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1、根底化学根底化学FundamentalChemistry授课教师：赵培亮讲师博士授课教师：赵培亮讲师博士 ( (药学院药学院化学系化学系) )：zpl2019fimmu第七章第七章氧化复原反响和电极电势氧化复原反响和电极电势oxidation-reductionreactionandelectrodeelectricpotentials7.1氧化复原反响的本氧化复原反响的本质7.2原原电池池7.3电极极电势和原和原电池的池的电动势7.4电势法法测定溶液的定溶液的pH7.5生物生物传感器感器12.4氧化复原滴定法氧化复原滴定法电负性性 (electronegativity) (electrone
2、gativity) 表表示示一一个个原原子子在在分分子子中中吸吸引引成成键电子子才才干干的量度。的量度。 元素的元素的电负性随原子序数的添加呈性随原子序数的添加呈现明明显的周期性的周期性变化。化。 同一周期：自左同一周期：自左右，增大右，增大 同一主族：自上同一主族：自上下，减小下，减小7.1氧化复原反响的本氧化复原反响的本质oxidation-reductionreaction 把化合物中成键的电子对指定给电负性较把化合物中成键的电子对指定给电负性较大的原子，从而求得原子所带的电荷数方大的原子，从而求得原子所带的电荷数方式电荷数。式电荷数。 一、元素的氧化值一、元素的氧化值oxidation
3、number如：如：PBr3PBr3中，中， 可以可以为，溴原子方式上得到一个，溴原子方式上得到一个电子，荷子，荷电数数为 -1 -1，其氧化，其氧化值为-1-1。 磷原子方式上失去三个磷原子方式上失去三个电子，其荷子，其荷电数数为+3+3，那么氧化，那么氧化值为+3 +3 在在单质中元素的氧化中元素的氧化值为零。零。在在简单离子中，元素的氧化离子中，元素的氧化值等于等于该离离子所子所带的的电荷数。荷数。元素的氧化值确定原那么元素的氧化值确定原那么氧在化合物中的氧化氧在化合物中的氧化值通常通常为-2；但在；但在过氧化物中氧化物中为-1,(H2O2；而在超氧化物；而在超氧化物中中为-1/2(KO
4、2。氢在化合物中的氧化在化合物中的氧化值通常通常为+1，但在，但在金属金属氢化物中化物中为-1。CaH2等。等。在中性分子中各元素氧化在中性分子中各元素氧化值的代数和等的代数和等于零。于零。多原子离子中各元素氧化数的代数和等多原子离子中各元素氧化数的代数和等于离子所于离子所带电荷。荷。例例7-1：试试计计算算Cr2O72-中中Cr的的氧氧化化值值和和Fe3O4中中Fe的氧化值的氧化值解解：设Cr的氧化的氧化值为x，知，知O的氧化的氧化值为-2，那么：那么：2x+7(-2)=-2x=+6设Fe的氧化的氧化值为x，知，知O的氧化的氧化值为-2，那么那么:3x+4(-2)=0x=+由以上例子可由以上
5、例子可见,元素的氧化元素的氧化值可以是整数、可以是整数、零零,也可以是分数。也可以是分数。( (一一) )氧化复原反响：元素的氧化氧化复原反响：元素的氧化值发生了生了变化化的化学反响。如：的化学反响。如： Zn Zn 失去失去电子，氧化子，氧化值升高，被氧化，称升高，被氧化，称为复原复原剂。 Cu2+ Cu2+ 得到得到电子，氧化子，氧化值降低，被复原降低，被复原, , 称称为氧化氧化剂。Zn+Cu2+Zn2+Cu二、氧化复原根本概念二、氧化复原根本概念氧的氧化氧的氧化值：0-2；氧化；氧化值降低，降低，发生了生了复原反响。复原反响。碳的氧化碳的氧化值：0+4;氧化氧化值升高，升高，发生了生了
6、氧化反响。氧化反响。C(g)O2(g)CO2(g)注：注：电子并不是完全失去或完全得到，只是子并不是完全失去或完全得到，只是电子子对偏移。偏移。 氧化复原反响的本氧化复原反响的本质是反响是反响过程中有程中有电子子转移移电子的得失或子的得失或电子子对的偏移，从而的偏移，从而导致元素的氧化致元素的氧化值发生生变化。化。(二二)氧化复原电对氧化复原电对 根据根据电子子转移，氧化复原反响可以拆成移，氧化复原反响可以拆成两个半反响，或看成由两个半反响构成。两个半反响，或看成由两个半反响构成。氧化反响：氧化反响：Zn-2e-Zn2+复原反响：复原反响：Cu2+2e-Cu例如例如:ZnCu2+CuZn2+氧
7、化复原反响中，存在氧化复原氧化复原反响中，存在氧化复原电对。即。即氧化氧化态物物质及其及其对应的复原的复原态物物质。记为：氧化氧化态/复原复原态；或；或(Ox/Red)。Cu2+/Cu；Zn2+/Zn；氧化氧化态为MnO4-和和H+，复原，复原态为Mn2+(H2O是溶是溶剂,不包括在内不包括在内)。留意：留意：氧化态氧化态(oxdidationstate，Ox)应包括氧化剂应包括氧化剂及其相关介质及其相关介质H+、OH-等，等，复原态复原态(reductionstate，Red)应包括复原剂应包括复原剂及其相关介质及其相关介质H+、OH-等。等。MnO4-8H+5e-Mn2+4H2O如半反响如
8、半反响7.2原原电池池primarycellZnCuSO4 一、原电池与电极一、原电池与电极利用氧化复原反响将化学能利用氧化复原反响将化学能转变为电能的安装能的安装称称为原原电池。池。(-)(+)Zn+Cu2+Zn2+Cu电池反响：电池反响：电极电极正极：电子流入正极：电子流入负极：电子流出负极：电子流出电极反响电极反响Zn-2e-Zn2+Cu2+2eCu负：负：正：正：原电池由两个半电池组成。半电池又称电极，原电池由两个半电池组成。半电池又称电极，每一个电极都是由电极导体和电解质溶液组成。每一个电极都是由电极导体和电解质溶液组成。二、电池的书写方式二、电池的书写方式(电池符号电池符号)普通将
9、普通将负极写在左极写在左边，正极写在右，正极写在右边。 气体或液体不能直接作气体或液体不能直接作为电极板，必需附极板，必需附以惰性以惰性电极板极板( (如如PtPt，C)C)起起导体作用。体作用。纯气体、气体、液体如液体如H2(g)H2(g)、Br2(l)Br2(l)紧靠靠电极板。极板。标明明电池中各物池中各物质的化学的化学组成及物成及物态，气，气态要要注明注明压力力(单位位为kPa)，溶液要注明，溶液要注明浓度。度。用双用双竖虚虚线“表示表示盐桥；单竖线“表示表示相界面；同一相中不同物相界面；同一相中不同物质之之间用逗号用逗号“，分，分开。开。=-+KClK+Cl-ZnSO4CuSO4CuZ
10、n例如：例如：(-)Zn(s) Zn2+(c1)Cu2+(c2) Cu(s)(+)电池符号：电池符号：=例题：将以下氧化复原反响设计成原电池，例题：将以下氧化复原反响设计成原电池，写出电极反响及电池符号。写出电极反响及电池符号。2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+正极复原反响：正极复原反响：Fe3+e-Fe2+负极氧化反响：极氧化反响：Sn2+-2e-Sn4+(-)PtSn4+(c1),Sn2+(c2)Fe3+(c3),Fe2+(c4)Pt(+)电池符号：电池符号：=金属金属金属离子金属离子电极极 气体气体离子离子电极极 离子氧化复原离子氧化复原电极极 金属金属金属金属难溶物溶物阴离子阴离子电
11、极极氧化复原电极氧化复原电极非氧化复原电极膜电极非氧化复原电极膜电极电极膜电极膜内参比液内参比液内参比电极内参比电极电极管电极管电极帽电极帽导线导线三、常见电极类型三、常见电极类型 HW NernstHW Nernst双双电层实际：把金属浸入其相把金属浸入其相应盐溶液溶液时： M - ne Mn+(aq) M - ne Mn+(aq)同同时：Mn+(aq) + ne- MMn+(aq) + ne- M7.3电极极电势和原和原电池的池的电动势一、电极电势的产生和电池电动势一、电极电势的产生和电池电动势 双电层的厚度约为双电层的厚度约为10-1010-10米的数量级米的数量级, ,其间的电势其间的
12、电势差差, ,称为电极电势。符号为称为电极电势。符号为( (氧化态氧化态/ /复原态复原态) )，单位，单位为为V(V(伏特伏特) ) 。如：如：(Zn2+/Zn)(Cu2+/Cu)电极极电势主要取决于主要取决于电极的本性，并受温度、介极的本性，并受温度、介质和离子和离子浓度度(或活度或活度)等要素影响。等要素影响。电池池电动势：E=+-IUPACIUPAC规定：以定：以规范范氢电极作极作为比比较的的规范，并人范，并人为规定定其其绝对电极极电势为零。零。 电极极电势的的绝对值无法求得无法求得, ,常丈常丈量其相量其相对值。E = + - -E = + - -(一一)规范氢电极规范氢电极规定定:
13、 T=298K: T=298K、P=100kPaP=100kPa、H+=1mol.L-1 (H+=1mol.L-1 (严厉讲是是活度活度为1) 1) 时， (H+/H2) = 0 (H+/H2) = 0。2H+(aq)2e-H2(g)平衡态：平衡态：二、二、电极电势的测定电极电势的测定(二二)规范电极电势规范电极电势规范范电极极电势： 参与参与电极反响的各有关物极反响的各有关物质均均为规范形状范形状(T=298K(T=298K、P=100kPaP=100kPa，离子，离子浓度度为1molL-1molL-1)1)时，其，其电极极电势称称为该电极的极的规范范电极极电势，符号：，符号：规范电极电势的
14、测定方法规范电极电势的测定方法E=+-=(Cu2+/Cu)-(H+/H2)(Cu2+/Cu)=E-(H+/H2)=0.3419V正极正极负极负极 类似的方法，可似的方法，可测得各得各种氧化复原种氧化复原电对的的规范范电极极电势，绘成成规范范电极极电势表。表。见 p322 p322表附表附录 。规范范电极极电势均在水溶液中均在水溶液中测定，定，对于非水溶液、高温下的固相反响并不适用。于非水溶液、高温下的固相反响并不适用。Ag+e-Ag2Ag+2e-2AgAg-e-Ag+2Ag-2e-2Ag+规范电极电势表规范电极电势表p322p322表附录表附录运用时留意：运用时留意：表中列出的均表中列出的均为
15、复原复原电势且具有且具有强度度性性质，不，不论电极反响式写法如何，只需是表极反响式写法如何，只需是表示同一示同一电极，极，电极极电势值都一都一样。 F =96485C/mol, 为法拉第常数法拉第常数(Faraday constant), n为电池反响中池反响中电子子转移数移数.即：即：rG=-W电功功,最大最大由由电学原理，学原理，W电功功,最大最大=qE,q=nF当当电池中各物池中各物质均均处于于规范范态时，上式可表示，上式可表示为: :rGm=-nFErGm=-nFE.三、电池电动势与化学反响三、电池电动势与化学反响Gibbs自在能自在能自在能自在能变化化rG等于等温、等等于等温、等压下
16、，可逆下，可逆过程中程中对外作的最大非体外作的最大非体积功功-Wf,最大。即：最大。即：rG=-Wf,最大最大规范电极电势只能在规范态下运用。那么，规范电极电势只能在规范态下运用。那么，1.非规范态的电极电势如何计算呢？非规范态的电极电势如何计算呢？2.电极电势受哪些要素影响呢？电极电势受哪些要素影响呢？思索思索1电池池电动势的的Nernst方程式方程式得：得：-nFE=-nFE+RTlnQ热力学等温方程式热力学等温方程式:rGm=+ RTlnQrGmrGm=-nFErGm=-nFE4节NERNST方程四、四、影响影响电极极电势的要素的要素Nernst方程式方程式R 为气体常数气体常数(8.3
17、14Jmol-1K-1), T 为绝对温度，温度，n 为电池反响中池反响中电子子转移的数目。移的数目。 F 为法拉第常数法拉第常数(96485Cmol-1), E 为组成成电池的池的电动势。Q 为反响商。反响商。 E为规范电池电动势为规范电池电动势(),+-aOx1bRed2 dRed1eOx2 反响商可写为：反响商可写为：电池池电动势的的Nernst方程式。方程式。 对于恣意一个已配平的氧化复原方程式：对于恣意一个已配平的氧化复原方程式： 可得可得:2电极电势的电极电势的Nernst方程式方程式E=+-E=+-对于任一半反响：对于任一半反响：pOx+ne-qRed其通式为其通式为: 电极极电
18、位的位的NernstNernst方程式方程式当温度当温度为298.15K时，将，将T,R,F的量的量值代入代入Nernst方程，可得方程，可得:本卷本卷须知：知：n为电极反响中极反响中电子子转移数移数(与与电池反响中的池反响中的n不不同同)。p、q为配平的半反响中氧化配平的半反响中氧化态和复原和复原态前的系前的系数。数。Q式中包括氧化式中包括氧化剂和复原和复原剂及其相关介及其相关介质(如如H+、OH-纯液体、液体、纯固体和溶固体和溶剂浓度活度度活度为1，不，不带入入Q；假假设为气体气体为p/p 。例例1、 计算算298K298K时，PtPtFe3+(1molL-1)Fe3+(1molL-1)，
19、Fe2+(0.001molL-1)Fe2+(0.001molL-1)电极的极的电极极电势。 Fe3+e-Fe2+解：解：在在pH=5pH=5的溶液中的的溶液中的电极极电势其它条件均其它条件均为规范形状范形状MnO4-/Mn2+= 1.491V MnO4-/Mn2+= 1.491V 。 例例2、求电极反响：求电极反响： 解解:1、判别氧化剂、复原剂的相对强弱、判别氧化剂、复原剂的相对强弱五、电极电势的运用五、电极电势的运用电极电势大：氧化态是较强的氧化剂；电极电势大：氧化态是较强的氧化剂； 复原态是较弱的复原剂。复原态是较弱的复原剂。电极电势小：复原态是较强的复原剂；电极电势小：复原态是较强的复
20、原剂； 氧化态是较弱的氧化剂。氧化态是较弱的氧化剂。例例3:MnO4-的氧化才干的氧化才干较Cr2O72-强，Mn2+的复原才干的复原才干较Cr3+弱。弱。2、氧化复原反响方向的判别氧化复原反响方向的判别rGm-nFErGm 0 E0 正反响自正反响自发进展展rGm 0 E0 正逆反响正逆反响处于平衡形状于平衡形状rGm 0 E0 逆反响自逆反响自发进展展1电极极电势大的大的电对的氧化的氧化态作氧化作氧化剂、电极极电势小的小的电对的复原的复原态作复原作复原剂的反响的反响可自可自发进展。展。2E大于大于0.2V时，可直接用，可直接用E判判别。例例4知知Sn2+/Sn=-0.14V，Pb2+/Pb
21、=-0.13V，试判判别：1Sn2+=Pb2+=1.0molL-1；2Sn2+=1.0molL-1，Pb2+=0.10molL-1时，反响：，反响：Pb2+SnPb+Sn2+进展的方向。展的方向。解：解：1，反响正向进展。，反响正向进展。2反响逆向进展。反响逆向进展。 指出指出298K时以下反响的方向，写出以下反响的方向，写出电池池组成式，并成式，并计算算电池池电动势。Hg2+(1.010-3molL-1)2Ag(s)Hg(l)2Ag+(1.0molL-1)例例5：按按题设：E+-0.762-0.79960反呼反呼应该逆向自逆向自发进展。展。解：解：电池池组成式：成式：()Pt|Hg(l)|H
22、g2+(1.010-3molL-1)|Ag+(1.0molL-1)|Ag(s)(+)电池反响式：电池反响式：2Ag+Hg=2Ag+Hg2+电池池电动势：E0.7996-0.7620.0376V3、判别氧化复原反响进展的程度、判别氧化复原反响进展的程度298K时：时：rGm -nFErGm -RTlnKRTlnK nFE完全反响条件完全反响条件aOx1+bRed2aRed1+bOx2a=b=1，n=1时：K106，E0.35V，反响完全。，反响完全。例例6:MnO-4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O解：解：将将KMnO4的酸性溶液加于的酸性溶液加于FeSO4溶液中溶液中时，能否会发生
23、氧化复原反响？反响能否完时，能否会发生氧化复原反响？反响能否完全？全？(设温度为设温度为298K，各种离子浓度均为，各种离子浓度均为0.10mol.L-1)反响完全反响完全正向进展正向进展=0.626V0例例7:解：解：Ags+Br-e-AgBrsAg+e-Ags(-)Ag(s)AgBr(s)Br-Ag+Ag(s)(+)Ag+Br-AgBrs298K时时,试求该温度下试求该温度下 。 在原电池中，电极电势较大的电极是原电池在原电池中，电极电势较大的电极是原电池的正极，电极电势较小的电极是原电池的负极。的正极，电极电势较小的电极是原电池的负极。原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的原电池的电
24、动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势。电极电势。四四计算原电池的电动势计算原电池的电动势例例825时，将，将铜片插入片插入0.10mol/LCuSO4溶液溶液中，把中，把银片插入片插入0.01mol/LAgNO3溶液中溶液中组成原成原电池。池。1计算原算原电池的池的电动势；(2)写出写出电极反响式和极反响式和电池池总反响式；反响式；(3)写出写出原原电池的符号。池的符号。解：解： (Ag+/Ag)(Ag+/Ag)0.800.800.05916lg0.010.05916lg0.010.68 V0.68 V (Ag+/Ag) (Ag+/Ag) (Cu2+/Cu)(Cu2+/Cu)，电对Ag+/
25、AgAg+/Ag为正极，正极，电对Cu2+/CuCu2+/Cu为负极。极。E E0.680.680.310.310.37 V0.37 V(2) (2) 正极反响：正极反响：Ag+Ag+e Ag e Ag 负极反响：极反响：Cu Cu2+Cu Cu2+2e 2e 电池反响：池反响：2Ag+2Ag+CuCu2Ag2AgCu2+ Cu2+ (3)(3)原原电池的符号池的符号(-)Cu|Cu2+( 0.1mol/L)Ag+(0.01 (-)Cu|Cu2+( 0.1mol/L)Ag+(0.01 mol/L)|Ag(+) mol/L)|Ag(+) 7.4电势法法测定溶液的定溶液的pH电极电势随被测离子的浓
26、度或活度而变化的电极电势随被测离子的浓度或活度而变化的电极。电极。指示电极指示电极(indicatorelectrode)：玻璃电极玻璃电极AgAgCl(s)HCl(0.1molL-1)玻璃膜玻璃膜H+298K时：时：参比电极参比电极(referenceelectrode)甘汞电极甘汞电极HgHg2Cl2(s)KCl(xmolL-1)一定条件下电极电势恒定的电极。一定条件下电极电势恒定的电极。Hg2Cl2+2e2Hg+2Cl-pH测定原理测定原理()玻璃电极玻璃电极|待测待测pH溶液溶液|饱和甘汞电极饱和甘汞电极()玻璃电极运用本卷须知：玻璃电极运用本卷须知：(1)应根据玻璃电极规定的应根据玻
27、璃电极规定的pH范围运用。范围运用。(4)新玻璃新玻璃电极在运用前极在运用前应在水中浸泡在水中浸泡24h以以上，常用的玻璃上，常用的玻璃电极宜在水中保管极宜在水中保管备用。用。(3)规范范缓冲溶液与待冲溶液与待测溶液的温度必需一溶液的温度必需一样。(2)所所选规范范缓冲溶液的冲溶液的pHs值应尽量与待尽量与待测溶溶液的液的pHx值接近。接近。pH复合复合电极极combinationelectrode:12.4氧化复原滴定法氧化复原滴定法oxidation-reductiontitration氧化复原反响的特点氧化复原反响的特点1、氧化复原反响基于电子的转移，过程较复杂，、氧化复原反响基于电子的
28、转移，过程较复杂，反响速度较慢。反响速度较慢。2、氧化复原反响常伴有较严重的副反响。、氧化复原反响常伴有较严重的副反响。(2)反响速度足反响速度足够快快(3)(3)有适宜的指示有适宜的指示剂滴定反响必需具备的条件滴定反响必需具备的条件(1)反响定量、完全反响定量、完全a=b=1，n=1时：K106，E0.35V高高锰酸酸钾法法(potassiumpermanganatemethod)重重铬酸酸钾法法(potassiumdichromatemethod)碘量法碘量法(iodimetry)亚硝酸硝酸钠法法(sodiumnitritemethod)氧化复原滴定方法的分类氧化复原滴定方法的分类一、滴定
29、原理一、滴定原理Ce4+滴定滴定Fe2+的滴定曲线的滴定曲线Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+二、氧化复原滴定指示剂二、氧化复原滴定指示剂本身指示本身指示剂KMnO4，210-6molL-1即可即可见浅浅红色色专属指示属指示剂淀粉淀粉+I2，蓝色配合物色配合物(110-5molL-1)SCN-+Fe3+，红色配合物色配合物(110-5molL-1)氧化复原指示剂氧化复原指示剂实际变色范围：实际变色范围：选择原那么原那么:变色范色范围部分或全部落在滴定部分或全部落在滴定突突跃范范围之内之内MnO4-+8H+5eMn2+4H2O，=1.491V三、高锰酸钾法三、高锰酸钾法potassiumperm
30、anganatemethod优点：适用范围广；优点：适用范围广；通常不需求另加指示剂。通常不需求另加指示剂。条件：强酸性介质条件：强酸性介质H2SO4有时需加热有时需加热缺陷：缺陷：规范溶液不范溶液不够稳定；定；干干扰较严重。重。本身催化本身催化本身指示本身指示剂KMnO4规范溶液的配制与标定规范溶液的配制与标定标定基准物定基准物: Na2C2O4, H2C2O42H2O等等微沸约微沸约1h粗称粗称KMnO4溶于水溶于水用前标定用前标定滤MnO2棕色瓶暗处保管棕色瓶暗处保管(玻璃砂漏斗玻璃砂漏斗)5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O温度温度:7085酸度酸度:1
31、molL-1H2SO4介介质。滴定速度滴定速度:先慢后快先慢后快(Mn2+催化催化)2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OH2O2含量测定含量测定双氧水双氧水1.00mL 250.0mL1.00mL 250.0mL；取取25.00mL25.00mL，滴定。，滴定。四、碘量法四、碘量法(iodimetry)I2+2e2I-，=0.535V根本条件：中性或弱酸性介根本条件：中性或弱酸性介质优点：运用范点：运用范围广，指示广，指示剂变色灵敏色灵敏直接碘量法碘滴定法直接碘量法碘滴定法间接碘量法滴定碘法接碘量法滴定碘法碘量法本卷须知碘量法本卷须知太低：太低：1S2O32-+2H+=S
32、O2+S+H2O24I-+4H+O2=2I2+2H2O3指示指示剂水解水解防止防止I2挥发、防止挥发、防止I-被空气中氧气氧化、防止副反响的发生被空气中氧气氧化、防止副反响的发生1、pH值(29)太高：太高：13I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；2S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O2、KI用量实际量的用量实际量的23倍：倍：1保证被测物质反响完全；保证被测物质反响完全；2增大生成的增大生成的I2的溶解度，降低的溶解度，降低I2的挥发；的挥发；3提高指示剂显色灵敏度。提高指示剂显色灵敏度。5、指示、指示剂的参与的参与时机机4、仪器与器与环境境预处置置过程程
33、应避光、滴定避光、滴定时防止阳光直射。以碘防止阳光直射。以碘量瓶替代量瓶替代锥形瓶。形瓶。3、温度常温、温度常温高温会高温会1增大增大I2的的挥发；2降低指示降低指示剂显色色灵敏度灵敏度Na2S2O3溶液的配制与标溶液的配制与标定定 Cr2O72-+6I-(过过)+14H+2Cr3+3I2+7H2O避光避光放置放置I2+2S2O32-2I-+S4O62-标定标定蒸馏水蒸馏水煮沸煮沸冷却冷却 少许少许 Na2CO3棕色棕色玻璃瓶玻璃瓶Na2S2O35H2O配制配制碘规范溶液的配制与标定碘规范溶液的配制与标定配制：配制：I2溶于溶于KI浓溶液溶液稀稀释贮棕色瓶棕色瓶I2挥发并腐蚀天平，普通不采用直
34、接配制法；挥发并腐蚀天平，普通不采用直接配制法；I2在水中溶解度小，通常溶于在水中溶解度小，通常溶于KI溶液中；溶液中；用用Na2S2O3规范溶液比较；规范溶液比较；避光保管；避光保管；I2规范溶液作滴定剂，不能用碱式滴定管盛装。规范溶液作滴定剂，不能用碱式滴定管盛装。标定：标定：I2+2S2O32-2I-+S4O62-碘量法运用实例碘量法运用实例一铜矿石中铜含量的测定一铜矿石中铜含量的测定2Cu2+4I-2CuI+I2I2+2S2O32-2I-+S4O62-二维生素含量测定二维生素含量测定三葡萄糖含量测定三葡萄糖含量测定RCHO+I2过量，定量过量，定量+3OH-=RCOO-+2I-+H2O2S2O3+I2=2S4O62-+2I-四过氧乙酸的测定四过氧乙酸的测定2I-2H+CH3COOOH=CH3COOHH2OI2I22S2O32-=2I-S4O62-2H+ClO-+2I-=I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-( (五次氯酸钠有效氯含量的测定五次氯酸钠有效氯含量的测定
