Department of Chemistry电极制备及电池电动势的测定一、实验目的一、实验目的二、实验原理二、实验原理三、药品仪器三、药品仪器四、实验步骤四、实验步骤五、实验记录五、实验记录六、数据处理六、数据处理八、注意事项八、注意事项九、思考题九、思考题七、结果分析与讨论七、结果分析与讨论 Department of Chemistry实验目的1.学会铜电极、锌电极和甘汞电极的制备和处理方法 2.掌握电位差计的测量原理和测定电池电动势的方法 3.加深对原电池、电极电势等概念的理解 Department of Chemistry实验原理式中：是正极的电极电势；是负极的电极电势以Cu-Zn电池为例：电池符号 Zn|ZnSO4(a1)||CuSO4(a2)|Cu负极反应 Zn → Zn2+ ＋2e正极反应 Cu2+ + 2e → Cu电池中总的反应为 Zn ＋ Cu2+＝ Zn2+＋Cu 电池由正、负两个电极组成，电池的电动势等于两个电极电势的差值 Department of Chemistry锌电极的电极电势：铜电极的电极电势:所以，Cu-Zn电池的电池电动势为 Department of Chemistry纯固体的活度为1所以 Department of Chemistry药品仪器1.电位差计；2.标准电池 ；3.低压直流电源；4.检流计 ；5.滑线电阻 ；6.甘汞电极 ；7.硝酸亚汞溶液 ；氯化钾溶液；镀铜溶液 ；8.铜电极 ，锌电极；9.等等。
Department of Chemistry实验步骤电极制备 电池电动势的测量 Department of Chemistry Department of Chemistry Department of Chemistry Department of Chemistry实验数据记录实验日期： ；室温： ℃；气压： KPa 1．记录上列三组电池的电动势测定值：a. Zn | ZnSO4 (0.1000M) || KCl (饱和) | Hg2Cl2 ,Hg （1） （2） （3）b. Hg2Cl2 ,Hg | KCl (饱和) || CuSO4 (0.1000M) | Cu （1） （2） （3）c. Zn | ZnSO4 (0.1000M) || CuSO4 (0.1000M) | Cu （1） （2） （3） Department of Chemistry数据处理1.根据物理化学数据手册上的饱和甘汞电极的电极电势数据，以及a、b二组电池的电动势测定值，计算铜电极和锌电极的电极电势。
2.已知在25℃时0.1000 mol•L-1CuSO4溶液中铜离子的平均离子活度系数为，0.1000 mol•L-1ZnSO4溶液中锌离子的平均离子活度系数为，根据上面所得的铜电极和锌电极的电极电势计算铜电极和锌电极的标准电极电势并与物理化学数据手册上所列的标准电极电势数据进行比较 Department of Chemistry文献值：查表得：查表得： = 0.337 V = 0.337 V；；=-0.7628 V=-0.7628 V Department of Chemistry实验结果与讨论⑴结果：实测值为 E1= E2= E3⑵计算实验偏差：⑶分析产生偏差的原因：⑷有何建议与想法？ Department of Chemistry注意事项：1.注意甘汞电极内氯化钾溶液是否是饱和溶液，溶液量是否充足 2.应用电位差计测量电池电动势必须做到“三次示零” ； Department of Chemistry思考题 1.应用UJ-25型电势差计测量电动势过程中，若检流计光点总往一个方向偏转，这可能是什么原因？ 。