1物质结构_元素周期律复习好_[高中化学_教学课件_PPT课件]

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1、 陈绪庚9/23/20249/23/2024 13872182406爱咪出版社公司内部档案数据目录 使用说明下一页回目录页本软件适用于会考复习和高考第一轮复习使用。若出现 PowerPoint文件图标（或者其它图标如 等， 表示点按后可呼出演示文稿文档可连接至某项说明页，通常后者的情况居多。 爱咪出版社公司内部档案数据目录 回目录页下一页爱咪出版社公司内部档案数据目录 世上无难事，只怕有心人世上无难事，只怕有心人世上无难事，只怕有心人世上无难事，只怕有心人回目录页下一页 基础知识导学基础知识导学重点难点突破重点难点突破典型例题解析典型例题解析回目录页爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础

2、知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋原 子 结 构1、三种关系质子数质子数(Z)=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数质量数质量数(A)=质子数质子数(Z) +中子数中子数(N) 表示核电荷数这，质量数为的一个原子对于阴离子：核外电子数电荷数对于阳离子：核外电子数电荷数结构相同的微粒，从电子总数相等找对应关系下一页爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋原 子 结 构、原子结构原子原子核核外电子电子层决定所在周期中子决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子决定元素种类最外层电子决定主族序数下一

3、页爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学回目录页 天才来自于勤奋原 子 结 构、元素和同位素(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总元素具有相同核电荷数的一类原子的总称称(2)同位素质子数相同，中子数不同的同一同位素质子数相同，中子数不同的同一种种元素的不同种原子互称同位素元素的不同种原子互称同位素(1)各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2个电子；个电子；4、核外电子排布规律(2)最外电子数不超过最外电子数不超过8个电子个电子(K层为不超过层为不超过2个个)；(3)次外次外(倒数第三倒数第三)层电子数不超过层电子数不超过18(32)个电个电子；子；下一页爱咪出版社

4、公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋元 素 周 期 律 1、元素周期律(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列同周期元素随原子序数递增，核外电子排列 呈周期性变化；呈周期性变化；(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数于核电荷数，核电荷数(原子序数原子序数)越大，核对越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。电子吸引力越强，则原子半径越小。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈同周期元素随原子序数

5、递增，主要化合价呈周期性变化周期性变化；最高正价：+1+7 最低负价：由41下一页爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋元 素 周 期 律 2、元素性质的递变规律由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。碱碱碱碱金金金金属属属属碱碱碱碱土土土土金金金金属属属属 过过过过 渡渡渡渡 元元元元 素素素素 金金 属属 非非 金金 属属 卤卤卤卤素素素素稀稀稀稀有有有有气气气气体体体体下

6、一页爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋元 素 周 期 律 3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：周期：由电子层数决定：7个横行为个横行为7个周个周期期各周期稀有气体电子排布：1 1 2 2种元素种元素 He 2He 22 2 8 8 种元素种元素 Ne Ne 2 8 2 83 3 8 8种元素种元素 Ar Ar 2 8 8 2 8 84 4 1818种元素种元素 Kr 2 8 18 8Kr 2 8 18 8 1818种元素种元素 Xe Xe 2 8 18 18 8 2 8 18 18 86 6 3232种元素种元素 Rn R

7、n 2 8 18 32 18 8 2 8 18 32 18 87 7 2323种元素种元素下一页短周期长周期不完全周期爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋元 素 周 期 律 3、元素周期表的结构 (2)族：族：18个纵行，共个纵行，共16族：族：7个主族，个主族，7个副个副族族1个个0族，族，1 个第个第族族下一页主族：既包含长周期元素又包含短周期元素。12纵行纵行 13 17纵行：依次为纵行：依次为A A A A A A A18纵行：纵行：0族族 稀有气体稀有气体8、9、10三纵行为：第三纵行为：第族族爱咪出版社公司内部档案数据目录 基

8、基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋元 素 周 期 律 11 12纵行为：纵行为：B B下一页由原子序数推断元素在周期表中的位置：就给定原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出元素所在纵行即可3 7纵行为：纵行为：B B B B B爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋元 素 周 期 律 4、“位、构、性”的关系 下一页结构结构位置位置性质性质周期周期 族族判断元素推出位置判断元素推出位置判断元素推出位置判断元素推出位置通过位置运用递变规律通过位置运用递变规律通过位置运用递变规律通过位置运用递变规律(1)核电荷

9、数、原子序数核电荷数、原子序数(2)核外电子核外电子电子层电子层最外层电子最外层电子物理性质物理性质元素性质元素性质单质性质单质性质化合物的性质化合物的性质离子性质离子性质转下页转下页爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋元 素 周 期 律 金属性金属性下一页接上页接上页非金属性非金属性酸性酸性碱性碱性氧化性氧化性还原性还原性稳定性稳定性可燃性可燃性爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋分子结构和化学键1、化学键化学键化学键下一页离子键离子键 形成离子化合物形成离子化合物共价键共价键 极

10、性键极性键 非极性键非极性键 配位键配位键 金属键金属键 爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋分子结构和化学键 且且下一页离子化合物一定含离子键离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含配位键离子化合物可能含配位键 离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键离子化合物可能含非极性共价键 爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋分子结构和化学键2、用电子式表示

11、离子键、共价键的形成过程下一页2H HH 爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋分子结构和化学键3、一些重要物质的分子式下一页HHHNH H HO H HCH H H HNH +Cl H H HOH + H HNH + HH HOCl 爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋分子结构和化学键4、共价键的键参数下一页键长：成键原子核与核间的距离。键越长，键长：成键原子核与核间的距离。键越长， 共价键越弱。共价键越弱。键能：拆开键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能共价键所消耗的能量。键能

12、 越越大，键越牢固。大，键越牢固。键长：多原子分子中键与键之间的夹角。键长：多原子分子中键与键之间的夹角。 爱咪出版社公司内部档案数据目录 基基 础础 知知 识识 导导 学学 回目录页 天才来自于勤奋分子结构和化学键5、分子间作用力下一页即范德华即范德华力，比化学键弱得多。力，比化学键弱得多。分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高。分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高。分子结构相似的物质，相对分子质量越大，分子结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力越大。即即F2Cl2Br2(O2 )F Na+Mg2 + Al3+S2Cl K+Ca2 + 爱咪出版社公司内部档案数据目录

13、重重 点点 难难 点点 突突 破破 回目录页 天才来自于勤奋化 合 物 的 判 别下一页只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；非金属元素间形成的化合物为共价化合物。非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的盐除外。氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;爱咪出版社公司内部档案数据目录 回目录页 天才来自于勤奋知识关联“位、构、性”的推断应记忆118号元素的结构性质特点：下一页1H：原子半径最小；外层电子数原子半径最小；外层电子数=周期数；电周期数；电子子 总数总数=电子层数

14、；第电子层数；第IA族中能形成共价化族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与与O可生成两种液体可生成两种液体H2O、H2O2。知知 识识 关关 联联 爱咪出版社公司内部档案数据目录 知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页2He：最外层属最外层属饱和结构，但不是饱和结构，但不是8

15、个电子；电个电子；电子总数是电子层数的两倍。子总数是电子层数的两倍。3Li：最外层最外层电子数是次外层的一半；碱金属中电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。4Be：最外层最外层电子数电子数=次外层电子数；最外层电次外层电子数；最外层电子数子数=电子层数；氧化物为电子层数；氧化物为BeO；价态为价态为+2价。价。5B：最外层最外层电子数比次外层多一个；电子数比次外层多一个；BF3属非属非极性分子；氢化物极性分子；氢化物B2H6；硼酸硼酸(H3

16、BO3)为一元为一元酸；硼砂酸；硼砂(Na2B4O710H2O)是硼酸盐玻璃材料。是硼酸盐玻璃材料。爱咪出版社公司内部档案数据目录 知知 识识 关关 联联回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页6C：最外层最外层电子数是次外层的二倍；是形成化电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体体(C60)；氧化物氧化物CO、CO2；简单氢化物简单氢化物CH4；正四面体结构键角正四面体结构键角10928；最高价含氧酸；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；氧炔焰；C2H2(乙炔乙炔)；CaC2俗名电石；俗名电石；尿素尿素CO(NH2)2含氮含氮

17、46%；除稀有气体外，既难；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中中C占占3/4(75%)，H占占1/4(25%)；CaCO3式量为式量为100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭灭火；火；CO2充汽水。充汽水。爱咪出版社公司内部档案数据目录 知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页7N：最外层最外层电子比次外层多电子比次外层多3个；单质空气中个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物化肥三元素之一；氢化物N

18、H3；氧化物形式最氧化物形式最多多(六种六种)；含氧酸有；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中中含配位健；含配位健；NH4+属正四面体结构；属正四面体结构；NH3喷泉；喷泉；液氨冷冻剂。液氨冷冻剂。8O：最外层最外层电子是次外层的三倍电子是次外层的三倍;地壳含量最地壳含量最多多;占空气体积占空气体积21%;与金属生成金属氧化物与金属生成金属氧化物;有有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；等特殊化合物形式；O2能助燃。能助燃。爱咪出版社公司内部档案数据目录 知 识 关 联 回目录页 天才来

19、自于勤奋知识关联下一页9F：最外层最外层电子数比次外层多电子数比次外层多5个，除个，除H外前外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难难溶，溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。为弱酸。10Ne：略。略。11Na：最外层最外层电子数是次外层的电子数是次外层的1/8，最内层，最内层的的1/2；前；前18号元素原子半径最大；碱为号元素原子半径最大；碱为NaOH；有有Na2O、Na2O2等；等； Na2O2漂白及与漂白及与H2O、CO2反应放反应放O

20、2；与与K的合金是原子能反应堆的导的合金是原子能反应堆的导热剂。热剂。爱咪出版社公司内部档案数据目录 知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页12Mg：最外层最外层电子数电子数=最内层电子数，次外层最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的电子数是最外层电子的4倍，倍，Mg(OH)2难溶性难溶性中强碱；中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦卤。苦卤。13Al：最外最外层比次外层少层比次外层少5个电子；最外层电子个电子；最外层电子数数=电子层数；电子层数；Al是是两性金属；两性金属；Al2O3是两性氧是两性氧化物；化物；Al(OH)3是

21、两性氢氧化物；地壳中含量是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；最多的金属；KAl(SO4)212H2O明矾净水；明矾净水；Al2(SO4)3与与NaHCO3灭火。灭火。爱咪出版社公司内部档案数据目录 知 识 关 联回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页14Si：最外层最外层电子数是次外层的一半，最内层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子唯一原子晶体氧化物晶体氧化物(中学中学)；气态氢化物；气态氢化物SiH4；含氧酸含氧酸H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。泥、玻璃的主要成

22、分。15P：最外最外层比次外层少层比次外层少3个电子；个电子；PH3鬼火燃鬼火燃烧；烧；P4白磷分子晶体键角白磷分子晶体键角60；含氧酸有二：；含氧酸有二：H3PO4、HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为常为固体；式量为98。爱咪出版社公司内部档案数据目录 知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页16S：最外层最外层电子比次外层少电子比次外层少2个电子；个电子；118号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和和=次外层电子数；氢化物次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；有臭鸡蛋气味；硫铁

23、矿硫铁矿(黄黄)FeS2中中S呈呈1价；价；SO2、SO3中中S各各占占50%和和40%；H2SO4与与NaCl制制HCl；NaHSO4与与NaCl反应，常见钠盐：反应，常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4；对应酸：对应酸： H2SO4 、H2SO3，还有还有H2S2O3特殊形式；硫黄特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于通常为黄色晶体或粉末，易溶于CS2；S用于除用于除去液态金属去液态金属Hg。爱咪出版社公司内部档案数据目录 知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页17Cl：最外最外层比次外层少层比次外层少1个电子，比最内层多个电子，比最内层多5个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有是最强酸，有漂白、杀菌、消毒作用；电解食盐水制漂白、杀菌、消毒作用；电解食盐水制Cl2。18Ar：略。略。重点是：重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl此外还应记主族的一些常见元素如：此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I及其及其化合物的特性，还有过渡元素化合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的等的性质。性质。