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1、第四单元第四单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题3离子离子复复习习1、什么是原子？、什么是原子？2、原子是怎样构成的？、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？、原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。原子原子原子核原子核质子（质子（+）中子中子核外电子核外电子（一）（+）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数氢原子的核外电子运动情况电子不像行星绕太阳旋转有固定电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。家把这样的区域称为电子层。一、核一、核外外电电子子的排布的排布核外电子
2、的运动又称为核外电子核外电子的运动又称为核外电子的分层排布的分层排布电电子子层层数数：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号符号 K L M N O P QK L M N O P Q电电子子能能量量：逐逐渐渐升升高高离离核核距距离离：逐逐渐渐增增大大核核外外电电子子的的排排布布规规律律：先先排排内内层，层，后排后排外外层。层。第第一一层层上上最最多多排排2个个电电子。子。第第二二层层上上最最多多排排8个个电电子。子。最最外外层层上上最最多多排排8个个电电子子。原子的结构原子的结构可用原子结可用原子结构示意图简明地表示。构示意图简明地表示。 原子核原子核质子数（核电荷数）质子数（核电荷数
3、）电子层电子层电子数电子数要点：要点：圆圈标核电，圆圈标核电，正号写在前，正号写在前，弧线呈扇面，弧线呈扇面，数字一条线。数字一条线。二、二、原原子子结结构构示示意意图图弧弧线线表表示示电电子子层，层，“2”表表示示第第一一层层上上排排有有两两个个电电子。子。“6”表表示示第第二二层层上上排排有有6个个电电子。子。表表示示原原子子核核内内有有8个个质质子子。2、表示意义：、表示意义：以氧原子结构示意为例以氧原子结构示意为例26+8+8 286硼硼Be+532+11 56硅硅Si+14 293+18硫硫S钠钠Na 写出下列元素的符号和原子写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。序数
4、，画出其原子结构示意图。 硫硫 镁镁 铍铍 氯氯 氟氟 氩氩 硫硫S铍铍Be氟氟F氩氩Ar+162 8 6+12282镁镁Mg+422+927氯氯Cl+17287+18 288【思考思考思考思考】分析分析分析分析下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4
5、48 8+14+14SiSiP PS SClClArAr2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF F金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个
6、个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦氦氦氦(He(He) )氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩( (ArAr) )【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8 8 8电电电电子稳定结构。子稳定结构。子稳定
7、结构。子稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳电子也是稳电子也是稳电子也是稳定结构（如：定结构（如：定结构（如：定结构（如： HeHe）。）。）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个
8、）。（稳定个）。（稳定结构）结构）根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？归纳归纳：各元素原子最外电子数目的特点：各元素原子最外电子数目的特点最外层电子数决定了元素的化学性质。最外层电子数决定了元素的化学性质。元素元素分类分类最外层最外层电子数电子数原子原子结构结构变化变化趋势趋势化学化学性质性质稀有稀有气体气体8（氦为（氦为2）个）个稳定稳定结构结构稳定稳定稳定稳定金属金属元素元素一般小一般小于于4个个不稳不稳定定结构结构易失易失电子电子活泼活泼非金属非金属元素元素一般大一般大于于4个个不稳定不稳定结构结构易得易得电子电子活泼活泼1、原子核上的质子数
9、决、原子核上的质子数决定着元素的种类。是区定着元素的种类。是区分不同元素的依据。分不同元素的依据。2、原子最外层上的电、原子最外层上的电子数决定着元素的化学子数决定着元素的化学性质性质。用原子结构示意图表示：用原子结构示意图表示：1、比镁原子少、比镁原子少1个质子的原子；个质子的原子；2、原子核只有、原子核只有1个质子的原子；个质子的原子；3、核电荷数为、核电荷数为18的原子；的原子；题号题号判断确定判断确定原子结构示原子结构示意图意图1、比镁原子比镁原子少少1个质子的个质子的原子原子 钠原子钠原子2812、原子核只、原子核只有有1个质子的个质子的原子原子 氢原子氢原子3、核电荷数、核电荷数为
10、为18的原子的原子是氩原子是氩原子氩原子氩原子+11+11+18288质子数质子数元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质1.稀有气体元素：最外层电子数为稀有气体元素：最外层电子数为8个（个（He为为2个），化学性质稳定，这种结构称个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于金属元素：最外层电子数少于4个，个，易失去电子，化学性质活泼；易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或非金属元素：最外层电于都大于或等于等于4个，易得到电子，化学性质活泼。个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。结论：结构
11、决定性质。第二课时第二课时 离子的形成离子的形成钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气 氯化钠点燃探索离子的形成探索离子的形成821+118 27+17下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 以钠以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成原子和氯原子为例介绍离子的形成失去1e得到1e此时核内质子数和核外电子不等，从而使钠原子带上一个单位的正电荷同理，此时核内质子数和核外电子不等，从而使氯原子带上一个单位的负电荷都具有稳定结构以钠以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成原子和氯原子为例
12、介绍离子的形成失去1e得到1eNa+Cl-NaCl离子可以用离离子结构示意图子结构示意图表示，也可以用离子符号离子符号来表示提示：书写离子符号时，在元素符号的右上角用+-号表示电性，数字表示所带电荷数，一定是数字在前，+-号在后带电荷的原子叫做离子镁离子Mg2+硫离子S2-试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号MgS原子在得失电子时元素的种类有没有改变？原子在得失电子时元素的种类有没有改变？当金属钠与氯气发生反应时，每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+，每个氯原子得到一个电子形成氯离子Cl-。Na+与Cl-由于静电作用形成氯化钠NaCl。钠原子与氯原子的个数
13、比为1：1，故氯化钠的化学式为思考：1、形成的氯化钠显电性吗？2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁的化学式吗？反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳定结构，而一个氯原子只能得到一个电子，所以镁原子与氯原子的个数比为1：2Mg失2e得1eCl得1eCl因此氯化镁的化学式。MgCl2821+118 27+178这种粒子有什这种粒子有什么特点，它还么特点，它还是原子吗？是原子吗？这种粒子有什这种粒子有什么特点，它还么特点，它还是原子吗？是原子吗？它们之间会怎样影响它们之间会怎样影响?整个化合物还带电吗？整个化合物还带电吗？1.离子离子离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫离子是带电的原子（或
14、原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子阳离子，带负电的离子叫阴离子 2.离子的表示离子的表示Na+、 Cl- 、O2-、K+ 钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？ 阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？么？ 跳至第七张跳至第七张3.构成物质的粒子构成物质的粒子: 分子、原子、离子分子、原子、离子4、离子化合物：由阴阳离子相互化合、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如而形成的化合物，如NaCl问题辨析问题辨析离子和原子的关系离子和原子的关系原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结
15、构电性电性表示方法表示方法相互转变相互转变质子数质子数=核外电核外电子数子数质子数核外电质子数核外电子数子数质子数核外电质子数核外电子数子数不带电不带电带正电带正电带负电带负电元素符号表示：元素符号表示：O、Na离子符号表示：离子符号表示：Na+离子符号表示：离子符号表示：O2-阳离子阳离子 阴离子阴离子 原子原子 得电子得电子失电子失电子【基础练习基础练习基础练习基础练习】2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17NaNaMgMgS SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+
16、16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl元素元素原原子子具有相同核电
17、荷具有相同核电荷数的一类原子数的一类原子分子分子离子离子结合结合分解分解得到或得到或失去电子失去电子结合结合 硫、铁、汞等氧气、水、二氧化碳等聚集聚集氯化钠、氯化镁等结合结合单质单质化合物化合物同同种种元元素素组组成成不不同同种种元元素素组组成成4.物质与其构成的粒子之间的关系物质与其构成的粒子之间的关系课堂小结课堂小结二、离子的形成二、离子的形成一、核外电子的排布一、核外电子的排布 1原子的核外电子是分层排布的原子的核外电子是分层排布的 2原子结构示意图原子结构示意图 3.118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 1.离子离子2.离子的表示离子的表示3.构成物质的粒子构成物质的粒子
18、:离子和原子的关系离子和原子的关系4.物质与其构成的粒子之间的关系物质与其构成的粒子之间的关系例例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示种元素。(2)表示原子的粒子是(填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是。 四 ACF BDE 例例2铜是由组成的，由构成的；水是由组成的，由构成的；氯化钠是由组成的，由构成的。 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 例例33某粒子结构示意图为 (1)x表示，该粒子有个电子层，y与粒子的关系非常密切。(2)当xy10，该粒子为(填类别)。(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为。(4)当y
19、1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于化合物。 该元素原子核内的质子数3化学性质 原子 S2离子 课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A质子数B电子数C电子层数D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的()A电子层数B中子数C核外电子数D最外层电子数 AD3下列符号表示阳离子的是() 4下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是()AS和S2BF和Mg2CNe和H2ODNa和Na CC5右图是钠原子的结构示意图：弧线表示。原子核内的质子数是。第二层上的电子数是。6金属元素在化学反应中一般较易电子，变成离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般4个。 7某
20、种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为，在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，属元素(填“金属”或“非金属”)。 电子层118失去阳少于11失金属8已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义；(2)铝元素原子核外共有个电子层，最外层电子数是；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成离子(填“阴”或“阳”)，带个单位的电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有。元素的种类元素的化学性质相对原子质量粒子的电性原子核最外层电子数电子层数核外电子层数质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正9某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示；y表示。(2)当x16时，y；当y8时，x。 10将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。 质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同
