根据化学方程式的计算汇总

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1、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算例一、知一物，求一物例一、知一物，求一物例二、涉及质量的变化例二、涉及质量的变化例三、涉及物质的体积例三、涉及物质的体积例四、涉及含杂质类型例四、涉及含杂质类型例五、溶液综合计算例五、溶液综合计算知一物求一物 2 64=x 6.4克克x =0.2克克参加反应的氢气的质量为参加反应的氢气的质量为xH2+CuO = Cu+H2O 2 64x 6.4克克参加反应的氢气的质量为参加反应的氢气的质量为0.2克克解：设解：设 答：答：方程式方程式 质量比质量比 已未知已未知 比例式比例式求求 解解例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制

2、得6.4克铜，则克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？参加反应的氢气的质量是多少？练习：练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？量是多少克？解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x316 32= 7.9克克 x2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 316 327.9克克 xx = 0.8克克答：生成氧气的质量为答：生成氧气的质量为0.8 克克例例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量加热，反应完全后冷却到反应前温度

3、，称残余固体质量为为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为：解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克克- 10.7克克=4.8克。克。设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x 149 96 = x 4.8克克x 4.8克克x = 7.45克克答：生成氧气答：生成氧气4.8克，生成氯化钾克，生成氯化钾7.45克。克。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及质量变化练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余

4、固体中含氯化钾的质量为加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为，原混合物中氯酸钾的质量为y： 149 96 = 14.9克克 x 245 149 = y 14.9克克y 14.9克克 xx = 9.6克；克； y = 24.5克；克； 答：生成氧气答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。克。245 149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2例例3、将一定质量的锌

5、投入、将一定质量的锌投入50ml密度为密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好的稀硫酸中正好反应，生成的反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）解：生成氢气的质量为：解：生成氢气的质量为： 2.240.0899 = 0.2克。克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和和y: 65 2 = x 0.2克克 98 2 = y 0.2克克 x y 0.2克克x = 6.5克克 y = 9.8克克答：参加反应的锌和硫酸的质量分

6、加为答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和克和9.8克。克。65 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及涉及物质的体积物质的体积例例4、求、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）与硫酸反应）解：解： 设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x: 65 2 = 6.5克（120%） x6.5克（120%） xx = 0.16克克答：生成氢气答：生成氢气0.16克克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及含杂质计算分析：杂质不反应，

7、要把杂质去掉。分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度物质的纯度例例：某石灰石样品：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸克稀盐酸完全反应，生成完全反应，生成4.4克克CO2。假定生成的。假定生成的CO2全部逸出。求：全部逸出。求： 原石灰石样品中碳酸钙的质量；原石灰石样品中碳酸钙的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。石灰石石灰石12.5克克分析分析碳酸钙碳酸钙杂杂 质质94.4克稀盐酸克稀盐酸溶溶 液液其其 它它氯化氢氯化氢水水水水氯化钙

8、氯化钙CO24.4g杂质杂质反应反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 涉及溶液质量分数计算碳酸钙碳酸钙杂杂 质质氯化氢氯化氢水水水水氯化钙氯化钙CO24.4g杂质杂质方程式方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 解：设解：设 设样品设样品中中CaCO3 质量为质量为x，反应生成，反应生成 CaCl2 的质量为的质量为y：质量比质量比 100 111 44已、未知已、未知 x y 4.4g比例式比例式 100 44 = x 4.4g计算计算 x =10g比例式比例式111 44 = y 4.4g计算计算 y=11.1g反应后溶液总质

9、量反应后溶液总质量 12.5g + 94.4g2.5g 4.4g = 100g反应后溶液中溶反应后溶液中溶质的质量分数质的质量分数11.1g100g100%=11.1%答：答： 样品中样品中CaCO3质量为质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。 12.5g 94.4g 4.4g+2.5g 12.5+94.4-4.4-2.5例：将例：将6060克克NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与20%20%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.1g/cm31.1g/cm3）完全反应后，溶液质量减）完全反应后，溶液质量减少了少了4.4g4.4g。试求：。试求： 消耗

10、消耗20%20%的盐酸多少毫升；的盐酸多少毫升；反应后溶液中溶质的质量分数是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl+ 2HCl = 2NaCl + H+ H2 2O + COO + CO2 2 方程式方程式20%20%的盐酸体积为的盐酸体积为x x，则其中含，则其中含HClHCl的质量为的质量为x1.1 20%x1.1 20%，另设，另设 反应反应后生成后生成NaClNaCl的质量为的质量为y y：解：设解：设 73 117 73 117 4444质量比质量比 x1.1 20% y x1.1 20% y 4.4g4.4g已未知已未知

11、 比例式比例式 73 44 = x1.1 20% 4.4g73 44 = x1.1 20% 4.4g计算计算 x = 33.2cmx = 33.2cm3 3比例式比例式117 44 = y 4.4g117 44 = y 4.4g计算计算 y y = 11.7g= 11.7g反应后溶液质量反应后溶液质量 60g + 33.21.1 60g + 33.21.1 4.4g = 4.4g = 92.1g92.1g反应后溶液中溶反应后溶液中溶质的质量分数质的质量分数11.7g11.7g92.1g92.1g100%100%=12.7%=12.7%答：答： 消耗盐酸的体积为消耗盐酸的体积为33.2cm33.

12、2cm3 3，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%12.7%。涉及溶液质量分数计算例：将例：将CaCOCaCO3 3和和CaClCaCl2 2的混合物的混合物27.827.8克，加入克，加入131131克的稀盐酸中正好完全反应，生成克的稀盐酸中正好完全反应，生成8.88.8克气体。求：克气体。求： 原混合物原混合物CaCOCaCO3 3中的质量；中的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 方程

13、式方程式 100 100 111 44111 44质量比质量比 x x y 8.8gy 8.8g已未知已未知 比例式比例式 10044 = x 8.8g10044 = x 8.8g计算计算 x = 20gx = 20g比例式比例式111 44 = y 8.8g111 44 = y 8.8g计算计算 y y = 22.2g= 22.2g反应后溶液质量反应后溶液质量 27.8g +131g 27.8g +131g 8.8g = 150g8.8g = 150g反应后溶液中溶反应后溶液中溶质的质量分数质的质量分数30g30g150g150g100%100%= 20%= 20%答：答： CaCOCaCO

14、3 3的质量为的质量为20g20g，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为20%20%。CaCOCaCO3 3的质量为的质量为x x，另设，另设 反应后生成反应后生成CaClCaCl2 2的质量为的质量为y y：解：设解：设反应后溶液中反应后溶液中CaClCaCl2 2总质量为总质量为 22.2g +22.2g +（27.8-2027.8-20）g = g = 30g30g化学计算利用化学式的计算有关化学式的计算相对分子质量化学式元素质量分数元素质量比利用化学式的计算 例题题题1 1 (2001(2001无无锡锡市市) )“神神舟舟号号”宇宇宙宙飞飞船船飞飞行行试试验验成成

15、功功，表表明明我我国国载载人人航航天天技技术术有有了了重重大大突突破破。运运送送“神神舟舟号号”飞飞行行的的火火箭用偏二甲肼箭用偏二甲肼( (化学式为化学式为2 28 8) )作燃料，试计算：作燃料，试计算：(1)(1)偏二甲肼的相对分子质量；偏二甲肼的相对分子质量；(2)(2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。偏二甲肼中碳元素的质量分数。偏偏 二二 甲甲 肼肼 ()的的 相相 对对 分分 子子 质质 量量 为为 ：122+18+1460其中碳元素的质量分数为：其中碳元素的质量分数为：122/60100%40%o题题2 2 (2001(2001上上海海市市) )在在FeOFeO、FeFe、FeFe三

16、三种种化化合合物物中中，与与等等质质量量铁铁元元素素相相结结合合的的氧氧元元素素的的质质量量比比为为( ( ) )oA A 6 6 B B oC C D D A题题3 3 (2002(2002安安徽徽省省) )图图中中的的横横坐坐标标表表示示金金属属氧氧化化物物的的质质量量，纵纵坐坐标标表表示示金金属属氧氧化化物物中中金金属属元元素素的的质质量量。某某同同学学绘绘制制三三条条表表示示某某些些金金属属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。(1)三三条条曲曲线线中中，表表示示CuO和和其其中中所所含含Cu元元素素质质量量关关系系的的曲曲线线是是_；(2)其其中

17、中绘绘制制错错误误的的一一条条曲曲线线是是(不不能能正正确确表表示示金金属属氧氧化化物物与与它它所所含含金金属属元元素素质质量量关关系系) _，理由是，理由是_B 曲曲线线上上的的每每一一点点对对应应的的横横坐坐标标数数值值必必须须大大于于纵纵坐坐标标数数值值(或或答答金金属属氧氧化化物物的的质质量量一定大于金属质量一定大于金属质量)A题题4 4(01(01盐盐城城市市) )商商店店中中现现有有碳碳铵铵（）、尿尿素素（）两两种种氮氮肥肥，标标价价为为：碳碳铵铵0.540.54元元/ /千千克克，尿尿素素1.251.25元元/ /千千克克。若若用用100100元元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买

18、哪种氮肥合算。钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。解：解：碳铵中氮元素的质量分数为碳铵中氮元素的质量分数为1414/79/79100%100%17.7%17.7%尿素中氮元素的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数为：28/6028/60100%100%46.7%46.7%。则则100100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：碳铵：碳铵：100/0.54100/0.5417.7%17.7%32.832.8千克千克尿素：尿素：100/1.25100/1.2546.7%46.7%37.437.4千克千克题题5(20025(2002兰州市兰州市) )(1)(

19、1)在在食食盐盐中中加加入入适适量量的的碘碘酸酸钾钾( () )，可可以以有有效效地地预预防防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIOKIO的相对分子质量为的相对分子质量为_ ；我我国国规规定定，食食盐盐加加碘碘的的含含量量为为每每千千克克食食盐盐含含碘碘0.035g0.035g，相相当于每千克食盐含碘酸钾当于每千克食盐含碘酸钾_g g。(2)(2)根据尿素的化学式（根据尿素的化学式（）计算：计算：尿素的相对分子质量为尿素的相对分子质量为_；有有一一不不纯纯的的尿尿素素样样品品，测测知知含含氮氮元元素素44.8%44.8%，若若已已知知杂杂质质不不含含 氮氮

20、元元 素素 ， 此此 化化 肥肥 的的 有有 效效 成成 分分 尿尿 素素 的的 质质 量量 分分 数数 为为_。 (1)214 0.06 (2)60 96%题题6 6 (2001(2001连连云云港港市市) )常常温温下下，某某气气体体可可能能是是由由SOSO、COCO、N N中中一一种种或或几几种种组组成成，测测得得该该气气体体中中氧氧元元素素的的质质量量分分数数为为50%50%，则则该该气气体体可可能为下列组成中的能为下列组成中的( )( ) 、 、 、 、A A B B C C D D D有关溶液的计算题题1 (2002湛湛江江市市)室室温温下下，向向一一定定质质量量的的NaCl溶溶液

21、液中中加加入入10gNaCl固固体体，充充分分搅搅拌拌后后，尚尚有有部部分分固固体体未未溶溶解解，再再加加入入10g水水后后，剩剩余余固固体全部溶解。下列判断正确的是体全部溶解。下列判断正确的是( )A 加水前一定是饱和溶液加水前一定是饱和溶液B 加水前可能是饱和溶液加水前可能是饱和溶液C 加水后一定是饱和溶液加水后一定是饱和溶液D 加水后可能是饱和溶液加水后可能是饱和溶液AD题题2 (2001南南京京市市)现现有有100mL的的硫硫酸酸溶溶液液，其密度为其密度为1.14g/cm，下列说法正确的是，下列说法正确的是( )A 该溶液含溶质该溶液含溶质20gB 该溶液中，溶质质量该溶液中，溶质质量

22、 溶液质量溶液质量 C 该溶液中，溶质质量该溶液中，溶质质量 溶剂质量溶剂质量1 5D 该溶液中，溶液质量该溶液中，溶液质量 溶剂质量溶剂质量5 4D题题3(20013(2001厦厦门门市市) )如如图图所所示示，在在室室温温下下的的饱饱和和食食盐盐水中放了一个塑料小球。水中放了一个塑料小球。 (1)(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因何变化，并简叙原因_; ; (2)(2)若若要要在在不不用用外外力力的的情情况况下下使使小小球球略略上上浮浮，你你准准

23、备备采取的具体采取的具体方法是_ 。答答案案点点击击 (1)(1)沉沉浮浮情情况况不不变变；因因为为将将氯氯化化钠钠晶晶体体投投入入氯氯化化钠钠饱饱和和溶溶液液中中，不不会会继继续续溶溶解解，溶溶液液密密度度不不变变，小小球球排排开开水水的的体体积积不不变变 (2)(2)答答案案开开放放，可可能能的的答答案案：A.A.可可加加入入如如等等( (不不反反应应的的其其他他晶晶体体) )晶晶体体；B.B.可可加加入入如如AgNOAgNO等等( (反反应应但但使使溶溶液液质质量量和和密密度度增增大大) )晶晶体体；C.C.可可升升温温后后加加入入NaClNaCl晶晶体体，使使溶溶液液密密度度增增大大；

24、D.D.可可加加入入密密度度比比饱饱和和食食盐盐水水大大的的其其他他可可与与食食盐盐水水混混溶溶的溶液。题题4 4 (2002(2002常常州州市市) )工工人人师师傅傅要要用用98%98%的的浓浓硫硫酸酸(1.84g/cm1.84g/cm3 3) )稀稀释释成成15%15%的的稀稀硫硫酸酸来来清清洗洗钢钢铁铁表表面面的的铁铁锈锈( (水水的的密密度度约约为为1g/cm1g/cm) )。问：。问：(1)500mL(1)500mL溶溶质质质质量量分分数数为为98%98%的的浓浓硫硫酸酸的的质质量量为为_g_g，其其中中溶溶质的质量为质的质量为_g_g；(2)(2)将将500mL500mL的的浓浓

25、硫硫酸酸稀稀释释成成15%15%的的稀稀硫硫酸酸，约约需需加加水水_mLmL( (计算结果保留计算结果保留1 1位小数位小数) )；(3)(3)稀释浓硫酸的操作方法为稀释浓硫酸的操作方法为_。(1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml 的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不断搅动化学方程式计算化学方程式计算有关化学方程式的计算不纯物质的计算(杂质不参加反应)纯物质的计算混合物的计算多步反应的计算化学方程式计算化学方程式计算步骤：设未知数，书写正确的化学方程式，计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。题题1 1 (2002(2002湛湛江江市市) )有有一一种种只

26、只含含SiOSiO杂杂质质( (SiOSiO不不溶溶于于水水，也也不不与与盐盐酸酸反反应应) )的的石石灰灰石石样样品品。某某学学生生想想测测定定该该样样品品中中碳碳酸酸钙钙的的质质量量分分数数，他他取取用用2g2g样样品品，把把16g16g稀稀盐盐酸酸平平均均分分4 4次次加加入入，充充分分反反应应后后剩剩余余固固体体的的质质量量依依次次记记录于下表：录于下表：计算：计算：(1)(1)样品中碳酸钙的质量分数。样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g(2)2g样样品品与与稀稀盐盐酸酸充充分分反反应应时时，恰恰好好用用去去稀稀盐盐酸酸的的质质量量为为多多少少克克? ?此时，所得溶液溶质的质量分数为多

27、少此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(?(小数点后保留两位数字小数点后保留两位数字) )(1)75% (2)10g 13.7%题题2 2(2002(2002黄黄冈冈市市) )用用相相同同质质量量的的铁铁和和锌锌跟跟一一定定量量的的稀稀硫硫酸酸反反应应，其其反反应应过过程程如如下下图图所所示示( (图图中中横横、纵纵坐坐标标分分别别表表示示反反应应的的时时间间t t和和产产生生氢氢气的质量气的质量m)m)。试回答：。试回答： (1)(1)曲曲 线线 A A表表 示示 的的 是是 ( (填填 “铁铁 ”或或 “锌锌 ”) )跟跟 稀稀 硫硫 酸酸 反反 应应 的的 情情 况况 _ _ ；(2)(

28、2)上上述述曲曲线线图图除除能能说说明明(1)(1)的的结结论论外外，还还可可以以得得出出另另外外两两个个结结论论，它它们们是是_，_。(1)(1)锌锌 (2)(2)产产生生氢氢气气的的质质量量相相等等稀稀硫硫酸酸均均不不足足量量，两两种种金金属属均均足量足量题题3 3 (2001(2001河河北北省省) )某某课课外外活活动动小小组组，为为了了检检测测本本地地钢钢铁铁厂厂生生铁铁产产品品的的质质量量，在在实实验验室室中中称称取取生生铁铁屑屑样样品品10.0g10.0g，放放入入烧烧杯杯中中，加加入入一一定定质质量量的的稀稀硫硫酸酸。加加热热，使使之之充充分分反反应应( (杂杂质质不不参参加加

29、反反应应) )。然然后后冷冷却却、称称量量。反反应应后后烧烧杯杯中中物物质质的的质质量量比比反反应应前前减减少少了了0.34g0.34g。计计算：算：(1)(1)生铁样品中杂质的含量；生铁样品中杂质的含量；(2)(2)生产生产100t100t这种生铁，至少需要含氧化铁这种生铁，至少需要含氧化铁80%80%的赤铁矿的质量的赤铁矿的质量 答答：生生铁铁样样品品中中含含杂杂质质4.8%4.8%，生生产产100t100t生生铁需要赤铁矿铁需要赤铁矿170t170t。题题4.4.（20022002年年 福建省泉州市中考题）福建省泉州市中考题）工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：工业上常用废

30、铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu+O2Cu+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2CuSO=2CuSO4 4+2H+2H2 2O O 现现将将25.625.6吨吨废废铜铜屑屑和和368368吨吨热热的的稀稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：（1 1）参加反应的氧气有多少吨？）参加反应的氧气有多少吨？（2 2）可制得无水硫酸铜多少吨？）可制得无水硫酸铜多少吨？（3 3）反应后溶液中）反应后溶液中CuSOCuSO4 4的质量分数是多少？的质量分数是多少？6.4T；64T；16%。关系式法例题1：用含杂质10%的锌195

31、和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?差量法计算o例题 在94.6稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数求容器中碳在原混合物中的质量分数代数法转换法守恒法无数据的计算无数据的计算一 代数法 设设: : 碳酸钙的质量为碳酸钙的质量为a a克，克，

32、碳为碳为b b克克 C + OC + O2 2 = CO= CO2 2 12 4412 44 b g 44b/12 g b g 44b/12 g CaCOCaCO3 3 = = CaOCaO + CO + CO2 2 100 44100 44 agag 44a/100 g 44a/100 g 根据题意根据题意: :a+ba+b=44 b/12 + 44a / 100=44 b/12 + 44a / 100 解得解得: a : b = 100 : 21: a : b = 100 : 21 故故C C= =b/(a+bb/(a+b)*100% )*100% 二、转换法二、转换法首先分析碳和碳酸钙在

33、反应中的变化：经过分析，可以得出首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化：经过分析，可以得出碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的，碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的，设：混合物中碳的质量为设：混合物中碳的质量为Xg，碳酸钙质量为，碳酸钙质量为Yg； C + O2 = CO2 氧气质量为：氧气质量为：32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化钙质量为：氧化钙质量为：56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由题意可知：由题意可知：32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3

34、 = 21 : 100 所以所以 C%=17.35%分析：反应前后碳元素的质量不变分析：反应前后碳元素的质量不变解：令原混合质量为解：令原混合质量为W，其中炭的质量为，其中炭的质量为X则碳酸钙的质量为（则碳酸钙的质量为（W-X）。）。又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有：又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有： X+(W-X)*C/CaCO3=W*C/CO2 X+（W-X）*12/100=W*12*44 X/W=0.1735 碳的质量分数碳的质量分数=X/W*100%=17.35% 答案为答案为17.35%三 利用元素守衡求解o练习：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全

35、反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。期未化学计算复习有关化学式的计算有关化学式的计算例例1 1：“骨质疏松症骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O3CaC6H10O35H2O5H2O）是一种常用的）是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg200mg，一个成，一个成年缺钙病人每天服用年缺钙病人每天服用2020片乳酸钙片剂可以达到补钙的片乳酸钙片剂可以达到补钙的目的。计算：目的。计算： （1 1）乳酸钙中各元素的质量比；）乳酸钙中各元素的质量比；

36、 （2 2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml100ml牛奶牛奶中中 含含 钙钙 0.1040.104克）来补钙，每天至少需喝多少毫克）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶？升牛奶？2,2,研究表明，研究表明，AlAl3+3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重体重

37、0.7mg0.7mg。请回答下列问题。请回答下列问题。传统食品加工过程中，一般在传统食品加工过程中，一般在1kg1kg面粉中加入面粉中加入1g1g明矾（已知：明矾明矾（已知：明矾的化学式为的化学式为KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O，相对分子质量是，相对分子质量是474474；1g = 1000mg1g = 1000mg）。求：）。求：1g1g明矾中含铝元素明矾中含铝元素 mgmg；该该200g200g食品中含铝元素食品中含铝元素 mgmg；体重为体重为50kg50kg的某同学一天食用该食品的某同学一天食用该食品150g150g，他摄入的铝量，他摄入的铝量 （选

38、填（选填“已已”或或“未未”）超过安全摄入量。）超过安全摄入量。为降低铝的摄入量，请你提出两条建议：为降低铝的摄入量，请你提出两条建议： 少用铝制品餐具；少用铝制品餐具；少喝易拉罐饮料少喝易拉罐饮料2,2,下图为哈药集团制药六厂生产的下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌新盖中盖牌”高钙高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：( (图图见下页见下页) )维生素维生素D D种类较多，其中维生素种类较多，其中维生素D D2 2的化学式为：的化学式为：C C2828H H4444O O，试计算维生素，试计算维生素D D2 2的相对分子质量为的

39、相对分子质量为 ；维生素；维生素D D2 2中碳、氢、氧三种元索的质量比为中碳、氢、氧三种元索的质量比为 ；计算高钙片中碳酸钙的质量分数计算高钙片中碳酸钙的质量分数 ；根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是列物质可作为补钙品直接服用的是 A A氧化钙氧化钙 B B氢氧化钙氢氧化钙 C C葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称品的名称 ( (不能使用本题中已出现过的名称不能使用本题中已出现过的名称) )。盖天力。盖天力, ,巨巨能钙

40、能钙主要原料碳酸钙、维生素D功效成分补钙每片中含：钙（以Ca计）500mg维生素D 100 IU食用方法每日1次，每次1片规格2.5g/片有关化学反应方程式的计算例1：某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g样品与0.5g二氧化锰混合，加热t1.t2.t3.t4时间后，剩余固体的质量记录数据如下表（假设杂质不参加反应），则样品中氯酸钾的质量分数是多少？加热时间加热时间 t0 t1 t2 t3 t4剩余固体剩余固体/g 3 2.12 2.08 2.04 2.04小娟想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为她能

41、测出铜的质量分数的合金是_ 合金。（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 （选填序号）A、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸质量C、生成的气体质量 D、参加反应的稀盐酸的体积和密度2,2,某炼铁厂用含氧化铁某炼铁厂用含氧化铁80%80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t1120t含铁含铁95%95%的生铁，需要含氧化铁的生铁，需要含氧化铁80%80%的赤铁矿多少吨？的赤铁矿多少吨？ 3,3,某有机物在氧气中

42、完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为为22:922:9，则该有机物可能是，则该有机物可能是 C C6 6H H1212O O6 6 C C3 3H H6 6 C C2 2H H2 2 C C2 2H H5 5OH OH A. B. C. D.A. B. C. D.4.4.六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用的纯度，他在实验室用6g6g石灰石样品（杂质不参加反石灰石样品（杂质不参加反应）

43、与应）与19g19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g22.8g。求：求：依椐质量守恒定律，生成二氧化碳依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g g；样品中碳酸钙的质量分数。样品中碳酸钙的质量分数。 5,5,某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质耗含杂质5%5%的石灰石原料的石灰石原料300300吨。请根据计算回答吨。请根据计算回答下列问题：下列问题： 理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？热不分解）？ 若每吨石灰石以若每吨石灰石以100100元的价格买入，

44、制得的生元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨石灰（含原杂质）以每吨250250元卖出，扣除每吨石元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费灰石原料生产的加工费3030元，则该厂每天可获利润元，则该厂每天可获利润多少元？多少元？我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅( (不溶于水、不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物高温下难以分解的酸性氧化物) )。S S中学初三化学研究性学习中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g2.0g该矿山石该矿山石灰石样品，将灰石样品，将20.0g20.0

45、g盐酸平均分成盐酸平均分成4 4份，分份，分4 4次加入到样品中，次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求：充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求：2.0g2.0g石灰石样品中杂质的质量；石灰石样品中杂质的质量；石灰石样品中碳酸钙的石灰石样品中碳酸钙的质量分数质量分数 次数次数 1234加入盐酸质量加入盐酸质量/g 5.05.05.05.0剩余固体质量剩余固体质量/g 1.30.60.20.2课题：化学方程式的计算学习目标：掌握以下三个方面的计算：o1、已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；o2、含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成

46、物的计算；o3、化学方程式与溶液中溶质质量分数的有关计算；解题思路：审题正确书写化学方程式找关系量列比例式求解答例1：现有纯净干燥的氧化铁粉末若干克，使其与足量的一氧化碳完全反应，得到56g铁，求氧化铁粉末的质量为多少？例2：取一定质量的氯酸钾与2.55g二氧化锰混合加热，完全反应后，冷却，测得二氧化锰在剩余固体中的质量分数为25.5% 。求（1）生成氧气多少克？（2）反应前混合物中氯酸钾的质量是多少？解：根据题意得：反应后混合物的质量为 2.55g25.5%=10g 故生成物中氯化钾的质量为10g-2.25g=7.45g设制取氧气的质量为x2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O

47、= 2KCl + 3O2 2MnO2MnO2274.5 3327.45g x274.5 332 7.45g x=X = 4.8g根据质量守恒定律:氯酸钾的质量=7.45g+4.8g=12.25g答:(1)生成氧气4.8g;(2)氯酸钾的质量为12.25g练习: 炼200t t含3%杂质的生铁,需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少t t?解:设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为xFe2O3+3CO=2Fe + 3CO2高温160 112161X85% 200t t（1-3%） 160 112161X85% 200t（1-3%） =X = 326t答:需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为326t t

48、例3:50g质量分数为10%的NaOH溶液与一定溶质的质量分数的盐酸50g刚好完全反应，求生成物中溶质的质量分数是多少？解：由于反应中无气体和沉淀产生，故反前溶液的总质量就等于反应后溶液的总质量，即50g+50g=100g设NaCl溶液中溶质的质量为xNaOHNaOH + + HClHCl=NaClNaCl +H2O +H2O50g10% x40 58.540 58.5 50g 10% xX=7.3g=7.3g100g 100%= 7.3%答：生成物中溶质的质量分数为7.3% 练习：向250g16%的硫酸铜溶液中缓慢加入20%的氢氧化钠溶液，加至不再产生沉淀为止，求：（1）至少要加入多少克氢氧

49、化钠溶液？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 讨论：质量分数为10%的NaOH溶液10g与质量分数为10%的盐酸10g，相混和后，溶液的pH是大于7、小于7还是等于7？巩固练习： 某温度时，10.5g 锌和硫酸锌的混合物溶于50g19.6%的稀硫酸溶液中正好完全反应(假设反应前后溶液温度保持不变),并且反应后所形成的溶液也恰好达到饱和状态。求：（1）原混合物中锌的质量分数。（2）此温度时，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？化学式计算的类型化学式计算的类型1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子

50、质量的总和要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量例 求Na2CO310H2O的相对分子质量（2 2）计算化合物中各元素的质量比）计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子和之比两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：质量之比乘以原子个数比，其关系如下：相对原子质量之比相对原子质量之比 原子个数比原子个数比 元素质量比元素质量比 相对原子

51、质量相对原子质量 例例 求葡萄糖求葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6) )中各元素的质量比中各元素的质量比（3）计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数 R的相对原子质量化学式中R的原子个数R的相对原子质量100% 求硝酸铵求硝酸铵(NH(NH4 4NONO3 3) )中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数 （4 4）化合物质量与元素质量的互换）化合物质量与元素质量的互换化合物中化合物中R R元素质量化合物质量元素质量化合物质量化合物中化合物中R R元素的质量分数元素的质量分数（5 5）计算混合物中某元素的质量分数）计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数纯化合物中某

52、元素质量分数不纯物中某元素的质量分数纯化合物中某元素质量分数化合物化合物在不纯物中的质量分数（纯度）在不纯物中的质量分数（纯度） 例例 已知化合物已知化合物M M由氮和氧两种元素组成，已知由氮和氧两种元素组成，已知380380克克M M中含中含140140克氮，克氮，求求M M的化学式的化学式（6 6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算）涉及到两种或两种以上物质的综合计算求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质

53、量比的互换等等等；分子个数比与物质质量比的互换等等例例 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数（设杂质不含，计算该样品中硝酸铵的质量分数（设杂质不含氮）氮）例例 某不纯的某不纯的MnO2MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为定含氧质量分数为35.8%35.8%，则这种杂质可能是（，则这种杂质可能是（ ）. .MgOMgO .SiO2 .SiO2 . .CuOCuO . .铁粉铁粉1）.求反应物、生成物各物质间的质量比求电解水反应中各物质质量比求电解水反应中各物质

54、质量比:2）根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量例10 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是（ ） .Mg和Fe .Mg和Al .Fe和Zn .Mg和Zn向向6.8g6.8g铁和氧化铁的混合物中通入铁和氧化铁的混合物中通入COCO，加热反应完全，加热反应完全，继续通继续通COCO直至冷却、称量为直至冷却、称量为5.6g5.6g。将这。将这5.6g5.6g固体与足量固体与足量的盐酸反应制取氢气。试计算：的盐酸反应制取氢气。试计算：（1 1）制得氢气的质量。）制得氢气的质量。（2 2）混合物中氧气铁的质量分数）混合物中氧气铁的质量分数3 3）

55、. .含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算或生成物量的计算化学方程式计算的类型化学方程式计算的类型 4）反应物、生成物中含有气体的，有关气）反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算体体积、质量、密度三者间的换算 化学方程式计算的类型 5 5）涉及到两个或两个以上化学方程式的综合）涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算计算例例12 12 将将2.42.4克木炭克木炭( (不含其它杂质不含其它杂质) )在氧气在氧气中燃烧中燃烧, ,反应后气体中不含氧气反应后气体中不含氧气, ,当气流通当气流通过灼热的氧化铜和足量的石

56、灰水过灼热的氧化铜和足量的石灰水, ,气体被全气体被全部反应完部反应完, ,测知生成铜测知生成铜6.46.4克克. .试求试求(1)(1)气流气流中一氧化碳的质量分数中一氧化碳的质量分数.(2).(2)生成碳酸钙的生成碳酸钙的质量质量. .审题时明确几个概念审题时明确几个概念1.1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的都相互反反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余2.2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物

57、的反应物3.3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰好完全反应好完全反应4.4.过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余5.5.足量：有时指适量，有时指过量其作用在于说明另一反足量：有时指适量，有时指过量其作用在于说明另一反应物已全部反应完应物已全部反应完注意几个问题注意几个问题1.1.掌握正确的解题程序和书写格式掌握正确的解题程序和书写格式解题一般按以下程序：审题解题一般按以下程序：审题写出配平的化学方程式写出配平的化学方程式找出关系量找出关系量列比例式列比例式求解求解格式的基本要求是步骤

58、严谨、层次分明，一般可按照格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照“解解”、“设设”、“写写”（化学方程式）、（化学方程式）、“列列”（比例式）、（比例式）、“解解”（比例式）、（比例式）、“答答”（六步来写）（六步来写）2.2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量量综合练习综合练习，医药上用的阿斯匹林（，医药上用的阿斯匹林（CxHyOCxHyO2 2）的组成中，）的组成中，含碳含碳60%60%，含氢，含氢4.45%4.45%，含氧，含氧35.55%35.55%，其相对分子，其相对分子质量为质量为180180，则阿斯匹林的化学式为

59、，则阿斯匹林的化学式为_._.，某新型胃药的一个分子中约含有，某新型胃药的一个分子中约含有6 6个氮原子，个氮原子，氮元素的质量分数为氮元素的质量分数为14%14%，则该胃药的相对分子，则该胃药的相对分子质量为质量为_。，为检验糖尿病的尿液，医院要配制质量分数为8%的硫酸铜溶液200g，需无水硫酸铜_g,如果用胆矾则应称取_g。，要使5个H2O分子中有1个Na+离子，则80克NaOH应溶解在_g水中，形成的溶液溶质的质量分数为_. ，将一黄铜样品粉末（含铜、锌），将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g7g，投入，投入49g49g未知浓度的硫酸溶液中，生成未知浓度的硫酸溶液中，生成0.2g H0.2g

60、 H2 2, ,试求：试求：黄铜中锌的质量分数是多少？黄铜中锌的质量分数是多少？生成硫酸锌多少克？生成硫酸锌多少克？生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少？生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少？: :将将150ml150ml稀盐酸（密度为稀盐酸（密度为1.1g/cm31.1g/cm3）加入盛有）加入盛有53g53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为杯中物质的总质量为196 g196 g。（计算结果保留一位小数）。（

61、计算结果保留一位小数）计算：计算：反应生成二氧化碳的质量反应生成二氧化碳的质量石灰石中含碳酸钙的质量分数石灰石中含碳酸钙的质量分数生成物溶液中溶质的质量分数生成物溶液中溶质的质量分数7,称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为：Na2CO3 CaCl2= CaCO32NaCl）待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为_。（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少?（3）所得虑液中溶质的质量分数是多少?8,将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。请计算：（1）原混合物含有Na2SO4多少克？（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少