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1、例例. .在等物质的量浓度的在等物质的量浓度的NaRNaR、NaRNaR溶液中溶液中, ,分别通人足量的分别通人足量的CO2CO2发生如下反应发生如下反应: :NaR+CONaR+CO2 2+H+H2 2O HR+NaHCOO HR+NaHCO3 3 2NaR+CO2NaR+CO2 2+H+H2 2O 2HR+NaO 2HR+Na2 2COCO3 3现有等物质的量的现有等物质的量的NaRNaR、 NaR NaR、 Na Na2 2COCO3 3、 NaHCONaHCO3 3 四种溶液，其四种溶液，其PHPH的关系为的关系为。A.NaRNaR Na2CO3 NaHCO3 B. NaR NaRNa
2、2CO3 NaHCO3 C.Na2CO3 NaHCO3 NaR NaRD.NaR Na2CO3 NaR NaHCO3 D2021/6/3014.1 4.1 离子互换反应离子互换反应2021/6/3022 2、离子反应分类和发生的条件、离子反应分类和发生的条件 离子互换的反应（复分解反应）离子互换的反应（复分解反应）向着离向着离子浓度减小的方向进行（强制弱）。子浓度减小的方向进行（强制弱）。有离子参加的氧化还原反应有离子参加的氧化还原反应-强制弱强制弱. . 有络离子生成的反应有络离子生成的反应。1.定义定义:在水溶液中或（融化状态下）有在水溶液中或（融化状态下）有离子参加的反应离子参加的反应.
3、一、一、 离子反应离子反应置换反应等置换反应等2021/6/3033、离子互换反应的规律、离子互换反应的规律【学生讨论】完成化学方程式，并集体填表【学生讨论】完成化学方程式，并集体填表 4.1 1. NaOH + HCl 2. Na2CO3 + CaCl2 3. Na2CO3 + HCl 4. CH3COONa + HCl NaCl + H2OCaCO3 + 2NaCl2 2NaCl + H2O + CO2CH3COOH + NaCl上述四个反应共同的特点：上述四个反应共同的特点：Na+、Cl- 浓度均不变，浓度均不变，但离子的总浓度减小了。但离子的总浓度减小了。 结论：结论：在溶液中发生的离
4、子互换反应一般总是在溶液中发生的离子互换反应一般总是 向离子浓度减少的方向进行。向离子浓度减少的方向进行。 2021/6/304（1）生成沉淀）生成沉淀生成难溶物而消耗离子。生成难溶物而消耗离子。（2）生成气体）生成气体逸出气体而消耗离子。逸出气体而消耗离子。（3）生成弱电解质）生成弱电解质某些离子转化为弱酸、某些离子转化为弱酸、 弱碱或水而被消耗。弱碱或水而被消耗。如反应如反应2：Ca2+ + CO32- CaCO3 如反应如反应3： CO32- + 2H+ CO2+ H2O 再如：再如：2H+ + S2- H2S如反应如反应1：H+ + OH- H2O 如反应如反应4： CH3COO- +
5、 H+ CH3COOH 再如：再如：Ag+ + Cl- AgCl 2021/6/305CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O如：如： CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O （4）难电离物质转化为更难电离的物质）难电离物质转化为更难电离的物质 消耗难电离物质电离出的离子。消耗难电离物质电离出的离子。CH3COO- + HClOCH3COOH + ClO- CH3COOHNaOH2021/6/306（5）难溶物的溶解）难溶物的溶解消耗难溶物电离出的离子消耗难溶物电离出的离子思考：为什么碳酸钡可与盐酸反应，用思考：为什么碳酸钡可与盐酸反应，用溶解平衡移动的观点解
6、释，并写出反应溶解平衡移动的观点解释，并写出反应的离子方程式。的离子方程式。BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2BaCO3（s） Ba2+ + CO32- CO32- + 2H+ CO2+ H2O消耗消耗CO32-使溶解平衡右移使溶解平衡右移BaCl2Na2CO32021/6/307练习练习. . 判断下列反应能否进行，为什么？判断下列反应能否进行，为什么？ 写出能反应的离子方程式。写出能反应的离子方程式。1. NaF + HCl 2. NaCl + HNO33. PbCl2 + Na2S4. AgCl + KIF- + H+ HFPbCl2 + S2- PbS + 2Cl
7、-AgCl + I-AgI+ Cl-不反应不反应【提示】【提示】20时的溶解度时的溶解度: PbCl2为为1.0g/100g水，水， PbS为为0.21g/100g水，水，AgCl为为0.00019g/100g水，水， AgI310-7g/100g水。水。2021/6/308Ca(OH)2 PbCl2 Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 CaCO3AgClMg(OH)2CaCO3PbSPbCl2 + S2- PbS+ 2Cl-（6）微溶物转化为难溶物）微溶物转化为难溶物消耗微溶物电离出消耗微溶物电离出 的离子的离子2021/6/309思辨思辨请问离子反应是否一定向离子浓度减少的请问离子反应是
8、否一定向离子浓度减少的方向进行？你能否举出反应后离子浓度增方向进行？你能否举出反应后离子浓度增大的例子？大的例子？NH3.H2O+CH3COOHCH3COONH4+H2ONH3.H2O NH4+ + OH +CH3COOH CH3COO+H+生成了极弱电解质水，使平衡移动生成了极弱电解质水，使平衡移动 H2O2021/6/30104、酸酸、碱碱、盐溶液中的离子互换反应盐溶液中的离子互换反应【演示实验】【演示实验】【现象】【现象】产生大量气泡产生大量气泡2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2【讨论】【讨论】根据根据CH3COOH的的Ki=1.7510-5 ，
9、 H2CO3的的 Ki1=4.310-7 ， Ki2=5.610-11，用电离平衡，用电离平衡 移动的观点，讨论上述实验中的反应。移动的观点，讨论上述实验中的反应。加入加入Na2CO3后：后：CH3COOH CH3COO- H+CO32- + H+ HCO3-H2CO3HCO3- + H+ H2CO3 H2O + CO21ml 1mol/LNa2CO3溶液溶液3ml 1mol/LCH3COOH2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+ H2O2021/6/3011酸酸 + 盐盐 新酸新酸 + 新盐新盐一般来说，总是由较强的酸生成较弱的酸。一般来说，总是由较强的酸生成较弱的
10、酸。碱碱 + 盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐一般来说，总是由较强的碱生成较弱的碱。一般来说，总是由较强的碱生成较弱的碱。【思考】【思考】 FeSO4、CuSO4溶液中分别滴加氢硫溶液中分别滴加氢硫 酸，有何现象？为什么？写出反应的酸，有何现象？为什么？写出反应的 离子方程式。离子方程式。 【现象】【现象】FeSO4 + H2S CuSO4 + H2S 不反应不反应黑色沉淀黑色沉淀Cu2+ + H2S CuS+ 2H+【讨论】【讨论】教材教材P73的讨论的讨论 2021/6/30121、定义：、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式离子反应
11、的式子叫离子方程式。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写2、意义：、意义：不仅可以表示一个反应，而且可以不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。表示所有同一类型的离子反应。3、书写注意点书写注意点：只有：只有易溶的强电解质易溶的强电解质在在溶液中写离子形式。溶液中写离子形式。2021/6/3014离子方程式是表示离子方程式是表示一类一类反应的式子反应的式子例例：下列酸碱中和反应能用下列酸碱中和反应能用 H+ + OH- H2O来表来表示的是示的是（A）H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（B）2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 +Na2SO4 +
12、2H2O（C）H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O（D）2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O（E）H2SO4 +Ba(OH)2 BaSO4 +2H2OAB2021/6/3015例例：下列各组物质的溶液发生反应下列各组物质的溶液发生反应, , 可用同一可用同一个离子方程式表示的是个离子方程式表示的是A ACHCH3 3COOHCOOH和和NaNa2 2COCO3 3; CH; CH3 3COOHCOOH和和NaHCONaHCO33B BBaClBaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4; Ba(OH); Ba(OH)2 2和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO
13、4 4C CKOHKOH和和CHCH3 3COONHCOONH4 4; Ba(OH); Ba(OH)2 2和和NHNH4 4ClClD DFeClFeCl2 2和和ClCl2 2; FeI; FeI2 2和和ClCl2 2【答案】【答案】C C2021/6/30164、一般书写方法、一般书写方法1 1）写：写：写出正确的化学方程式；写出正确的化学方程式；2 2）拆：拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3 3）删：删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；将不参加反应的离子从方程式两端删除；4 4）查：查：检查方程式两端各元素的检查方程式两端各元素的原
14、子个数原子个数 和和电荷电荷是否相等是否相等 。 a 由一般方程式改写由一般方程式改写b 直接写离子方程式直接写离子方程式P73练习练习 及及p74练习练习2021/6/3017三、书写离子方程式应注意的问题三、书写离子方程式应注意的问题熟记常见酸、碱、盐的溶解性熟记常见酸、碱、盐的溶解性NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）全部溶于水）SO42（不溶钡和铅）不溶钡和铅）Cl （不溶银和亚汞）不溶银和亚汞）CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有溶水只有钾、钠、铵）钾、钠、铵）OH（溶水钾、钠、钡、钙、铵）溶水钾、钠、钡、钙、铵）CaF2难溶，难溶，AgF可溶可溶 磷酸二氢盐可
15、溶、磷酸一氢盐难溶、磷酸盐难溶、磷酸二氢盐可溶、磷酸一氢盐难溶、磷酸盐难溶、2021/6/3018 单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)、难溶于水难溶于水的物质在离子的物质在离子方程式中一律写化学式；方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。写成离子形式。注意：注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb都写成离子形式。都写成离子形式。NaNa2 2O O2
16、2 CaC CaC2 2 写化学式写化学式2021/6/30191、Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4+SO2+2H2O2、2NaCl(固固)+H2SO4(浓浓) Na2SO4+2HCl3、2H2S+SO23S+H2O1 1、有有浓硫酸参加浓硫酸参加的反应、的反应、气体之间气体之间反应、反应、或或固体之间固体之间的反应只写化学方程式，的反应只写化学方程式，不写不写离子方程式离子方程式。（浓硝酸、浓盐酸写离子）。（浓硝酸、浓盐酸写离子）。4 、熟石灰和氯化铵熟石灰和氯化铵混合加热混合加热2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)CaCl)CaCl2 2
17、+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2021/6/30202 2、对于微溶物的处理、对于微溶物的处理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应写成离子；，应写成离子；微溶物处于浊液或固态，应写微溶物处于浊液或固态，应写化学式。化学式。例、氯气通入氢氧化钙悬例、氯气通入氢氧化钙悬浊浊液中液中硫酸与氢氧化钙溶液硫酸与氢氧化钙溶液COCO2 2通入澄清石灰水通入澄清石灰水2021/6/30213 3、下列情况，离子方程式的书写不同、下列情况，离子方程式的书写不同 反
18、应条件不同反应条件不同滴加顺序不同滴加顺序不同A A、 HCl HCl滴入滴入NaNa2 2COCO3 3中中 ： COCO3 32-2-+H+H+ + HCO HCO3 3- -HCOHCO3 3- - +H +H+ + CO CO2 2+H+H2 2O O Na2CO3滴入滴入HCl 中：中： COCO3 32-2-+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2OO B B、AlClAlCl3 3滴入滴入NaOHNaOH中：中： NHNH4 4+ +OH+OH- - NHNH3 3HH2 2OONHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O 2021/6/302
19、2AlAl3+3+4OH+4OH- -AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2OOAlAl3+3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6 H2 2O4Al(OH)O4Al(OH)3 3 NaOHNaOH滴入滴入AlClAlCl3 3中中 AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3+ OH+ OH- - AlO AlO2 2- -+2H+2H2 2O O C C、HClHCl滴入滴入NaAlONaAlO2 2中中: : AlOAlO2 2- -+H+H+ + H+ H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al
20、(OH)Al(OH)3 3 +3H +3H+ +AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O O NaAlONaAlO2 2滴入滴入HClHCl中中: : AlOAlO2 2- -+4H+4H+ + Al Al3+3+2 H+2 H2 2OO AlAl3+3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6 H2 2O4Al(OH)O4Al(OH)3 3 2021/6/3023例例2 2：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入少量烧碱溶液中加入少量烧碱Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OCa2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O4、过量、不足量的情况、
21、过量、不足量的情况量少为准量少为准Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入足量烧碱溶液中加入足量烧碱例例1：硫化氢气体逐渐通入：硫化氢气体逐渐通入NaOH溶液中溶液中NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入H2S溶液中溶液中 AgNO3与与NH3H2O2021/6/3024总结：总结： 与量有关的离子方程式的处理方法与量有关的离子方程式的处理方法 少量（或不足量）的物质按组少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。需配置。Mg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+ Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3按组成拆开按组成拆开按需配置按需
22、配置2021/6/3025例例3、NaHCO3溶液中加入溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）溶液（少量、过量）HCOHCO3 3- -+ Ca+ Ca2+2+ OH+ OH- -CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O2HCO2HCO3 3- -+ Ca+ Ca2+2+ 2OH+ 2OH- -CaCOCaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O例例4、 NaHSO4溶液中滴加溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-恰好沉淀：恰好沉淀： NaHSO4溶液中滴加溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：溶液至中性：H H+ +SO+SO4 42-2-+ Ba+ B
23、a2+2+ OH+ OH- -BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O2H2H+ +SO+SO4 4- -+ Ba+ Ba2+2+ 2OH+ 2OH- -BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O2021/6/3026例例6 6、(1)(1)向明矾溶液中，逐滴加入向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液至沉淀液至沉淀总物质的量总物质的量最大时的离子方程式：最大时的离子方程式： （2 2）向明矾溶液中逐滴加入）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至沉淀至沉淀总质量总质量最大时的离子方程式最大时的离子方程式 例例5 5、NHNH4 4HSOHSO4 4
24、与与足量、少量足量、少量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应AlAl3+3+2SO+2SO4 42-2-+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -2BaSO2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2OO 2Al 2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-+3Ba+3Ba2+2+6OH+6OH- -3BaSO3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 NHNH4 4+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -BaSOBaSO4 4+NH+NH3 3H H2 2O+HO+H2 2O O2H2H+ +SO+SO4 42
25、-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O2021/6/3027总结：总结： 与量有关的离子方程式的处理方法与量有关的离子方程式的处理方法 少量（或不足量）的物质按组少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。需配置。Mg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+ Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3按组成拆开按组成拆开按需配置按需配置2021/6/3028例例7 7、FeBrFeBr2 2 、 FeIFeI2 2溶液中通入溶液中通入 Cl Cl2 2气体（少量、气体（少量、 1 11 1、过量）
26、、过量）氧化还原反应氧化还原反应FeBr2+Cl2 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 22Fe2Fe3+3+4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2 2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+6Cl+6Cl- -+2Br+2Br2 2 ClCl2 2过量过量ClCl2 2适量适量ClCl2 2少量少量2021/6/30295 5、不存在过量问题的几个例子：、不存在过量问题的几个例子：1 1、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2与与Ca(OH)C
27、a(OH)2 2反应反应2 2、苯酚钠溶液中通、苯酚钠溶液中通COCO2 2 3 3、Ba(OH)Ba(OH)2 2与与H H2 2SOSO4 4反应：反应：4、Al3+与氨水反应与氨水反应2021/6/3030盐和盐反应，必定生成两种新盐吗？盐和盐反应，必定生成两种新盐吗？两种盐必须都可溶吗？两种盐必须都可溶吗？1. 如参加反应的两种盐在溶液中易发生双水解如参加反应的两种盐在溶液中易发生双水解2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S2. 具有氧化性和还原性的两种盐溶液具有氧化性和还原性的两种盐溶液2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I23. 两种盐溶液混合，
28、可能发生络合反应两种盐溶液混合，可能发生络合反应Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 两种盐反应，不一定要求两种盐都可溶两种盐反应，不一定要求两种盐都可溶2021/6/30314、难溶物转化为更难溶物或络合物、难溶物转化为更难溶物或络合物AgCl + I-AgI+ Cl-2AgI + S2-Ag2S+ I-AgCl AgI Ag2SAg 2AgCl + 2NH3 H2O + + Cl- + 2H2O（NH3）Ag 2 + + I- AgI+ 2NH3（NH3） AgI AgCl （NH3）Ag 2+ 离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行，离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进
29、行，即当有即当有难溶物、难电离物以及挥发性物质生成时，离子反难溶物、难电离物以及挥发性物质生成时，离子反应可以发生。高中阶段还涉及到的离子反应有水解反应和应可以发生。高中阶段还涉及到的离子反应有水解反应和络合反应，实际也是生成难电离物。络合反应，实际也是生成难电离物。2021/6/3032盐溶液与盐溶液混合，先看是否会发生水解盐溶液与盐溶液混合，先看是否会发生水解反应；若不属于双水解反应范畴，则看是否发反应；若不属于双水解反应范畴，则看是否发生氧化生氧化 还原反应；若不发生氧化还原反应；若不发生氧化 还原反应，还原反应，则看是否发生复分解反应。若不能发生上述三则看是否发生复分解反应。若不能发生
30、上述三类反应，又不会发生络合反应，则属于不发生类反应，又不会发生络合反应，则属于不发生反应的离子混合。反应的离子混合。2021/6/30331、氧化铁与、氧化铁与HI酸反应酸反应Fe2O3+6H+ 2Fe2+ +I2 + 3H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3+ + 3H2O 2、Fe(OH)2中加入足量稀硝酸中加入足量稀硝酸Fe(OH)2+2H+ Fe2+ + 2H2O 3Fe(OH)2+10H+NO3- 3Fe3+ +NO + 8H2O 四、易错的离子方程式四、易错的离子方程式（一）、氧化还原反应（一）、氧化还原反应4 4、氯气跟水反应、氯气跟水反应: :ClCl2 2+H+H2 2O2H
31、O2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -3、次氯酸钙与亚硫酸：、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3CaSO3+2HClO2021/6/30345、碳酸钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO-+H2O6、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH47、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+H2S8、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-PO43-+2H2O（二）、难溶物易出错（二）、难溶物易出错9、饱和、饱和Na2CO3溶液中通
32、入溶液中通入CO2气体气体2021/6/3035（0606上海上海) )下列离子方程式中正确的是（下列离子方程式中正确的是（ ）A AH H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应: :BaBa2 2+2OH+2OH+2H+2H十十SOSO4 42 2 BaSO BaSO4 4+2H+2H2 2O OB BCa(HCOCa(HCO3 3) )2 2与过量与过量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应: : Ca Ca2+2+HCO+HCO3 3- -2OH2OH- -CaCOCaCO3 3+CO+CO3 32 2- +2H+2H2 2O OC CNaNa2
33、2COCO3 3溶液中通入少量溶液中通入少量COCO2 2: : CO CO3 32 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O2HCOO2HCO3 3D DCHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应溶液反应: : H H+ OH+ OHHH2 2O OAC2021/6/303610、木炭与浓硫酸在加热下反应：木炭与浓硫酸在加热下反应：C + 4H+ + 2SO42- CO2 + 2SO2 + 2H2O不能书写离子方程式不能书写离子方程式2021/6/30376 6、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆
34、开写。例：例：1 1、 NaHCO NaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 23 3、 KHSO KHSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4HSOHSO3 3 + Br + Br2 2 + H + H2 2O = SOO = SO4 42 2 + 2Br + 2Br + 3H + 3H+ +2 2、NaHSONaHSO3 3与溴水反应：与溴水反应：强酸的酸式盐可以拆开强酸的酸式盐可以拆开2021/6/30387、有些反应，随着反应条件不
35、同，书有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应写方法也不同：如铵盐与碱的反应（1 1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH 2NH4 4ClClCa(OH)Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 22NH2NH3 3H H2 2O O（2 2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH NH4 4+ +OHOH NH NH3 3HH2 2O O（3 3）浓溶液加热，放出氨气：）浓溶液加热，放出氨气： NH NH4 4+ +OHOH NH NH3 3H H2 2O O2021/6/
36、3039例例下下列列各各选选项项有有X X、Y Y两两种种物物质质，将将X X缓缓缓缓滴滴入入（通通入入）Y Y溶溶液液中中，无无论论是是否否过过量量，均均能能用用同同一一离离子方程方程式表示的是（子方程方程式表示的是（ ）2021/6/3040下列每组中两种物质反应时无论哪能种过量，下列每组中两种物质反应时无论哪能种过量，都可用同一离子方程式表示的是（都可用同一离子方程式表示的是（ ） A KAlO A KAlO2 2溶液和盐酸溶液和盐酸 B NaHCO B NaHCO3 3溶液和澄清石灰水溶液和澄清石灰水 C C 苯酚钠溶液和二氧化碳苯酚钠溶液和二氧化碳 D D 铁和稀硝酸铁和稀硝酸202
37、1/6/30411 1、(06(06全全国国理理综综)8.)8.下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式书书写正确的是写正确的是( )( )A.A.氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：B.B. AlAl3+3+ + + 4NH4NH3 3HH2 2O O AlOAlO2 2- - + + 4NH4NH4 4+ + + + 2H2H2 2O OB. B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：澄清石灰水与少量苏打溶液混合： CaCa2+2+ + OH + OH- - + HCO + HCO3 3- - CaCO CaCO3 3 + H + H2 2O OC. C. 碳酸钙溶于醋酸：碳酸钙
38、溶于醋酸： CaCOCaCO3 3 + 2H + 2H+ + Ca Ca2+2+ + CO + CO2 2 + H + H2 2O OD. D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -D2021/6/30422（06广东）下列离子方程式正确的是广东）下列离子方程式正确的是 ACl2与与NaOH溶液反应：溶液反应： Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O BF2与与NaOH溶液反应：溶液反应： F2+4OH- 2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨
39、水： Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀与稀HNO3反应：反应： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OAC2021/6/30433 3、（0606上上海海）1919下下列列离离子子方方程程式式中中正正确确的的是（是（ ）A AH H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应: :BaBa2 2+2OH+2OH+2H+2H十十SOSO4 42 2 BaSO BaSO4 4+2H+2H2 2O OB BCa(HCOCa(HCO3 3) )2 2与过量与过量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应: : Ca Ca2+2+HC
40、O+HCO3 3- -2OH2OH- -CaCOCaCO3 3+CO+CO3 32 2- +2H+2H2 2O OC CNaNa2 2COCO3 3溶液中通入少量溶液中通入少量COCO2 2: : CO CO3 32 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O2HCOO2HCO3 3D DCHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应溶液反应: : H H+ OH+ OHHH2 2O OAC2021/6/30444 4、（0606江江苏苏）5 5、下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式正正确的是（确的是（ ） A A、向沸水中滴加、向沸水中滴加FeClFeCl3 3溶液
41、制备溶液制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体：胶体：FeFe3+3+3H3H2 2O O Fe(OH) Fe(OH)3 33H3H+ + B B用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多： HCOHCO3 3H H CO CO2 2H H2 2O O C C实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnOMnO2 2反应制反应制ClCl2 2：MnOMnO2 22H2H+ +2Cl2Cl Cl Cl2 2MnMn2+2+H H2 2O O D D用用FeClFeCl3 3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板： Fe Fe3+3+Cu Cu Fe Fe2+2+CuCu2+2+ B2021/6/3045
42、5.5.已知已知Ba(AlOBa(AlO2 2) )2 2可溶于水可溶于水. .下图表示为下图表示为向向AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中滴加入溶液中滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液时溶液时, ,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量y y与加入与加入Ba(OH)Ba(OH)2 2的的物质的量物质的量x x的关系的关系. .下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.a A.ab b时沉淀的物质的量时沉淀的物质的量:Al(OH):Al(OH)3 3比比BaSOBaSO4 4多多 B.c B.cd d时溶液中离子的物质的量时溶液中离子的物质的量:AlO:AlO2 2- -比比Ba
43、Ba2+2+少少 C.a C.ab b时沉淀的物质的量时沉淀的物质的量:BaSO:BaSO4 4可能小于可能小于Al(OH)Al(OH)3 3的量的量 D.d D.de e时溶液中离子的物质的量时溶液中离子的物质的量:Ba:Ba2+2+可能等于可能等于OHOH- -BD2021/6/30462121在在25mL0.1mol25mL0.1molLNaOHLNaOH溶液中逐溶液中逐 滴加入滴加入0.2mol0.2molL L醋酸溶液，曲线如醋酸溶液，曲线如 下图所示，有关粒子浓度关系的比下图所示，有关粒子浓度关系的比 较正确的是（较正确的是（ ）A.A.在在A A、B B间任一点，溶液中一定都有：
44、间任一点，溶液中一定都有：c(Nac(Na+ +) c(CH) c(CH3 3COOCOO) c(OH) c(OH) c(H) c(H+ +) )B.B.在在B B点，点，a12.5a12.5，且有：，且有：c(Nac(Na+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO) c(OH) c(OH) = c(H) = c(H+ +) )C.C.在在C C点：点：c(CHc(CH3 3COOCOO) c(Na) c(Na+ +) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH) )D.D.在在D D点：点：c(CHc(CH3 3COOCOO) + c(CH) + c(CH3 3COOH)
45、= c(NaCOOH) = c(Na+ +) )BC2021/6/30476 6将将足足量量NHNH3 3通通入入HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3的的混混合合稀稀溶溶液液中中，生生成成沉沉淀淀的的物物质质的的量量（n n）和和通通入入NHNH3 3体体积（积（v v）的关系正确的是）的关系正确的是 （ ）A2021/6/3048向向100mLBaCl100mLBaCl2 2、AlClAlCl3 3和和FeClFeCl3 3的的混混合合溶溶液液A A中中，逐逐滴滴加加入入Na2SONa2SO4 4和和NaOHNaOH的的混混合合溶溶液液B B，产产生生的的沉沉淀淀和和加加入入溶液溶液
46、B B的体积关系如右图所示：的体积关系如右图所示：（1 1）当加入）当加入B B溶液溶液110 mL110 mL时，溶液中的沉淀是时，溶液中的沉淀是_。（2 2）溶溶液液B B中中Na2SONa2SO4 4与与NaOHNaOH的的物物质质的的量量浓浓度度之之比比_；从从90 90 mLmL至至100 100 mLmL之之间间加加入入10 10 mL mL B B溶溶液液时所发生的离子反应方程式是时所发生的离子反应方程式是_ ：2021/6/3049（3 3）将）将A A、B B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：2021/6/3050例例有一瓶澄清溶液有一瓶
47、澄清溶液, , 可能含有可能含有NHNH4 4+ +、K K+ +、MgMg2+2+、BaBa2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NONO3 3- -、ClCl、I I现进行如下实验现进行如下实验: :（1 1）测知溶液显强酸性）测知溶液显强酸性（2 2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CClCCl4 4层为紫红色层为紫红色（3 3）另取样滴加稀）另取样滴加稀NaOHNaOH溶液溶液, , 使溶液变为碱性使溶液变为碱性, , 此过程无沉淀此过程无沉淀生成生成（4 4）取少量上述碱性溶液）取少量上述碱
48、性溶液, , 加加NaNa2 2COCO3 3溶液出现白色沉淀溶液出现白色沉淀（5 5）将实验（）将实验（3 3）中的碱性溶液加热）中的碱性溶液加热, , 有气体放出有气体放出, , 该气体能该气体能使湿红色石蕊试纸变兰使湿红色石蕊试纸变兰 问原溶液中肯定存在的离子问原溶液中肯定存在的离子肯定不存在的离子是肯定不存在的离子是不能确不能确定是否存在的离子定是否存在的离子NH4+ 、 Ba2+ 、 IMg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、 K+2021/6/3051例例.在含在含0.01mol KAl(SO4)2 的溶液中的溶液中, 逐滴加逐滴加入入0.5mol/L
49、Ba(OH)2溶液溶液,请在图中画出相应的请在图中画出相应的曲线曲线,并写出曲线每一折点对应的离子方程式并写出曲线每一折点对应的离子方程式,(横坐标横坐标Ba(OH)2溶液的体积溶液的体积,纵坐标为沉淀的纵坐标为沉淀的物质的量物质的量. 2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+2Al(OH)3 +BaSO4沉淀沉淀nVBa(OH)2ab2021/6/3052KAl(SO4)2溶液与溶液与Ba(OH)2过量与少量过量与少量溶液的反应溶液的反应NaHSO4溶液与溶液与Ba(HCO3)2过量与少量过量与少量溶液反应溶液反应FeCl3溶液与溶液与Na2S、H2S过量与少量过量与少量的反应的反应Al
50、2(SO4)3溶液与溶液与NaOH过量与少量过量与少量溶液的反应溶液的反应 在在H3PO4溶液中通入溶液中通入NH3过量与少量过量与少量 Mg(HCO3)2NaOH过量与少量过量与少量 Ca(HCO3)2NaOH过量与少量过量与少量 NaHCO3Ca(OH)2过量与少量过量与少量分别写出在过量与少量条件下的化学方程分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式式和离子方程式2021/6/30531 1、NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液（少量、过量）溶液（少量、过量）2 2、NaHCONaHCO3 3溶液中加入溶液中加入 Ca(OH)Ca(
51、OH)2 2溶液（少量、过量）溶液（少量、过量）3 3、Ba(OH)Ba(OH)2 2与少量或过量的与少量或过量的NaHSONaHSO4 4、 NaHCONaHCO3 3反应：反应：2021/6/30541、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应：、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸：、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化钠水解、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H
52、2O+CO2=CaCO3+2HClO离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误2021/6/30558、Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O2021/6/305
53、616、氯气跟水反应、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误18、钠跟水反应、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标（标况下）况下）CO2气体气体2OHCO2CO32H2O20、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl2021/6/30571 1向氯化铁
54、溶液中通入硫化氢气体向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2 2硫酸与氢氧化钡溶液反应硫酸与氢氧化钡溶液反应3 3纯碱与足量醋酸反应纯碱与足量醋酸反应4 4. .向澄清石灰水中通少量二氧化碳向澄清石灰水中通少量二氧化碳 向澄清石灰水中通过量二氧化碳向澄清石灰水中通过量二氧化碳5 5. .向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加少量溶液中加少量NaOHNaOH溶液溶液 向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加过量溶液中加过量NaOHNaOH溶液溶液6 6. .向向Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2溶液中加少量溶液中加少量NaOHNaOH溶液溶液向向Mg(HCOMg(HC
55、O3 3) )2 2溶液中加过量溶液中加过量NaOHNaOH溶液溶液2021/6/3058*9*9. .在明矾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液在明矾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液在明矾溶液中滴加过量氢氧化钡溶液在明矾溶液中滴加过量氢氧化钡溶液7 7. . 向向NaNa2 2COCO3 3溶液中加少量盐酸溶液中加少量盐酸向向NaNa2 2COCO3 3溶液中加过量盐酸溶液中加过量盐酸 8 8.NaHSO4.NaHSO4溶液中滴加少量氢氧化钡溶液溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 在在上上述述中中性性溶溶液液中中继继续续滴滴加加氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液10.10.FeBrFeBr2 2 、 FeIFeI2 2溶液中
56、通入溶液中通入 Cl Cl2 2气体（少量、过量、气体（少量、过量、1 11 1）2021/6/3059写出离子方程式写出离子方程式1 1、钠、氯气、过氧化钠与水、钠、氯气、过氧化钠与水. .2 2、H H2 2S S、FeFe与与CuSOCuSO4 4、FeClFeCl3.3.3 3、COCO2 2与苯酚钠溶液与苯酚钠溶液. .4 4、实验室制取、实验室制取ClCl2 2、COCO2.2.5 5、CuCu与浓硝酸、稀硝酸与浓硝酸、稀硝酸6 6、漂白粉与稀盐酸、漂白粉与稀盐酸7 7、银氨溶液的配制、银氨溶液的配制8 8、SOSO2 2使溴水褪色使溴水褪色9 9、ClCl2 2通入通入KHSKH
57、S溶液中溶液中2021/6/3060 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2判断下列离子反应方程式是否正确？不判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。正确的要说明原因。1 1、FeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：2、H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：3、Fe与稀与稀HCl反应制反应制H2 ：电荷不守恒电荷不守恒不符合反应中的离子配比不符合反应中的离子配比不符合反应事实不符合反应事实2021/6/30614、铁和稀硝酸反应：、铁和稀
58、硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25、Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6、石灰石溶于醋酸：、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合反应事实不符合反应事实电荷不守恒电荷不守恒拆写不正确拆写不正确2021/6/30627、Na+2H2O=Na+2OH-+H28、AlCl3滴入到氨水中：滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9、NaHCO3固体加入到稀盐酸中：固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10、CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3-电荷不守恒电荷不守恒不符合反应事实不符合反应事实拆写不正确拆写不正确不符合反应事实不符合反应事实2021/6/30631111、澄清的石灰水中加入过量的、澄清的石灰水中加入过量的NaHCONaHCO3 3溶液：溶液： Ca Ca2+2+OH+OH+HCO+HCO3 3 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O不符合反应中的离子配比不符合反应中的离子配比11、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag2021/6/3064 结束语结束语若有不当之处，请指正，谢谢！若有不当之处，请指正，谢谢！
