《化学：33《盐类的水解》课件_共3课时(新人教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：33《盐类的水解》课件_共3课时(新人教版选修4)（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【知识回顾】【回忆思考】【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分
2、别往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱
3、盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，形成溶液后，请思考：请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书P55表格表格【探究【探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成
4、溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式H2OH+OHNaClCl+Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响） 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究【探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2OH+OHNH4ClCl+NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离） NH3H2Oc(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2O
5、NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式水解方程式 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究【探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2OOH+H+CH3COONaNa+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOHc(H+)c(OH)溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3 +H2OH2SO3 +OHHSO3 +H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性酸酸1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化
6、钾B、硫酸铜、硫酸铜C、硫化钠、硫化钠D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾B.硫酸氢钠硫酸氢钠C.碳酸氢钠碳酸氢钠D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习】【课堂练习】五、盐类水解五、盐类水解影响因素影响因素1、内因：、内因：盐本
7、身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClOCH3COOH碱碱性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)3161、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度112、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。升温
8、，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO+H2OCH3COOH+OH改变条件方向c(AC)c(HAc)c(OH)c(H+)pH 水解程度升温 加H2O加醋
9、酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时1.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考：思考：4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其溶液，你现在知道其中的原理了吗？中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？混施化肥混施化
10、肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液Al2(SO4)3和和NaHCO3溶液：溶液：Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+3CO2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3+H2OH2CO3+OH速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用： (一一)日常生活中的应用日常生活中的
11、应用盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等等Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体胶体)+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(二二)易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制FeCl3溶液溶液：加少量：加少量；配制配制FeCl2溶液溶液：加少量：加少量；保存保存NH4F溶液溶液：加相应的酸或碱加相应的酸或碱
12、稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制配制FeSO4溶液溶液：加少量：加少量；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）（考点）(三三)判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(四四)判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+与与AlO2Al3+与与HCO3Al3+与与CO32Al3+3AlO2+H2OAl(O
13、H)346Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2(五五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液溶液Fe(NO3)3溶液溶液Fe2(SO4)3溶液溶液Na2SO3溶液溶液Ca(HCO3)2溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固
14、体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书P61（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如：NH3H2O溶液中：溶液中：c(NH3H2O) c(OH)c(NH4+)c(H+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生
15、的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：如：Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。远远小于弱离子的浓度。如：如：NH4Cl溶液中：溶液中：（六）（六）
16、、水溶液中微粒浓度的大小比较：、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒如：如：NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NH4+H+阴离子：阴离子：ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)七、七、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离
17、子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+ c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒 （元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定
18、元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：amol/L的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc(Na+)=2c(CO32)+c(HC
19、O3)+c(H2CO3)c(Na+)=2amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c(Na+):c(C)2:1七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH因此：因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子
20、守恒） c(Na+):c(S)2:1七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c(Na+):c(C)1:1因此因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）3、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子得到或失去质子（H+）的物
21、质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）、）、CH3COOHOHc(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH)例例1：在：在0.1mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+
22、)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)解析：解析：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中液中少部分发生电离少部分发生电离（NH3H2ONH4+OH），），所以所以c(NH3H2O)必大于必大于c(NH4+)及及c(OH)。因为因为电荷守恒电荷守恒c(OH)c(H+)c(NH4+)，所以，所以c(OH)c(NH4+)。综合起来，。综合起来，c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。A例例2：用均为：用均为0.1mol的的CH3COOH
23、和和CH3COONa配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是正确的。）是正确的。
