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1、案案例例一一金金属属钠钠研究物质性质的方法和程序第一课时削铁如泥削铁如泥水火不相容水火不相容明明 罗贯中罗贯中三国演义三国演义第四十一回：第四十一回： ” ”那青釭剑砍铁如泥，锋利无比。那青釭剑砍铁如泥，锋利无比。” ”研究物质性质的方法和程序第一课时一、钠的物理性质一、钠的物理性质研究物质性质的方法和程序第一课时观察金属钠观察金属钠1 1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。2 2、观察钠的切面。、观察钠的切面。1 1、金属钠有强烈的腐蚀性，不可用手接触，用镊子、金属钠有强烈的腐蚀性，不可用手接触，用镊子2 2、切黄豆粒大小（或者绿豆粒大小）、切黄豆粒大小（或者绿豆粒大
2、小）3 3、剩余不用的钠放回试剂瓶中、剩余不用的钠放回试剂瓶中注意！注意！研究物质性质的方法和程序第一课时金属金属钠（钠（NaNa）铁（铁（Fe)Fe)密度密度（g/cmg/cm3 3) )0.970.977.867.86熔点熔点()()97.8197.8115351535沸点沸点()()882.9882.927502750研究物质性质的方法和程序第一课时钠的物理性质状态状态颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点固体固体银白色金银白色金属光泽属光泽较小较小（或（或“质软质软”）比水小，比水小，比煤油大比煤油大较低较低钠的保存：钠的保存：煤油煤油研究物质性质的方法和程序第一课时二、钠的化学性质二、
3、钠的化学性质研究物质性质的方法和程序第一课时（一）（一）钠与水的反与水的反应向培养皿中加适量水向培养皿中加适量水, ,滴入滴入1212滴酚酞溶液滴酚酞溶液, ,将切好的将切好的钠投入水中钠投入水中请观察请观察 钠在水中的位置；钠在水中的位置； 钠的形状变化；钠的形状变化； 钠的运动情况；钠的运动情况； 小烧杯中溶液的颜色变化；小烧杯中溶液的颜色变化； 其他现象。其他现象。研究物质性质的方法和程序第一课时金属钠与水金属钠与水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反应：反应： 现象分析（或结论）浮在水面浮在水面熔化成液态小球熔化成液态小球在水面无规则游动在水面无规则游动经过处水溶液变红经过处水溶液变红发出咝
4、咝的声音发出咝咝的声音用火柴可以点燃用火柴可以点燃密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀产生气体，受力不匀生成了可溶性碱生成了可溶性碱NaOH反应剧烈反应剧烈生成了可燃性气体生成了可燃性气体H2研究物质性质的方法和程序第一课时小结小结钠与水的反与水的反应反应现象： 浮、游、熔、响、红反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2研究物质性质的方法和程序第一课时（二）（二）钠与氧气的反与氧气的反应【阅读阅读P10有关内容有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤明确实验目的、所需仪器、实验步骤研究物质性质的方法和程序第一课时钠在空气中放置金属钠银白色金属钠
5、银白色金属钠在空气中表金属钠在空气中表面变暗面变暗, ,生成氧化膜生成氧化膜研究物质性质的方法和程序第一课时钠在空气中加热钠与氧气燃烧，先熔成闪亮的小球，钠与氧气燃烧，先熔成闪亮的小球，发出黄色火焰，产物为淡黄色固体发出黄色火焰，产物为淡黄色固体研究物质性质的方法和程序第一课时小结小结钠与氧气的反与氧气的反应实验内容实验内容 实验现象实验现象 化学方程式化学方程式在空气在空气中放置中放置4NaO2 = 2Na2O在空气在空气中加热中加热很快失去金属光泽很快失去金属光泽剧烈燃烧，发出黄剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色火焰，生成淡黄色固体。色固体。 2Na+O2 Na2O2点燃点燃/加热加热注意
6、：反应物相同，反应条件不同，产物不同！注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！研究物质性质的方法和程序第一课时知知识识扩扩展展钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠钠 2Na+S=Na2Na+S=Na2 2S S研究物质性质的方法和程序第一课时1.1.钠为什么要保存在煤油中？钠为什么要保存在煤油中？2.2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究问题探究】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应
7、，且钠的密度大于煤油的密度，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H H2 2火火烧得更旺。烧得更旺。研究物质性质的方法和程序第一课时将金属钠分别投入到下列溶液中，会产将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么现象？生什么现象？ 稀盐酸溶液中稀盐酸溶液中 CuSO CuSO4 4溶液中溶液中 拓展拓展延伸延伸研究物质性质的方法和程序第一课时（三）（三）钠与酸的反与酸的反应钠加入酸溶液中，由于酸中电离的氢离子比钠加入酸溶液
8、中，由于酸中电离的氢离子比水的氢离子多，所以水的氢离子多，所以先与酸反应先与酸反应。过量的钠可继续与水反应过量的钠可继续与水反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2( (比水更剧烈比水更剧烈) )研究物质性质的方法和程序第一课时（四）（四）钠与与盐的反的反应根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（如面的金属从它的盐溶液中置换出来（如FeFe与与CuSOCuSO4 4溶液反应）。钠投入溶液反应）。钠投入CuSOCuSO4 4溶液会怎样溶液会怎样呢？呢？CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O
9、=2NaOH+H22Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2研究物质性质的方法和程序第一课时小结小结金属钠与水、与酸、与某些盐溶液的反应的实质是与与H H+ +反应反应，所以金属钠在水溶液中是不能置换出其他金属的研究物质性质的方法和程序第一课时开开阔阔视视野野钠的性质非常活泼，所以钠在自然钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以极为丰富。主要以氯化钠氯化钠、碳酸钠碳酸钠和和硫硫酸钠酸钠形式存在。形式存在。钠在自然界的存在钠在自然界的存在研究物质性质的方法和程序第一课时开开阔阔视视野野制制NaNa2
10、 2O O2 2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和O O2 2反应反应NaNa、K K合金为液体且导合金为液体且导热性能好热性能好钠有强还原性钠有强还原性黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠的用途钠的用途研究物质性质的方法和程序第一课时三、三、Na2O和和Na2O2研究物质性质的方法和程序第一课时（一）（一） Na2O（白色固体）（白色固体）碱性氧化物与酸反应与CO2反应与水反应研究物质性质的方法和程序第一课时（二）（二） Na2O2（淡黄色固体）（淡黄色固体）与酸反应与CO2反应与水反应供氧剂供氧剂漂白剂漂白剂研究物质性质的方法和程序第一课时(1)Na2O2属于碱性氧化物属于碱性氧化物吗？为什么？什么？(2)Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？中阴阳离子的个数比是多少？思考思考研究物质性质的方法和程序第一课时名称名称氧化氧化钠过氧化氧化钠化学式化学式色态色态氧的价态氧的价态与与H2O反应反应与与CO2反应反应属类属类用途用途研究物质性质的方法和程序第一课时
