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1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质1.现实生活中你使用或接触过哪些金属制品，这些现实生活中你使用或接触过哪些金属制品，这些金属制品能给你带来哪些方便之处？金属制品能给你带来哪些方便之处？生活中的这些金属用品是利用了金属的哪些性质生活中的这些金属用品是利用了金属的哪些性质？课堂导入课堂导入2.铝合金轮毂镁合金笔记本电脑铂合金首饰青铜器钢铁航母钢铁材料鸟巢3.金属的一些物理性质金属的一些物理性质 4.n n地壳中含量最多的金属是地壳中含量最多的金属是AlAl：7.73%7.73%n n第二位第二位FeFe：4.75%4.75%。大多数金属以化合态存在。大多数金属以化合态存在。地壳中元素含量
2、地壳中元素含量5. 我们已经知道金属的许多共同的物理性质，那么金属有哪些共同的化学性质呢？ 1.回顾一下我们初中我们学过的内容，思考一下金属有哪些化学性质呢？1).与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O4Zn+H2SO4=ZnSO4+H23).与不活泼金属盐的反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2).与酸的反应知识回顾知识回顾6. 2.如图是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式铝铝和和硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应铜铜和和硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧镁镁在在空空气气中中燃燃烧烧镁镁与与盐盐酸酸反反应应7.有关反应有关反应金属的氧化 2Mg+
3、O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4金属与酸 Mg + H2 SO4 Mg SO4 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 金属与盐 2Al + 3 CuSO4 Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu (NO3 )2 + 2Ag点燃点燃8. 3.画出Na,Mg,Al的原子结构示意图，分析他们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系？NaMgAlNa最外层有一个电子，易失去，表现为还原性，常表现为+1价。Mg最外层有两个电子，易失去，表现为还原性，常表现为+2价。Al最外层有三个电子，易失去，表现为还原性，常表现为+3价。相同点：金属元素原子最外
4、层电子数较小，容易失去，化学性质都活泼。不同点：Na Mg Al 最外层电子数依次增多，结合金属活动性顺序可知化学 性质依次减弱9.探究活动探究活动1： 金属与氧气的反应金属与氧气的反应 Mg在空气中的燃烧Fe在氧气中的燃烧 是不是所有的金属与氧气反应都需要加热呢？是不是所有的金属在空气中都能稳定存在呢？10.钠+11 +11 2 8 2 8 1 111.滤纸吸干煤油滤纸吸干煤油镊子夹取镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿小刀在玻璃片或表面皿上切割。上切割。12. 常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁、铝镁等金属活泼得多。因此，在实验中要把钠保存在煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成钠
5、与氧气发生反应生成白色的氧化钠白色的氧化钠，反应的化学方程式为：缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O13. 如果加热，钠又会发生什么变化呢？钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色的固体色，生成一种淡黄色的固体过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2) )。2Na+O2 Na2O2常温：常温：4Na+O2=2Na2O加热：加热：14. 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成因为铝表面有一层氧化膜保护
6、了铝。构成薄膜的氧化铝薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来为什么为什么点燃铝箔点燃铝箔结结 论：论： 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。铝和氧气反应铝和氧气反应现象：现象：15.方程式方程式 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 16.现现 象象讨论原因讨论原因浮浮熔熔游游红红 密度小于水密度小于水反应放热反应放热 ，钠熔
7、点低，钠熔点低有气体产生有气体产生有碱生成，有碱生成，NaOH响响反应剧烈、生成气体反应剧烈、生成气体现象现象: 钠块钠块浮浮在水面上，迅速在水面上，迅速熔熔化成一个闪亮的小球，化成一个闪亮的小球，在水面上四处游在水面上四处游动动，并发出，并发出“嘶嘶嘶嘶”的的响响声，最后消失，溶声，最后消失，溶液变成了液变成了红红色。色。17.18.铁与水蒸汽反应的方程式铁与水蒸汽反应的方程式高温3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H2注意：注意：g代表气态，代表气态，l代表液态，代表液态，s代表固态。代表固态。19. 请用请用三支试管三支试管、水槽、胶塞、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯导管、酒精喷灯
8、(高温加热高温加热)、酒精、酒精灯、火柴、铁架台、蒸发皿、坩灯、火柴、铁架台、蒸发皿、坩埚钳及其他必要的仪器和物品，埚钳及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。的实验装置，画出装置简图。 实验装置设计思路：水蒸气的实验装置设计思路：水蒸气的产生装置产生装置水蒸气与铁粉的反应水蒸气与铁粉的反应装置装置气体产物检验装置气体产物检验装置铁不与冷、铁不与冷、热水反应热水反应, ,能否与水能否与水蒸气反应蒸气反应? ?20.实验装置实验装置21.1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与
9、氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2探究活动探究活动3：铝的两性及金属的应用铝的两性及金属的应用22.金属单质与氧气反应金属单质与水反应金属铝的两性知识小结知识小结4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2 4Al + 3 O
10、2 = 2Al2O32Na+2H2O = 2NaOH+H2 高温3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H223.每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为1亿吨 ，金属由于腐蚀而消耗的人力、物力和财力非常巨大，请根据你所学的化学知识，结合网络资源设计防止金属腐蚀的方法和措施？异想天开异想天开24.巩固练习巩固练习1. 关于钠的叙述中，正确的是 ( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属
11、钠的熔点很高2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应BC25.3、小明家中有一只世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是 ( )。A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( )A.钠盐 B.钾盐C.镁盐 D.铁盐 5钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性DDC26.
