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1、第2课时核外电子排布沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、核外一、核外电子的分子的分层排布排布1.1.核外核外电子的运子的运动特征：特征：(1)(1)具有具有“广广阔”的运的运动空空间。(2)(2)运运动速率很快。速率很快。(3)(3)所所处位置和运位置和运动速率不能同速率不能同时准确准确测定。定。【微点【微点拨】核外核外电子的运子的运动不像宏不像宏观物体的运物体的运动一一样有确定的有确定的轨道。道。2.2.核外核外电子的排布子的排布规律：律：(1)(1)依据：依据：电子能量高低子能量高低, ,运运动区域离核区域离核远近。近。(2)(2)电子子层与与电子能量的关系。子能量的关系。电子层序数电子层
2、序数一一二二三三四四五五六六七七电子层符号电子层符号_O OP PQ Q离核距离离核距离电子能量电子能量近近K KL LM MN N远远低低高高(3)(3)核外电子排布规律。核外电子排布规律。【微点【微点拨】电子子层不能理解不能理解为电子在核外一薄子在核外一薄层空空间内运内运动, ,而是按而是按电子出子出现几率最大的区域几率最大的区域, ,离核离核远近来划分的。近来划分的。3.3.核外核外电子排布的表示方法子排布的表示方法结构示意构示意图：(1)(1)钠的原子的原子结构示意构示意图。电子层电子层原子核原子核电子数电子数核电荷数核电荷数(2)(2)简单离子的离子的结构示意构示意图。NaNa+ +
3、的的结构示意构示意图为_ ClCl- -的的结构示意构示意图为_二、原子的最外二、原子的最外层电子排布与元素的化学性子排布与元素的化学性质的关系的关系稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素最外最外层电子数子数_(He_(He为_)_)一般一般_4_4一般一般_4_4得失得失电子子能力能力既不易得既不易得电子子也不易失也不易失电子子易易_电子子一般易一般易_电子子化合价化合价0 0价价只只显_价价一般一般为_价价构成的构成的简单离子离子不能形成不能形成简单离子离子_离子离子一般一般为_离子离子8 82 2小于小于大于或等于大于或等于失去失去得到得到正正负阳阳阴阴【微点【微点
4、拨】金属元素只有正化合价金属元素只有正化合价, ,非金属元素中氧、氟只有非金属元素中氧、氟只有负化合化合价价, ,其他的非金属都有正、其他的非金属都有正、负化合价。化合价。【自我小【自我小测】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)(1)电子离核越子离核越远, ,能量越低。能量越低。( () )分析：分析：。电子离核越远。电子离核越远, ,能量越高。能量越高。(2)(2)核外核外电子子绕原子核高速旋原子核高速旋转。( () )分析：分析：。核外电子在核外高速无规则运动。核外电子在核外高速无规则运动, ,并不是旋转。并不是旋转。(3)(3)最外最外层只有只有2 2个个电子的元素一定是金属元素。子的元素
5、一定是金属元素。( () )分析：分析：。最外层有。最外层有2 2个电子的可能是金属个电子的可能是金属, ,如如Mg,Mg,也可能是非金属也可能是非金属, ,如如HeHe。(4)(4)元素的化合价与元素的化合价与该原子的核外原子的核外电子数有关。子数有关。( () )分析：分析：。元素的化合价主要取决于原子最外层电子。元素的化合价主要取决于原子最外层电子, ,有些也与次外有些也与次外层电子有关。层电子有关。2.(LK2.(LK必修必修2P92P9改改编) )下列粒子的核外下列粒子的核外电子排布正确的是子排布正确的是( () )【解析】【解析】选选D D。本题可用排除法。本题可用排除法, ,电子
6、总是尽量先排在离核近的电子层电子总是尽量先排在离核近的电子层上上, ,故故A A错；最外电子层最多可排错；最外电子层最多可排8 8个电子个电子, ,故故B B错；倒数第二层最多可错；倒数第二层最多可排排1818个电子个电子, ,故故C C错。错。3.3.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( () )A.A.原子最外原子最外层电子数等于子数等于质子数的元素只有子数的元素只有氢元素元素B.B.核外核外电子的分子的分层排布即核外排布即核外电子在不同的空子在不同的空间区域运区域运动C.C.稀有气体元素原子的最外稀有气体元素原子的最外层都是都是8 8电子的子的稳定定结构构D.D.当当M M层为最外最外
7、层时, ,最多可排布最多可排布1818个个电子子【解析】【解析】选选B B。原子最外层电子数等于质子数的元素有氢和氦两种元。原子最外层电子数等于质子数的元素有氢和氦两种元素素,A,A错；稀有气体元素中错；稀有气体元素中HeHe的最外层为的最外层为2 2个电子个电子,C,C错；当错；当M M层为最外层层为最外层时时, ,最多可排布最多可排布8 8电子电子,D,D错。错。4.4.下列化学符号表示同一种元素的是下列化学符号表示同一种元素的是( () )A.A.只有只有B.B.C.C.只有只有D.D.全部全部【解析】【解析】选选B B。元素的种类由质子数决定。元素的种类由质子数决定, ,由给出符号可知
8、由给出符号可知、核内质子数均为核内质子数均为17,17,为同一种元素。为同一种元素。5.5.下列各微粒中下列各微粒中, ,核外核外电子子总数相等的是数相等的是( () )A.NaA.Na和和NaNa+ + B.N B.N2 2和和COCO2 2C. C. 和和H H3 3O O+ + D.H D.H2 2S S和和H H2 2O O【解析】【解析】选选C C。NaNa、NaNa+ +的核外电子数分别为的核外电子数分别为1111、10,A10,A错；错；N N2 2和和COCO2 2中的中的电子数分别为电子数分别为1414、22,B22,B错；错；C C中两种微粒电子数均为中两种微粒电子数均为1
9、0,10,正确；正确；H H2 2S S和和H H2 2O O分子中电子数分别为分子中电子数分别为1818、10,D10,D错。错。6.(LK6.(LK必修必修2P82P8改改编) )已知已知RnRn的原子的原子结构示意构示意图如如图所示所示, ,关于关于RnRn的化的化学性学性质正确的是正确的是( () )A.A.非常活非常活泼, ,容易与氧气等非金属容易与氧气等非金属单质反反应B.B.比比较活活泼, ,能能够与与钠等金属反等金属反应C.C.不太活不太活泼, ,与氮气性与氮气性质相似相似D.D.很很难与其他物与其他物质发生反生反应【解析】【解析】选选D D。根据。根据RnRn的原子结构示意图
10、可知的原子结构示意图可知, ,其最外层电子达到其最外层电子达到8 8电电子稳定结构子稳定结构, ,化学性质很不活泼化学性质很不活泼, ,难与其他物质发生反应。难与其他物质发生反应。一、核外一、核外电子排布子排布规律与原子律与原子结构示意构示意图典典题探究：探究：1.(20151.(2015惠州高一惠州高一检测) )在第在第n n电子子层中中, ,当它作当它作为原子原子的最外的最外电子子层时, ,能容能容纳的最多的最多电子数与子数与n-1n-1层相同相同, ,则此此电子子层是是 ( () )A.KA.K层B.LB.L层C.MC.M层D.ND.N层【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
11、解答本题时应注意以下两点：(1)(1)各电子层所能容纳的电子数最多为各电子层所能容纳的电子数最多为2n2n2 2；(2)(2)最外层不超过最外层不超过8 8个电子。个电子。【解析】【解析】选选C C。第。第n n电子层作为原子的最外电子层时电子层作为原子的最外电子层时, ,能容纳的最多电能容纳的最多电子数应为子数应为8,8,与与n-1n-1层相同层相同, ,则则n-1n-1层能容纳的最多电子数也为层能容纳的最多电子数也为8,8,故故n-1n-1层层为为L L层层,n,n层为层为M M层。层。2.2.核核电荷数小于荷数小于1818的某元素的某元素X,X,其原子核外其原子核外电子子层数数为a,a,
12、最外最外层电子数子数为(2a+1)(2a+1)。下列有关元素。下列有关元素X X的的说法中法中, ,不正确的是不正确的是( () )A.A.元素元素X X的原子核内的原子核内质子数子数为(2a(2a2 2-1)-1)B.B.元素元素X X形成的形成的单质既能作氧化既能作氧化剂又能作又能作还原原剂C.C.元素元素X X形成的形成的简单离子离子, ,各各电子子层的的电子数均达到子数均达到2n2n2 2(n(n表示表示电子子层数数) )D.D.由元素由元素X X形成的某些化合物形成的某些化合物, ,可能具有可能具有杀菌、消毒的作用菌、消毒的作用【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下解答本题时应
13、注意以下3 3点：点：(1)(1)电子层数只能为正整数；电子层数只能为正整数；(2)(2)元素处于中间价态时元素处于中间价态时, ,既可以表现氧化性又可以表现还原性；既可以表现氧化性又可以表现还原性；(3)(3)原子、离子的最外层电子数均不能超过原子、离子的最外层电子数均不能超过8 8。【解析】【解析】选选C C。因电子层数不可能为小数。因电子层数不可能为小数, ,只能为整数只能为整数, ,根据题意根据题意, , 1a3,1a3,又最外层电子数小于或等于又最外层电子数小于或等于8,8,即即2a+18,2a+18,得得1a31a3。当。当a=1a=1时时, ,不成立；当不成立；当a=2a=2时时
14、, ,最外层电子数为最外层电子数为5,5,应为应为N N；当；当a=3a=3时时, ,最外层电子最外层电子数为数为7,7,应为应为ClCl。当。当X X为为N N时时, ,质子数质子数=2a=2a2 2-1=22-1=222 2-1=7,-1=7,当当X X为为ClCl时时, ,质子质子数数=2a=2a2 2-1=23-1=232 2-1=17,A-1=17,A选项正确；选项正确；ClCl2 2、N N2 2在化学反应中都可以作氧在化学反应中都可以作氧化剂和还原剂化剂和还原剂,B,B选项正确；选项正确；ClCl- -最外层电子数为最外层电子数为8,8,达不到达不到2n2n2 2,C,C选项错选
15、项错误；如果误；如果X X为为Cl,Cl,则可形成则可形成HClO,HClO,具有杀菌、消毒作用具有杀菌、消毒作用,D,D选项正确。选项正确。【归纳总结】1.1.核外核外电子排布子排布规律的理解：律的理解：(1)“(1)“一低一低”：电子首先排布在能量最低的子首先排布在能量最低的电子子层里。排里。排满能量低的能量低的电子子层, ,再排能量高的再排能量高的电子子层。(2)“(2)“两不超两不超”。各各电子子层电子数不超子数不超过2n2n2 2。最外最外层电子数不超子数不超过8 8个个( (第一第一层为最外最外层时不超不超过2 2个个) )。注意：核外注意：核外电子排布子排布规律是相互律是相互联系
16、的系的, ,不能孤立地理解不能孤立地理解, ,如当如当M M层不不是最外是最外层时, ,最多可以排布最多可以排布1818个个电子子, ,而当它是最外而当它是最外层时, ,最多可以排最多可以排布布8 8个个电子。子。2.2.离子离子结构示意构示意图与原子与原子结构示意构示意图：(1)(1)原子原子结构示意构示意图：原子：原子结构示意构示意图是是为了形象地描述极其微小的了形象地描述极其微小的原子的原子的结构构, ,而采用而采用图示的方法示的方法, ,将原子将原子结构直构直观地表地表现出来的一种出来的一种结构示意构示意图。如。如氯原子原子结构示意构示意图为(2)(2)离子离子结构示意构示意图：离子：
17、离子结构示意构示意图就是指原子得失就是指原子得失电子以后的子以后的结构示意构示意图。阳离子。阳离子结构示意构示意图与其原子与其原子结构示意构示意图相比相比, ,少了一个少了一个电子子层, ,核核电荷数不荷数不变；阴离子；阴离子结构示意构示意图与其原子与其原子结构示意构示意图相比相比, ,核核电荷数、荷数、电子子层数相同数相同, ,但最外但最外层电子数增加子数增加为8 8。如如【警示】【警示】(1)(1)原子原子结构示意构示意图中各中各电子子层排布必排布必须同同时符合排布符合排布规律律, ,不能出不能出现相互抵触的情况。相互抵触的情况。(2)(2)电子不一定排子不一定排满M M层才排才排N N层
18、, ,如如钾、钙原子的原子的M M层均均为8 8个个电子子, ,而而N N层分分别有有1 1个、个、2 2个个电子。子。(3)(3)离子的离子的结构示意构示意图中中, ,核核电荷数不荷数不变, ,发生生变化的是化的是电子子层数或最数或最外外层电子数。子数。【点【点拨】核核电荷数荷数为1 12020的原子或离子的的原子或离子的结构特点构特点(1)(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：1 1H H。(2)(2)最外最外层电子数。子数。有有1 1个个电子：子：H H、LiLi、NaNa、K K有有2 2个个电子：子：BeBe、MgMg、CaCa、HeHe等于次外等于次外层电子数：子数：B
19、eBe、ArAr是次外是次外层电子数子数2 2倍：倍：C C是次外是次外层电子数子数3 3倍：倍：O O是次外是次外层电子数子数4 4倍：倍：NeNe是内是内层电子子总数的一半：数的一半：LiLi、P P等于等于电子子层数：数：H H、BeBe、AlAl是次外是次外层电子数的一半：子数的一半：LiLi、SiSi是是电子子总数的一半：数的一半：BeBe【对点点训练】1.(20151.(2015南昌高一南昌高一检测) )今有今有A A、B B两种原子两种原子,A,A原子的原子的M M层比比B B原子的原子的M M层少少3 3个个电子子,B,B原子的原子的L L层电子数恰子数恰为A A原子原子L L
20、层电子数的子数的2 2倍倍,A,A和和B B分分别是是( () )A.A.硅原子和硅原子和钠原子原子B.B.硼原子和硼原子和氢原子原子C.C.氯原子和碳原子原子和碳原子D.D.碳原子和碳原子和铝原子原子【解析】【解析】选选D D。本题考查核外电子排布规律。设。本题考查核外电子排布规律。设A A原子原子L L、M M层电子数分层电子数分别为别为x x、y,y,依题意依题意,A,A、B B两原子的电子层结构为两原子的电子层结构为电子层电子层K KL LM MA A原子原子2 2x xy yB B原子原子2 22x2xy+3y+3B B原子的原子的M M层至少有层至少有3 3个电子个电子, ,因而其
21、因而其L L层的电子数必然是层的电子数必然是8,8,求得求得x=4x=4。对。对A A原子来说原子来说,L,L层有层有4 4个电子时只能是最外层个电子时只能是最外层, ,即即y=0,y+3=3y=0,y+3=3。因此。因此, ,这两这两个原子分别为碳原子和铝原子个原子分别为碳原子和铝原子, ,故故D D项正确。项正确。2.2.下列下列说法中肯定法中肯定错误的是的是( () )A.A.某原子某原子K K层上只有一个上只有一个电子子B.B.某原子某原子M M层上上电子数子数为L L层上上电子数的子数的4 4倍倍C.C.某离子某离子M M层上和上和L L层上的上的电子数均子数均为K K层的的4 4倍
22、倍D.D.某离子的核某离子的核电荷数与最外荷数与最外层电子数相等子数相等【解析】【解析】选选B B。氢原子核外只有一个电子。氢原子核外只有一个电子, ,分布在分布在K K层上层上,A,A对；对；L L层最多层最多可以排布可以排布8 8个电子个电子,M,M层为最外层时最多只能排布层为最外层时最多只能排布8 8个电子个电子,M,M层排满时是层排满时是1818个电子个电子,B,B错；错；K K+ +、CaCa2+2+、ClCl- -等离子结构示意图中等离子结构示意图中,M,M层上和层上和L L层上的层上的电子数均为电子数均为K K层的层的4 4倍倍,C,C对；对；O O2-2-最外层有最外层有8 8
23、个电子个电子, ,氧元素的核电荷数为氧元素的核电荷数为8,D8,D对。对。二、原子二、原子结构与元素性构与元素性质及化合价的关系及化合价的关系思考探究：思考探究：阳离子是原子失去一定数目的阳离子是原子失去一定数目的电子形成的子形成的, ,而阴离子而阴离子则是原子得到一是原子得到一定数目的定数目的电子形成的。子形成的。思考以下有关思考以下有关问题：(1)(1)原子得失原子得失电子的数目与其化合价有何关系子的数目与其化合价有何关系? ?(2)(2)为什么金属原子易失什么金属原子易失电子而非金属原子易得子而非金属原子易得电子子? ?【归纳总结】原子原子结构与元素性构与元素性质和化合价的关系和化合价的
24、关系原子原子类别与元素性与元素性质的关系的关系与元素化合价的关系与元素化合价的关系稀有气体稀有气体最外最外层电子数子数为8(He8(He为2),2),结构构稳定定, ,性性质不活不活泼原子原子结构构为稳定定结构构, ,常常见化合价化合价为零零金属元金属元素原子素原子最外最外层电子数一般小于子数一般小于4,4,较易失去易失去电子子易失去最外易失去最外层电子子, ,达到达到稳定定结构构, ,其最高正价其最高正价为+m(m+m(m为最外最外层电子数子数) )非金属非金属元素原子元素原子最外最外层电子数一般大于子数一般大于或等于或等于4,4,较易易获得得电子子, ,形成形成8 8电子子稳定定结构构得到
25、一定数目的得到一定数目的电子子, ,达到达到稳定定结构构, ,其最低其最低负价价为m-8(Hm-8(H为m-2)m-2)【点【点拨】原子最外原子最外层是否是否满足足“8“8电子子”稳定定结构的判断方法构的判断方法(1)(1)微粒中若含有微粒中若含有氢原子原子, ,则氢原子不能原子不能满足足“8“8电子子”稳定定结构构, ,而而满足足“2“2电子子”稳定定结构。构。(2)(2)若某元素化合价若某元素化合价绝对值与其原子最外与其原子最外层电子数之和等于子数之和等于8,8,则该原原子最外子最外层满足足8 8电子子稳定定结构。构。(3)(3)常常见的的X X2 2( (卤素素) )、O O2 2、N
26、N2 2等双原子等双原子单质分子中原子最外分子中原子最外层为8 8电子子稳定定结构。构。【典【典题训练】(2015(2015青青岛高一高一检测) )从宏从宏观方面看物方面看物质是由元素是由元素组成的成的, ,从微从微观方面看物方面看物质是由粒子构成的是由粒子构成的, ,下列有关下列有关说法不正确的是法不正确的是 ( () )A.A.元素原子的多元素原子的多样性是由构成原子的性是由构成原子的质子和中子数目引起的子和中子数目引起的B.B.元素的化学性元素的化学性质主要取决于元素原子的最外主要取决于元素原子的最外层电子数子数C.C.只由一种分子构成的物只由一种分子构成的物质一定是一定是纯净物物D.D
27、.质子数等于子数等于电子数的微粒子数的微粒, ,可能是一种分子或一种离子可能是一种分子或一种离子【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)(1)质子数决定元素种类质子数决定元素种类, ,质子数与中子数决定同位素种类质子数与中子数决定同位素种类, ,最外层电最外层电子数决定元素的化学性质。子数决定元素的化学性质。(2)(2)质子数等于电子数的微粒呈电中性质子数等于电子数的微粒呈电中性, ,不可能是离子。不可能是离子。【解析】【解析】选选D D。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同, ,中子数中子数不同引起的不同引起
28、的,A,A对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,B,B对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物,C,C对；分子的质子数等于对；分子的质子数等于电子数电子数, ,离子的质子数不等于电子数离子的质子数不等于电子数,D,D错。错。【对点点训练】(2015(2015贵阳高一阳高一检测) )已知已知X X、Y Y是原子核是原子核电荷数不大于荷数不大于1818的元素。的元素。X X原子的最外原子的最外层电子数子数为a,a,次外次外层电子数子数为a+2a+2；Y Y原子的最外原子的最外层电子数子数为b-5,b-5,次
29、外次外层电子数子数为b b。则X X、Y Y两元素形成化合物的两元素形成化合物的组成是成是( () )A.XYA.XY2 2B.YB.Y4 4X XC.YC.Y2 2X X3 3D.YXD.YX3 3【解析】【解析】选选C C。X X、Y Y的次外层的次外层(a0,a+22(a0,a+22；b-50,b5)b-50,b5)不可能是不可能是K K层层, ,即最外层为第即最外层为第3 3层层(X(X、Y Y核电荷数小于核电荷数小于18),18),这样得出这样得出X X的核外电子排布的核外电子排布为为2 2、8 8、6,6,为硫为硫,Y,Y的核外电子排布为的核外电子排布为2 2、8 8、3,3,为铝
30、为铝, ,形成化合物为形成化合物为AlAl2 2S S3 3。【补偿训练】有有A A、B B、C C、D D四种元素四种元素,A,A的最高正价与其的最高正价与其负价的价的绝对值之差之差为6 6；A A、D D次外次外层都是都是8 8个个电子子,A,A与与D D的化合物的化合物DADA在水溶液中能在水溶液中能电离出具有相同离出具有相同电子子层结构的阴、阳离子；构的阴、阳离子；B B有两个有两个电子子层, ,其最高正价其最高正价与最低与最低负价的代数和价的代数和为0 0；C C2-2-与与氩原子具有相同的原子具有相同的电子子层结构。构。(1)(1)试写出上述各元素的符号：写出上述各元素的符号：A_
31、,B_,C_,D_A_,B_,C_,D_。(2)(2)画出下列粒子的画出下列粒子的结构示意构示意图：A_,CA_,C2-2-_。(3)(3)写出写出C C、D D的最高价氧化物的最高价氧化物对应水化物反水化物反应的离子方程式：的离子方程式：_。【解析】【解析】因为因为“A“A的最高正价与其负价的绝对值之差为的最高正价与其负价的绝对值之差为6”,6”,确定确定A A为氯为氯(Cl)(Cl)；“B“B有两个电子层有两个电子层, ,其最高正价与最低负价的代数和为其最高正价与最低负价的代数和为0”,0”,确定确定B B为碳为碳(C)(C)；C C2-2-的结构示意图为的结构示意图为 , ,确定确定C
32、C为硫为硫(S)(S)；再由；再由A A推出推出D D为钾为钾(K)(K)。答案：答案：(1)Cl(1)ClC CS SK K(2) (2) (3)H(3)H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O【备选要点】要点】常常见的核外的核外电子数相等的微粒子数相等的微粒1.1.核外核外电子子总数数为1010的粒子：的粒子：(1)(1)原子：原子：NeNe；(2)(2)阳离子：阳离子：NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、 、H H3 3O O+ +；(3)(3)阴离子：阴离子：N N3-3-、O O2-2-、F F- -、OHOH- -、 ；(4)(4)分子：分子：CHCH4 4、N
33、HNH3 3、H H2 2O O、HFHF。2.2.核外核外电子子总数数为1818的粒子：的粒子：(1)(1)原子：原子：ArAr；(2)(2)阳离子：阳离子：K K+ +、CaCa2+2+；(3)(3)阴离子：阴离子：P P3-3-、S S2-2-、HSHS- -、ClCl- -；(4)(4)分子：分子：SiHSiH4 4、PHPH3 3、H H2 2S S、HClHCl、F F2 2、H H2 2O O2 2等。等。【对点点训练】1.(20151.(2015沈阳高一沈阳高一检测) )下列各下列各组微粒中微粒中, ,核外核外电子子层结构相同的构相同的是是( () )A.MgA.Mg2+2+、
34、O O2-2-、NaNa+ +、F F- -B.NaB.Na+ +、F F- -、S S2-2-、ArArC.KC.K+ +、CaCa2+2+、S S2-2-、BaBa2+2+D.MgD.Mg2+2+、S S2-2-、NaNa+ +、F F- -【解析】【解析】选选A A。A A组中各离子均是组中各离子均是1010电子微粒；电子微粒；B B组中组中NaNa+ +、F F- -为为1010电子电子微粒微粒,S,S2-2-、ArAr为为1818电子微粒；电子微粒；C C组中组中K K+ +、CaCa2+2+、S S2-2-为为1818电子微粒电子微粒,Ba,Ba2+2+不不是；是；D D组中组中M
35、gMg2+2+、NaNa+ +、F F- -是是1010电子微粒电子微粒, ,而而S S2-2-为为1818电子微粒。电子微粒。2.X2.X原子原子获得得3 3个个电子或子或Y Y原子失去原子失去2 2个个电子后形成的离子都与子后形成的离子都与OHOH- -具有具有相同的相同的电子数子数,X,X与与Y Y两两单质反反应得到的化合物的化学式得到的化合物的化学式为( () )A.YA.Y3 3X X2 2B.XB.X3 3Y Y2 2C.XC.X2 2Y Y3 3D.YD.Y2 2X X3 3【解析】【解析】选选A A。OHOH- -的电子数为的电子数为10,10,故故X X原子核外有原子核外有7 7个电子个电子,X,X为氮元素；为氮元素；Y Y原子核外有原子核外有1212个电子个电子,Y,Y为为Mg,Mg,两种元素的单质反应形成的化合物的化两种元素的单质反应形成的化合物的化学式为学式为MgMg3 3N N2 2, ,即即Y Y3 3X X2 2。
