酸碱中和滴定

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1、一、一、实验原理实验原理酸碱中和滴定酸碱中和滴定小小结结:结结束束二二、实验仪器和试剂实验仪器和试剂三、三、实验步骤实验步骤五、五、误差分析误差分析练习练习作作业业布置布置四、指示剂的选择四、指示剂的选择 一、一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 1 1、定义：、定义：用已知物质的量浓度的酸或用已知物质的量浓度的酸或碱碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 2 2、原理：、原理：以以酸碱中和反应酸碱中和反应为基础为基础。 H H+ + + OH+ OH- -

2、 = H= H2 2O O 在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-) 量取一定体积的量取一定体积的待测液待测液, ,用已知用已知浓度的浓度的标准液标准液来滴定来滴定, ,并记录所消耗并记录所消耗标准液标准液的体积的体积, ,就可以计算出就可以计算出待测液待测液的浓度的浓度. .C标标V标标V测测=C测测一元酸碱相互滴定：一元酸碱相互滴定：例题：例题： 用用0.1032mol/L0.1032mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定25.00mL25.00mL未知未知浓度的浓度的NaOHNaOH溶液，滴定完

3、成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液27.84mL27.84mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOHNaOH的物质的量浓的物质的量浓度是多少？度是多少？解：根据中和滴定依据：解：根据中和滴定依据：C(HCl) V(HCl)V(NaOH)C(NaOH) = =0.1032 0.0278 0.12500 = 0.1149mol/L答：测得答：测得NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1149mol/L0.1149mol/L。 C标标V标标V测测=C测测1 1、实验仪器：、实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、滴定管夹、

4、铁架台、 锥形瓶、烧杯。锥形瓶、烧杯。2 2、实验试剂、实验试剂 标准液（已知准确浓度的标准液（已知准确浓度的HClHCl溶液）溶液） 待测液待测液( (未知未知浓度的浓度的NaOHNaOH溶液溶液) ) 适当的指示剂适当的指示剂( (怎么选择？怎么选择？) )二二、实验仪器和试剂、实验仪器和试剂滴定管的构造滴定管的构造1 1、滴定管是内径均匀、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的下端有控制液体流量的玻璃活塞玻璃活塞( (或由橡胶管和或由橡胶管和玻璃球组成的阀玻璃球组成的阀) ) 2 2、有、有“0 0”刻度，且小刻度，且小刻度在上。刻度在上。3

5、3、精确度：、精确度：0.01mL0.01mL滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用滴定管主要用来精确地放出一定来精确地放出一定体积的液体。体积的液体。思考：酸式滴定管和碱式滴定管的结构思考：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？何要求？酸式滴定管：酸式滴定管：酸式滴定管：酸式滴定管：酸性溶液，酸性溶液，酸性溶液，酸性溶液，强氧化性溶液强氧化性溶液强氧化性溶液强氧化性溶液碱式滴定管：碱式滴定管：碱式滴定管：碱式滴定管：碱性溶液碱性溶液碱性溶液碱性溶液 加入少量水检查活塞或橡加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动胶管是否漏

6、水，再检查活塞转动是否灵活。是否灵活。、检漏、检漏滴定管的使用方法滴定管的使用方法3、润洗（、润洗（2-3次次） 加入酸、碱前，洁净滴定管先用加入酸、碱前，洁净滴定管先用酸液和碱液润洗。酸液和碱液润洗。锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗2 、洗洗涤涤4、装、装液液 调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下刻度线以下，准确记，准确记下读数。（读数时，视线和下读数。（读数时，视线和凹液面的最低处相平凹液面的最低处相平，小数点后保留小数点后保留两位两位） 向滴定管中注入液体至向滴定管中注入液体至“0”刻度线以上刻度线以上23cm处；处； 5 、排气泡排气泡酸式滴定管酸式滴定管:快速放

7、液快速放液碱式滴定管碱式滴定管:橡皮管向上翘起，橡皮管向上翘起，迅速挤压玻璃球迅速挤压玻璃球6.调整液面并记录俯视：读数偏小俯视：读数偏小仰视：读数偏大仰视：读数偏大俯视俯视或或仰视仰视刻度线对读数的影响刻度线对读数的影响 456456三、实验操作步骤三、实验操作步骤、检漏检漏、洗涤，洗涤，润洗（润洗（2 23 3次）次）、装液、排气泡，装液、排气泡， 调整调整液面并记录液面并记录、放出一定体积的待测液、放出一定体积的待测液（锥形瓶中），并加入指示剂（锥形瓶中），并加入指示剂（锥形瓶瓶底衬一张白纸，（锥形瓶瓶底衬一张白纸，便于观察溶液颜色变化）便于观察溶液颜色变化）滴定前准备滴定前准备以已知浓

8、度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例三、实验操作步骤三、实验操作步骤、滴定滴定左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液速度先快后慢）活塞朝右，滴液速度先快后慢）右手：持锥形瓶，不断振荡。右手：持锥形瓶，不断振荡。眼睛：锥形瓶中溶液的颜色变化。眼睛：锥形瓶中溶液的颜色变化。 滴定的速度。滴定的速度。、判断终点判断终点 溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。、读数读数并并记录数据记录数据、计算滴定结果计算滴定结果 （ 标标=后后 前前 ）以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例7 7、记录并计算滴定结果、记录并计算滴定结果操作操作2 2次取平均值代入公式计算：

9、次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12C标标V标标V测测=C测测【例例2】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（m L）待测液NaOH溶液的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c

10、（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.1233mol/L。26.71 m L 1.1.原则：原则：终点时指示剂的颜色变终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。化明显灵敏、易观察。注：（石蕊试剂颜色变化不灵敏，一般不选用。注：（石蕊试剂颜色变化不灵敏，一般不选用。） 四、指示剂的选择四、指示剂的选择 2.常用指示剂：指示剂指示剂 酸色酸色 pH变色范围 碱色碱色甲基橙 红色（pH4.4）酚酚 酞酞 无色（无色（pH10.0） （1 1）酚酞）酚酞酸滴定碱：酸滴定碱：红色刚好褪去红

11、色刚好褪去碱滴定酸：碱滴定酸：无色无色浅红色浅红色3.3.滴定终点时，指示剂颜色变化滴定终点时，指示剂颜色变化（2）甲基橙酸滴定碱：酸滴定碱：黄色黄色橙色橙色碱滴定酸：碱滴定酸：红色红色橙色橙色（1 1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2 2）强酸弱碱相互滴定）强酸弱碱相互滴定 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反 应后溶液呈酸性选用应后溶液呈酸性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3 3）强碱弱酸相互滴定）强碱弱酸相互滴定4 4、指示剂的选择：、指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用反

12、应后溶液呈碱性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙五五、 误误差分析差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大; ;损失待测液体积使待测液浓度偏小损失待测液体积使待测液浓度偏小（标标）偏大，则偏大，则c（测测）偏大）偏大c（测测）=c（标标） v（标标）v（测测）（标标）偏小，则偏小，则c（测测）偏小）偏小c（标标）、）、v（测测）都为定值1.依据：2、误差分析：、误差分析：(1)仪器洗涤不当：仪器洗涤不当：未用标准液未用标准液润润洗滴定管洗滴定管未用待测液未用待测液润润洗滴定管洗滴定管锥形瓶水洗后，用待测液润洗锥形瓶水洗后，用待测液润洗

13、.(2)滴定管读数方法不正确滴定管读数方法不正确(俯视或俯视或仰视仰视)滴定前俯视滴定管，滴定后平视；滴定前俯视滴定管，滴定后平视；滴定前仰视滴定管，滴定后俯视；滴定前仰视滴定管，滴定后俯视；滴定前俯视滴定管，滴定后仰视；滴定前俯视滴定管，滴定后仰视；偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高(3)操作不当操作不当盛标准液的滴定管漏液；盛标准液的滴定管漏液； 盛标准液的滴定管，盛标准液的滴定管，尖嘴部分有气泡；尖嘴部分有气泡；滴定过程中滴定过程中,振荡锥形瓶时振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出；不小心将溶液溅出； 滴定时，将标准液滴到锥形瓶外；滴定时，将标准液滴到锥形瓶外； 滴定完成后立即读

14、数；滴定完成后立即读数；滴定终点时，滴定管尖嘴处半滴液体未滴下滴定终点时，滴定管尖嘴处半滴液体未滴下偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高(4)终点判断不准确终点判断不准确滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去；滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去； 过迟估计滴定终点；过迟估计滴定终点； 偏高偏高偏低偏低练习：练习：1、下列叙述仪器、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边2、下列实验操作中错误的、下列实验操

15、作中错误的 （ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中CB3。用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错

16、误误操操作作将将对对V（酸酸）和和C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小小和无影响）和无影响） A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定 ，B、振、振荡时荡时液体液体飞溅飞溅出来出来 ， C、开始、开始读标读标准酸准酸时时用仰用仰视视 ，D、终终点点读标读标准酸准酸时时用俯用俯视视 ，E、滴定前盛放、滴定前盛放氢氢氧化氧化钠钠溶液的溶液的锥锥形瓶用蒸形瓶用蒸馏馏水水洗洗净净后没有干燥后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响4. 2001全国全国12）用已知浓度的）用已知浓度的NaOH溶液测定溶液测定某某H2SO

17、4溶液的浓度，参考右图，从下表中溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（选出正确选项（ ）锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管滴定管中的溶中的溶液液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）CD5. 在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需溶液

18、进行中和则所需 NaOH 溶溶液的体积液的体积 ( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLA6.6.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；至滴定终点；其中错误的是（其中错误的是（ ） A.A.B B. C.C.D D.D