱电解质电离时需要吸收热量7.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5105 kJ丁烷的燃烧热为 ，表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 。2900KJ/mol
