离子反应本质

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1、第二节第二节离子反应的本质离子反应的本质【提问提问】离子反应的本质及离子反应离子反应的本质及离子反应发生的条件是什么？发生的条件是什么？离子反应发生的条件除了发生复分解反应即离子反应发生的条件除了发生复分解反应即生成难溶、难电离及挥发性物质外，还有常生成难溶、难电离及挥发性物质外，还有常见的一类反应就是见的一类反应就是氧化还原氧化还原反应。反应。4发生氧化还原反应发生氧化还原反应 FeClFeCl2 2溶液与稀硝酸溶液与稀硝酸FeFe与与FeClFeCl3 3溶液溶液BrBr2 2与与KIKI溶液溶液FeFe与与CuSOCuSO4 4ZnZn与稀硫酸与稀硫酸离子离子浓度度变化化离子反离子反应方

2、程式方程式反反应物物请完成下列表格请完成下列表格 1 1氧化还原反应中离子浓度变化的氧化还原反应中离子浓度变化的特点特点： 如果反应物的某些离子浓度减小，也能发生离子反应，如果反应物的某些离子浓度减小，也能发生离子反应， 这时生成物中有离子时，其离子浓度升高，这时生成物中有离子时，其离子浓度升高， 如上表中，如上表中，c(Hc(H+ +) )降低，降低，c(Znc(Zn2+2+) )升高。升高。 2氧化还原反应离子方程式的配平，不仅要符合氧化还原反应离子方程式的配平，不仅要符合质质量守恒定律量守恒定律，而且氧化剂和还原剂得失电子总数也应，而且氧化剂和还原剂得失电子总数也应相等，同时满足相等，同

3、时满足电荷守恒电荷守恒。【讨论讨论】根据离子反应发生的条件，以举例方式小结，根据离子反应发生的条件，以举例方式小结，哪些离子在溶液中不能大量共存？哪些离子在溶液中不能大量共存？三、离子能否共存问题三、离子能否共存问题凡是在溶液中能发生反应的离子均不能大量共存。凡是在溶液中能发生反应的离子均不能大量共存。常见的不能共存的离子有常见的不能共存的离子有：(1)生成难溶物：生成难溶物：Ba2+与与CO32-、SO42-；Ag+与与Cl-、Br-、I-；Fe3+与与OH-等。等。(2)生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：NH4+与与OH-；H+与与CO32-、HCO3-、SO32-等。等。(3)

4、生成难电离的物质：生成难电离的物质：H+与与OH-、CH3COO-、F-等。等。(4)发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：Fe3+与与I-、S2-；ClO-与与S2-等。等。离子组不能共存规律离子组不能共存规律n n能生成难溶物能生成难溶物n n能生成气体能生成气体n n能生成难电离物能生成难电离物n n能发生氧化还原反应的能发生氧化还原反应的n n能发生双水解的能发生双水解的n n弱酸酸式根离子不能与弱酸酸式根离子不能与H+、OH-共存共存n n在题目中提示酸性溶液（在题目中提示酸性溶液（pH7）应在各在各选答案中均加入答案中均加入H+或或OH-考虑考虑n n在题目中告知是无色溶液，应在各待

5、选答案在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子。中排除具有颜色的离子。例题、在水溶液中能大量共存的是例题、在水溶液中能大量共存的是(1)I-、ClO-、CO32-、H+(2)K+、NH4+、HCO32-、OH-(3)SO32-、SO42-、Cl-、OH-(4)H+、K+、AlO2-、HSO3-(5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(6)NO3-、Fe2+、Cl-、H+(7)Ag（NH3）2+、OH-、NO3-、K+1 1下列各组中，各种微粒能大量共存在的是下列各组中，各种微粒能大量共存在的是( ( ) )。 A ANHNH3 3 H H+ + Cl Cl- - Na

6、Na+ + B BNaNa+ + Cl Cl2 2 Br Br- - Cu Cu2+2+ C CHCOHCO3 3- - K K+ + OH OH- - S S2-2- D DZnZn2+2+ NO NO3 3- - Fe Fe3+3+ H H+ +2 2下列各组离子在溶液中可以大量共存，下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）。）。 A AH H+ + NH NH4 4+ + Al Al3+3+ SO SO4 42-2- B BNaNa+ + Ba Ba2+2+ ClCl- - CO CO3 32-2- C CH H+ + ClCl-

7、 - NO NO3 3 CHCH3 3COOCOO- - D DNaNa+ + OH OH- - NO NO3 3 AlOAlO2 2- -步骤按步骤按“写、拆、删、查写、拆、删、查”四步进行。四步进行。写：写出一般化学方程式。写：写出一般化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。删：删去两边相同的即未参加反应的离子。删：删去两边相同的即未参加反应的离子。查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化还原反应，还要查电子得失是否守恒还原反应，还要查电子得失是否守恒，查查“”和和“” 等符号等符号四、离子

8、反应方程式的书写四、离子反应方程式的书写（以纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写为例）：（以纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写为例）：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2Na+CO32-+Ca2+2OH-=CaCO3+2Na+2OH-CO32-+Ca2+=CaCO3CO32-+Ca2+=CaCO3五、书写离子反应方程式的几点注意：五、书写离子反应方程式的几点注意：1 1、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱、和水都用化学式表示；碱、和水都用化学式表示；可溶性强电解质可溶性强电解质才能拆写成离子形式才能拆写成离子形式. .2

9、2、固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质、固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式反应时不写离子方程式. .如如: : NaCl NaCl( (固固) ) + H + H2 2SOSO4(4(浓浓) ) = NaHSO = NaHSO4 4 + + HClHCl 3、微溶物作为反应物时、微溶物作为反应物时,浓度很大（浊液）浓度很大（浊液）时写化学式时写化学式,很稀溶液写离子式很稀溶液写离子式;微溶物作为生微溶物作为生成物时成物时,一般按难溶物处理写化学式，胶体也只一般按难溶物处理写化学式，胶体也只能写成分子形式。能写成分子形式。4、浓硫酸作反应物时，不能改；浓盐酸、浓硫酸作反应

10、物时，不能改；浓盐酸、浓硝酸则必须改。磷酸参加离子反应写化学式浓硝酸则必须改。磷酸参加离子反应写化学式（H3PO4）。）。5、酸式酸根离子只有酸式酸根离子只有HSO4-必须改，而必须改，而HS-HCO3-HSO3-HPO42-H2PO4-则不能改。则不能改。 备注：备注：1、完全电离的酸是指：、完全电离的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等强酸等强酸；2、中强酸（、中强酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3）则不能改。则不能改。3、完全电离的碱是指：完全电离的碱是指：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等等强碱、中

11、强碱的溶液强碱、中强碱的溶液；而；而NH3H2O及及Cu(OH)2Fe(OH)3等难溶性弱碱等难溶性弱碱则不能改。则不能改。4、完全电离的盐是指：所有、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微易溶、可溶及微溶性的盐的溶液溶性的盐的溶液。解题秘籍：解题秘籍：1 1、判断离子反应是否合理；、判断离子反应是否合理；2 2、迅速找准难溶物、弱电解质、气体等的分子式；、迅速找准难溶物、弱电解质、气体等的分子式；3 3、查找离子有无写法错误；、查找离子有无写法错误；4 4、检查物量关系是否合理、原子总数是否守恒；、检查物量关系是否合理、原子总数是否守恒；5 5、检查两边的电荷是否守恒；、检查两边的电荷是否守恒

12、；6 6、检查其他的细节部分。、检查其他的细节部分。1、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钡与盐酸反应亚硫酸钡与盐酸反应:SO32-+2H+=SO2+H2OB、Ba(OH)2溶液中滴人少量硫酸溶液中滴人少量硫酸Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2OD、用氨水吸收用氨水吸收SO2气体气体:SO2+NH3+H2O=2NH4+SO32-SO32-+SO2+H2O=2HSO3-D2、(上上海海高高考考)等等体体积积等等物物质质的的量量浓浓度度的的NaHCO3溶溶液液和和Ba(OH)2溶液混

13、合，离子方程式正确的是：（溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D、2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-C3、（高考）下列离子方程式不正确的是（、（高考）下列离子方程式不正确的是（）A、氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应Al3+3AlO2-

14、+6H2O=4Al（OH）3D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD4、（全国高考）下列离子方程式中、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中将金属钠加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-AC5、（、（2004年上海高考试卷

15、）下列离子方程式中正确的（年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的（）A、硫化亚铁放入盐酸中硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+H2SB、硫酸铜溶液中通入硫化氢硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+H2SCuS+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水氯化铝溶液中加入过量氯水Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-CO32-+H2OB6、（、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-B、金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C、硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：碳酸镁溶于硝酸中：CO32-2HH2OCO2A作 业： 1、教材第教材第31页页一、第一、第2小题小题2、自由找一个题目、自由找一个题目课后练习： 教材第教材第31页（直接做书本上）页（直接做书本上）完成报纸第完成报纸第40期第期第3版训练题版训练题本节到此结束，谢谢！本节到此结束，谢谢！