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1、必修学段总复习1.原子的结构原子的结构 原子原子( X )AZ原子核原子核核外电子核外电子（Z个）个）质子质子（Z个）个）中子中子（AZ个）个）核电荷数核电荷数决定元素种类决定元素种类决定同一元素的核素决定同一元素的核素质质量量数数决定主族元决定主族元素的化学性质素的化学性质最外层最外层电子数电子数内层电子数内层电子数电子数电子数电子排布电子排布决定电子层数决定电子层数原原子子结结构构示示意意图图2、元素周期表和元素周期律、元素周期表和元素周期律(1)元素周期表的结构元素周期表的结构(2)一些关系：一些关系：A.周期序数电子层数周期序数电子层数B.元素序号质子数元素序号质子数C.主族族序数最外
2、层电子数元素的最高正价数主族族序数最外层电子数元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数主族非金属元素的负化合价数8主族序数主族序数(3)元素的金属性和非金属性强弱的比较元素的金属性和非金属性强弱的比较A.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性物的稳定性B.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱；最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱；C.单质的还原性或氧化性的强弱单质的还原性或氧化性的强弱元素的金属性和非金属元素的金属性和非金属性递变性递变小结小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSe
3、BrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性同一主
4、族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强(4)位置、结构、性质之间的关系位置、结构、性质之间的关系结
5、构结构性质性质位置位置决定决定推导推导推导推导推导推导推导推导决定决定元素主要化合价原子半径的递变规律原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原原子子半半径径逐逐渐渐变变小小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较w阳离子半径小于相应的原子半径；阴离子半径大于相应阳离子半径小于相应的原子半径；阴离子半径大于相应的原子半径；的原子半径；w电子层结构相同的离子，随核电荷数的递增而减小；电子层结构相同的离子，随核电荷数的递增而减小；
6、w同一元素的不同微粒半径随核外电子数增多而增大；同一元素的不同微粒半径随核外电子数增多而增大；w同主族元素的离子半径随核电荷数增多而增大；同主族元素的离子半径随核电荷数增多而增大；w同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；3.化学键化学键离子键离子键共价键共价键组成元素组成元素本质本质电子式电子式活泼金属与活泼非活泼金属与活泼非金属之间金属之间非金属元素之间非金属元素之间阴、阴、阳离子阳离子之间的之间的静电静电作用作用原子间形成原子间形成共用共用电电子对子对有有方括号、有正负方括号、有正负号号无无方括号、有正负方括号、有正负号号(1).离子键和共价键离子键和共价
7、键(2)书写有关物质或微粒的电子式书写有关物质或微粒的电子式A.118号元素原子的电子式号元素原子的电子式B.Na+ NH4+ O22-的电子式的电子式C.H2S、NH4Cl、H2O2中化学键的形成过程中化学键的形成过程(3)判断下列物质内的化学键哪些是极性共判断下列物质内的化学键哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？价键，哪些是非极性共价键？1.CO2 2.SO23.H2O24.Na2O25.NH4Cl4.化化学学反反应应与与能能量量变变化化(1)如何判断一个化学反应是放热还吸热反应？如何判断一个化学反应是放热还吸热反应？化学方程式反应物中的键 生成物中的键点燃2H2+O2 2H2O(g)2
8、molH-H键键2molO-O键键4molH-O键键1mol键“储藏”的能量（250C，101KPa)H-H键436KJ能量O-O键498KJ能量H-O键459KJ能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应(2).(2).构成原电池的条件构成原电池的条件(1)(1)有两个相连的电极有两个相连的电极 ( (还原性相对较强的材料和还原性相对较强的材料和还原性相对较弱的材料还原性相对较弱的材料) ) (2)(2)两电极都两电极都接触接触电解质溶液（酸、碱、盐）电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成正极、负极、电解质溶液构成闭合回路闭合回路(3)(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。在
9、电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。(3)(3)简单原电池的正负极和电子流向简单原电池的正负极和电子流向氧化反应氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌铜锌原电池原电池电解质溶液电解质溶液失失e-，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e- =H2阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 阳离子阳离子总反应：总反应：2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2正极：正极：负极：负极：(4).电极反应电极反应(5)化学反应速率化学反应速率1 1、概念：化学反应进行的快慢程度、概念：化学反应进行的快慢程度2 2、国际通用国际通用表示方法表示方法：单位时间内反应物：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加浓度的减少或生成物浓度的增加3 3、表达式、表达式：V=C/tV=C/t4 4、常用、常用单位：单位：mol/(mol/(LminLmin) )或或mol/(mol/(LsLs) )
