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1、一、考点分析一、考点分析 物质的量是一个重要的基本物理量。物质的量是一个重要的基本物理量。高考对物质的量的考查主要体现在三个方高考对物质的量的考查主要体现在三个方面：面：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念；摩尔质量等概念；以阿伏加德罗常数为以阿伏加德罗常数为落点，多角度设置判断项，在注重对计算落点，多角度设置判断项，在注重对计算关系（如粒子数目等）考查的同时，又隐关系（如粒子数目等）考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，这一题型保持含对某些概念理解的考查，这一题型保持了相当强的连续性；了相当强的连续性；以物质的量为核心以物质的量为核心的化学计算。的
2、化学计算。主要内容：主要内容：(一一)物物 质质 的的 量量摩尔摩尔阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数12g12C所含碳原子数所含碳原子数(二二)气体摩尔体积气体摩尔体积标准状况时的气体摩尔体积标准状况时的气体摩尔体积6.021023阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论标准状况标准状况(三三)物质的量浓度物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制有关计算有关计算摩尔质量摩尔质量练习练习1、下列叙述中，正确的是（、下列叙述中，正确的是（ ） A、物质的量就是物质的质量、物质的量就是物质的质量 B、物质的量是国际单位制中的一个基、物质的量是国际单位制
3、中的一个基本物理量，其单位是摩尔本物理量，其单位是摩尔 C、物质的量是指物质的数量、物质的量是指物质的数量 D、物质的量是描述物质多少的单位、物质的量是描述物质多少的单位 B * * 描述的对象是粒子集体。描述的对象是粒子集体。 * * 是一个专用名词，不能拆开理解。是一个专用名词，不能拆开理解。物质的量物质的量 n (单位：单位：mol)* * 用化学式用化学式指明微粒的种类，如原子、指明微粒的种类，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。分子、离子、电子、质子、中子等。练习练习2、填空：、填空： H2O的相对分子质量是的相对分子质量是；H2O的摩尔质量的摩尔质量；mol H2O的质量是的质
4、量是。1818gmol-118gn=mM摩尔质量：摩尔质量：符号：符号： M ，单位：单位：g/molg/mol）注：注： 摩尔质量（数值）摩尔质量（数值） = = 相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量 = = 式量式量练习练习3、填空：、填空： 1mol H2O中约含：中约含：个个H2O，个，个，mol e-，个质子。个质子。6.02102326.021023 10106.021023阿伏加徳罗常数阿伏加徳罗常数 N NA A ( (单位：单位：molmol-1-1) ) * * 定义：定义： 12g 12g1212C C所含碳原子数所含碳原子数= = 1mol1mol粒子粒子数数* *
5、 近似值：近似值： 6.02 10 6.02 102323/mol/mol 练习练习4、下列关于气体摩尔体积的几、下列关于气体摩尔体积的几种说法，正确的是（种说法，正确的是（ ）A、22.4L任何气体任何气体,其物质的量均为其物质的量均为1molB、在非标准状况下，、在非标准状况下，1mol任何气体都不任何气体都不可能为可能为22.4L的体积的体积C、0. 1molH2 , 0.2molO2 和和 0. 7molN2组组成的混合气体在标况占有成的混合气体在标况占有22.4L的体积的体积D、在标准状况下、在标准状况下, 1molO3气体所占的体气体所占的体积为积为1molO2所占体积的所占体积的
6、1.5倍倍C标准状况下，标准状况下， 1mol任何气体体积约为任何气体体积约为22.4L 。2 2、研究对象：任何气体、研究对象：任何气体( (纯净或混合）纯净或混合）四要素：四要素：1 1、标准状况、标准状况 (O (O0 0C,101KPa)C,101KPa)4 4、约为、约为22.4L22.4L3 3、物质的量：、物质的量：1mol1mol气体摩尔体积气体摩尔体积 （单位：（单位：L/molL/mol）n=VVm练习练习5、4gH2的物质的量为（的物质的量为（ ）mol 标况下的体积为（标况下的体积为（ ）L 含含H2个数（个数（ ）个）个 标况下的密度为（标况下的密度为（ ）gL 摩尔
7、质量为（摩尔质量为（ ）gmol 含含H原子个数为（原子个数为（ ）个）个 244.81.20410240.089322.4081024 n(mol)N(个个)C(molL1)M(g) V(L)NAVaqM22.4NAM22.4Vaq有关物质的量的解题思路有关物质的量的解题思路: 见量化摩见量化摩, 求啥先求摩求啥先求摩练习练习6：质量为质量为73g73g的氯化氢的氯化氢（1 1）物质的量为（）物质的量为（ ）molmol；（2 2）含有（）含有（ ）个）个HClHCl分子；分子；（3 3）在标准状况下所占有的体积为）在标准状况下所占有的体积为 （ ）L L； （4 4）将其溶于水配成）将其溶
8、于水配成1L1L溶液，则所得溶液的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为（物质的量浓度为（ ）。）。21.2041024 44.82mol/L练习练习7：判断正误，分析原因：判断正误，分析原因1 1、0.5mol0.5mol氧的质量是氧的质量是8g 8g 。2 2、2mol O2mol O3 3的摩尔质量与的摩尔质量与96g O96g O2 2的摩尔质量之比的摩尔质量之比为为3/23/2。3 3、水的摩尔质量等于、水的摩尔质量等于N NA A个水分子质量之和。个水分子质量之和。4 4、等体积的、等体积的CHCH4 4和和COCO所含分子数目相同。所含分子数目相同。5 5、50mL1mol/L50mL
9、1mol/L的的A1ClA1Cl3 3溶液与溶液与150mL1mol/LNaCl 150mL1mol/LNaCl 溶液中溶液中ClCl- -浓度相同浓度相同. .( )（）( )( )( )练习练习8.NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是的是 （ ） A. 23gNa变成变成Na+时，失去的电子数为时，失去的电子数为NA B. 体积为体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为的氯气中，含有氯原子数约为 6.02 1023个个 C. 200C,101KPa时，时，1molCO2的体积比的体积比22.4L大大 D. 在标准状况下，在标准状况下，22.
10、4L由由H2和和 N2组成的混合气体组成的混合气体 所含分子总数为所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于水的摩尔质量等于NA水分子质量之和水分子质量之和 B E练习练习9.9.如果如果1g1g硫酸中含有硫酸中含有n n个氢原子，个氢原子，则阿伏加德罗常数为（则阿伏加德罗常数为（ ） A A、n/49 Bn/49 B、 49n 49n C C、98n D98n D、196n196nBn=mMNANn=阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 内容：在相同的内容：在相同的温度温度和和压强压强下，下， 相同相同体积体积的任何的任何气体都气体都 含相同数目的含相同数目的分分子子要点：任三同可定另一同要点：任三
11、同可定另一同 两同则其余两项成正比两同则其余两项成正比二、二、 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律（1）同温同压下，）同温同压下， ； （2）同温同压下，）同温同压下， ；（3）同温同容下，）同温同容下， ；练习练习10： 两个体积相同的容器，一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有 NO, NO,另另一个盛有一个盛有 N N2 2 和和 O O2 2，在同温同压下，两容器，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（内的气体一定具有相同的（ ） （A A）物质的量）物质的量 (B) (B)质子总数质子总数 (C) (C)分子总数分子总数 (D) (D)质量质量AC高考零距离：高考零距离： 1、（、（0
12、6四川理综）四川理综）8在体积相同的两个在体积相同的两个密闭容器中分别充满密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（说法正确的是（ ）A、两种气体的压强相等、两种气体的压强相等 B、O2比比O3的质量小的质量小C、两种气体的分子数目相等、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等、两种气体的氧原子数目相等 D 2(06广东广东)12 下列条件下，两瓶气体下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（所含原子数一定相等的是（ ） A同质量、不同密度的同质量、不同密度的N2和和CO B同温度、同体积的同温度、同体积的H2和和N2 C同体积、同密度的同体积、同密度的C2H4和和C3H6 D同压强、同体积的同压强、同体积的N2O和和CO2AC
