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1、第二节金属的腐蚀与防护金属的腐蚀现象非常普遍：金属的腐蚀现象非常普遍：1、钢铁生锈：、钢铁生锈：铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O2、铜器表面生成铜绿：、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3金属腐蚀的不利后果有哪些？金属腐蚀的不利后果有哪些？更多资源更多资源xiti123.taobao 一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀1、什么是金属腐蚀？、什么是金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程化学反应而腐蚀损耗的过程2、金属腐蚀后的特征是什么？、金属腐蚀后的特征是什么？在外形、色泽
2、以及机械性能等方面在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化都发生一定的变化3、金属腐蚀的本质是什么、金属腐蚀的本质是什么?本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。（发生氧化反应）。1 化学腐蚀化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀反应而引起的腐蚀原理：原理：氧化还原反应氧化还原反应例如：例如： 铁与氯气直接反应铁与氯气直接反应钢管被原油中的含硫钢管被原油中的含硫化合物腐蚀化合物腐蚀4、金属腐蚀的类型有哪些？、金属腐蚀的类型有哪些？2 电化学腐蚀电化学腐蚀不纯的金属不纯的金属(或合金或合金)
3、跟电解质溶液跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应活泼的金属失去电子而被氧化的反应原理：原理：原电池反应原电池反应实质：实质：氧化还原反应氧化还原反应例如：例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因复习：原电池反应原理复习：原电池反应原理条件：条件：1、有电解质溶液、有电解质溶液 2、有活泼性不同的两种金属、有活泼性不同的两种金属 或其中一种是非金属或其中一种是非金属 3、闭合电路、闭合电路电极判断：电极判断：比较活泼的一极是负极比较活泼的一极是负极
4、比较不活泼的是正极比较不活泼的是正极科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁钢铁潮湿空气潮湿空气水膜水膜CO2、 SO2、H2S电解质溶液电解质溶液H+)铁铁C 原原电电池池电解质溶液形成：电解质溶液形成：H+OH-H2O+CO2H+HCO3-H2O钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。性的不同电化学腐蚀可分为两种。钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀吸氧腐蚀（吸氧腐蚀（演示演示）析氢腐蚀（析氢腐蚀（演示演示）发
5、发生生条条件件钢铁表面吸附的水膜中溶钢铁表面吸附的水膜中溶有有O2 并呈并呈极弱酸性或中性极弱酸性或中性，反应中反应中 （ ）得电子被）得电子被还原为还原为 OH- 。钢铁表面吸附的水膜钢铁表面吸附的水膜呈现较强呈现较强酸性酸性。反。反应时有应时有 析出。析出。电电极极反反应应O2H2负负极极正正极极总总反反应应Fe2eFe22H2O+2e=H2 +2OH-FeH2O=Fe(OH)2+H2又又4 Fe(OH)2O2+2H2O= 4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3 xH2O(铁锈）铁锈）+（3-xH2O 2Fe4e2Fe2O2+2H2O+4e-=4OH-2FeO2+H2O=2Fe(OH
6、)2二、金属的防护二、金属的防护影响金属腐蚀的因素包括：影响金属腐蚀的因素包括：金属的金属的 和和 。本性本性介质介质金属越活泼越容易被腐蚀金属越活泼越容易被腐蚀金属合金中活泼的金属易腐蚀金属合金中活泼的金属易腐蚀例如：钢铁腐蚀例如：钢铁腐蚀介质对金属腐蚀影响很大：介质对金属腐蚀影响很大：金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀气体或电解质溶液，都容易被腐蚀1.影响金属腐蚀的两个因素影响金属腐蚀的两个因素金属本性金属本性介质介质金属是否活泼，纯真金属是否活泼，纯真金属与哪些物质共存金属与哪些物质共存2.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子失去电
7、子成为阳离子的金属原子失去电子成为阳离子的过程过程思考与交流思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，根据你的所学知识以及生活经历，说说金属有哪些防护方法？说说金属有哪些防护方法？金属的防护方法常见）金属的防护方法常见）1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力（不锈钢、青铜器）（不锈钢、青铜器）2、在金属表面覆盖保护层、在金属表面覆盖保护层（1涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。（2镀抗蚀金属电镀、热镀、喷镀法。镀抗蚀金属电镀、热镀、喷镀法。（3用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。3、
8、电化学保护法、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）（原电池原理）(轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)使用马口铁使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水可隔绝空气与水使使用用不不锈锈钢钢在在金金属属表表面面烤烤漆漆更多资源更多资源xiti123.taobao 牺牲牺牲金属金属保护保护法法考虑：考虑：1、下列事实不能用电化学原理解释的是（、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A 铝片不需要特殊的保护方法。铝片不需要特殊的保护方法。B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C
9、 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。2、金属的腐蚀通常分为哪两种？、金属的腐蚀通常分为哪两种？ 试比较它们的异同试比较它们的异同A 类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀 发生的条件发生的条件 电流电流 本质本质 相互关系相互关系金属与接触物直接金属与接触物直接反应反应不纯金属或合金与不纯金属或合金与电解质溶液形成原电解质溶液形成原电池电池无电流产生无电流产生有电流产生有电流产生金属被腐蚀金属被腐蚀较活泼金属被较活泼金属被腐蚀腐蚀两者往往同时发生，两者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍但电化学腐蚀更普遍化学腐蚀与电化腐蚀比较化学腐蚀与电化腐蚀比较
