《3-1 弱电解质的电离 第2课时 弱电解质的电离平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3-1 弱电解质的电离 第2课时 弱电解质的电离平衡（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 2 课时课时弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡)。1下列关于稀的乙酸水溶液的说法中，不正确的是(A存在乙酸分子B存在氢离子C乙酸完全电离D存在乙酸根离子C 2下列溶液中，不存在弱电解质电离平衡的是()。A碳酸溶液C亚硫酸溶液B稀硝酸D氨水3在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率_ 时 ， 电 离 过 程 就 达 到 了 平 衡 状 态 ， 称 为_。B 电离成离子 离子结合成分子 相等 电离平衡 4电离常数是指_。(1) 醋 酸 是 _ 元弱酸 ， 其电离常数可表示为 ：K _。(2)氢硫酸是_元弱酸，电离分步进行。第一步电离的电离常数可表示为：K_。5相
2、同条件下，弱电解质的电离常数的值越大，其电离程度就越_，也越_。多元弱酸第一步电离的电离常数最大，故计算多元弱酸溶液 c(H)及比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑_电离。电离平衡的平衡常数 一 二 大 易电离 第一步 弱酸电离常数HAH2BHCHD第一步电离 K10.110.0211.2 1.0105第二步电离 K2 1.010 66根据下表的电离常数，比较弱酸的酸性。弱酸的酸性：_。HC HA H2B HD一、电离平衡1电离平衡的概念在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2电离平衡的建立3电离平衡的特征类似化学
3、平衡，电离平衡有以下特征：(1)逆：研究的对象是弱电解质的可逆电离过程。(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等。(3)动：电离平衡是动态平衡。(4)定：平衡时，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度都保持不变。(5)变：影响电离平衡的条件改变，则电离平衡发生移动，相关粒子的浓度发生改变。4电离平衡的特性(1)电离过程是吸热过程。(2)平衡时，弱电解质的电离程度都是微弱的，主要以分子形式存在，分子与离子共存。(3)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。例 1下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()。A达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B达到电离平衡后
4、，只有弱电解质分子的电离C外界条件改变时，电离平衡可能发生移动D达到电离平衡后，弱电解质的分子和离子浓度相等点拨：弱电解质电离平衡的本质是其分子电离出离子的速率等于离子结合成分子的速率，两种速率均大于零。外界条件改变，电离平衡就可能被破坏。答案：C答案：D二、电离平衡的影响因素1内因：弱电解质本身的性质决定其电离程度的大小，这是影响电离平衡的决定因素。2外因影响电离平衡的外界因素有温度、浓度、外加物质等因素。可以利用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)处理弱电解质的电离平衡移动问题。(1)温度：弱电解质的电离过程是吸热的，故升温可促进电离。(2)浓度：根据勒夏特列原理可知，适当增大弱电解质的浓度，
5、促进弱电解质的电离，但弱电解质的电离程度反而减小。(3)外加物质。同离子效应：加入含弱电解质电离出的离子的强电解质，弱电解质电离平衡逆向移动，电离被抑制，电离程度减小。加入的物质与弱电解质电离出的离子发生反应，则促进弱电解质的电离。加水或其他不与弱电解质电离出的离子发生反应的溶液：稀释了弱电解质分子和离子的浓度，且离子浓度减小产生的变化更大(可从电离常数表达式理解)，故将促进电离。改变条件浓度变化平衡移动方向与结果c(NH3H2O) c(OH )升温减小增大增大右移，电离程度增大加 NH4Cl固体增大增大减小左移，电离程度减小加 NaOH固体增大减小增大左移，电离程度减小加较浓的硫酸溶液减小增
6、大减小右移，电离程度增大加水减小减小减小右移，电离程度增大3实例以稀氨水为例：H HS；例 3H2S 在溶液中的电离方程式为：第一步：H2S第二步：HS HS2。下列有关说法中错误的是()。A以第一步电离为主，故加入 Na2S 不影响平衡B加入较浓的稀硫酸，将抑制 H2S 的电离C加入氯化铁固体，将促进 H2S 的电离D加水稀释溶液，H2S 浓度减小，但电离程度增大点拨：改变影响电离平衡的一个条件，电离平衡将被破坏，电离平衡移动的方向可根据勒夏特列原理进行判断。答案：Ac2(A)c(B2)三、电离常数1概念：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。2表达式：类似平衡常数的表达式，如对于电离方程式：A
7、2B2AB2，其电离常数为：Kc(A2B)。3意义：表明了弱电解质的电离能力。一定温度下，电离常数 K 的值越大，弱电解质越易电离。4影响因素：与化学平衡常数类似，电离常数只与弱电解质本身和温度有关。由电离过程吸热可知，同一弱电解质，温度越高，电离常数越大。例 4(双选)下列说法正确的是()。点拨：电离常数只与弱电解质本身和温度有关。答案：BD易混易错 对弱电解质电离平衡掌握不清理解弱电解质的电离平衡通常借助勒夏特列原理，确定弱电解质电离平衡的移动方向，即可确定其电离程度的变化趋势。而对勒夏特列原理的运用，关键是正确理解“减弱”：平衡移动是减弱条件改变所造成的影响，而不是抵消，更不会加强。例
8、5已知 HA 是一种酸性很弱的弱酸。对 0.5 mol/L 的 HA溶液，下列叙述正确的是()。A加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动B加水，平衡不移动C滴加少量 0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中 c(H)减小D加入少量 NaA 固体，平衡正向移动错误解答：选 B 或 C错因分析：错选 B 的主要原因是：认为加水稀释使弱电解质 HA 及其电离出的离子的浓度减小相同倍数，平衡不移动。错选 C 的主要原因是：未考虑到弱电解质的电离程度很小，仅凭给出的溶液浓度做判断。正确解答：选 A解析：加水稀释时，离子浓度减小产生的变化更大，平衡向电离方向移动，B 错；弱电解质的电离程度很小，0.5 mol/L的 HA 溶液与 0.1 mol/L 的 HCl 溶液相比，后者的 c(H)更大，故所得混合液中 c(H)仍增大，C 错；加入 NaA 固体，溶液c(A)增大，平衡逆向移动，D 错。
