《高三化学二轮复习第2讲化学常用计量课件人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习第2讲化学常用计量课件人教（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩、摩尔质量、气体摩 尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义2根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体数目、气体体积体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算之间的相互关系进行有关计算3了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算关计算4能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算5了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概了解
2、溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算念，并能进行有关计算6了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法方法一、以物质的量为中心的各物理量的关系一、以物质的量为中心的各物理量的关系 在标准状况下，在标准状况下，2.24 L HCl气体，则：气体，则：1该气体的物质的量是该气体的物质的量是 mol，摩尔质量是，摩尔质量是 g/mol，质，质 量是量是 g，所含，所含HCl分子的个数约为分子的个数约为 个个36.536.56.0210220.12若将该气体溶于水配成若将该气体溶于水配成1 L溶液，则该溶液的浓度为溶液，则该溶液
3、的浓度为 ，若从该溶液中取出，若从该溶液中取出10 mL，则其浓度为，则其浓度为 ，将这，将这10 mL溶液稀释至溶液稀释至100 mL，则其浓度为，则其浓度为 .0.1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L二、物质的量在化学方程式中的应用二、物质的量在化学方程式中的应用在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3 8的的Cl2和和NH3发发生反应：生反应：3Cl28NH3 = = 6NH4ClN2.1若有若有34 g NH3参加反应，则生成参加反应，则生成N2的物质的量为的物质的量为 ， 电子转移物质的量为电子转移物质的量为 .0.25 mol1
4、.5 mol2若若Cl2和和NH3完全反应，则反应前后容器的压强之比为完全反应，则反应前后容器的压强之比为 .11 13使用容量瓶的第一步操作是：使用容量瓶的第一步操作是： ，定容时若，定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度仰视刻度线，会使所配溶液的浓度 三、配制一定物质的量浓度的溶液三、配制一定物质的量浓度的溶液如配制如配制1 mol/L的的NaOH溶液溶液100 mL1配制该溶液需称量配制该溶液需称量NaOH的质量为的质量为 称量时，需把称量时，需把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的 盘进行称量盘进行称量4.0 g偏低偏低左左2配制
5、过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪器有配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管检查是否漏水检查是否漏水判断正误：判断正误：(正确打正确打“”“”号，错误打号，错误打“”号号)1(2010山东高考山东高考)标准状况下，标准状况下，1.12 L16O2与与18O2均含有均含有0.1 NA 个氧原子个氧原子()2(2010广东高考广东高考)1 mol/L的的NaCl溶液中含溶液中含NA个个Na()3(2010上海高考上海高考)1.7 g H2O2中含有电子数为中含有电子数为0.9NA()4(2010上海高考上
6、海高考)标准状况下，标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为戊烷所含分子数为 0.1NA()5(2010四川高考四川高考)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA 个，则阳极质量减少个，则阳极质量减少64 g()考考查方向方向涉及涉及问题物物质状状态在在标准状况下非气准状况下非气态物物质如如H2O、己、己烷、CHCl3等等物物质结构构一定物一定物质的量的物的量的物质中含有的微粒数中含有的微粒数(分子、原子、分子、原子、电子、子、质子、中子等子、中子等)或一些物或一些物质中化学中化学键数目，数目，如如CH4、P4等等氧化氧化还原反原反应电子子转移移(得失得失)数目和
7、方向的数目和方向的问题，如，如Na2O2、NO2与与H2O反反应；电解解AgNO3溶液；溶液；Cu与与S反反应；Cl2与与H2O、Fe2反反应等等一、一、 有关阿伏加德罗常数的考查有关阿伏加德罗常数的考查考考查方向方向涉及涉及问题电离、离、水解水解弱弱电解解质和可水解的和可水解的盐中的离子数目大小的判断中的离子数目大小的判断隐含的含的可逆反可逆反应常常见的可逆反的可逆反应(如如2NO2 N2O4)、弱、弱电解解质的的电离平衡等离平衡等阿伏加德阿伏加德罗定律定律一定条件下混合气体的一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等，量或所含原子的个数等，如如标准状况下准状况下 22.4 LCO和和C2H
8、4的混合气体其的混合气体其总质量量为28g摩摩尔尔质量量特殊物特殊物质的摩的摩尔尔质量，如量，如D2O、18O2、H37Cl(1)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气 体若为混合气体，则要注意组成成分间可能发生的化学体若为混合气体，则要注意组成成分间可能发生的化学 反应，如：反应，如：2NOO2 = = 2NO2等等(2)涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况标准状况” ” 还是还是“常温常压常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量，但气体的物质的量、微粒个数、质量 不受外界条件的影
9、响不受外界条件的影响二、以物质的量为中心的相关计算二、以物质的量为中心的相关计算物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化如物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化质发生了变化2容量瓶的使用容量瓶的使用(1)使用前要检查是否漏水；使用前要检查是否漏水；(2)不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；(3)不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中；不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中；(4)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容
10、量不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量 瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量 瓶的容积相等瓶的容积相等能引起能引起误差的一些操作差的一些操作因因变量量c(mol/L)mV砝砝码与物品与物品颠倒倒(使用游使用游码)减小减小偏低偏低称量称量时间过长减小减小用用滤纸称称NaOH减小减小向容量瓶注液向容量瓶注液时少量流出少量流出减小减小未洗未洗涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小定容定容时，水多用滴管吸出，水多用滴管吸出减小减小定容后定容后摇匀匀时液面下降再加水液面下降再加水增大增大定容定容时仰仰视读刻度刻度线增大增大能引起能引
11、起误差的一些操作差的一些操作因因变量量c(mol/L)mV砝砝码沾有其他物沾有其他物质或已生或已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就未冷却至室温就转移至容量瓶定容移至容量瓶定容减小减小定容定容时俯俯视刻度刻度线减小减小定容后定容后经振振荡、摇匀，静置匀，静置液面下降液面下降不不变 (1)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦 超过刻度线，要重新配制超过刻度线，要重新配制. (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干 燥的，有少量蒸馏水不影响结果燥的，有少量蒸馏水不影响结果 (20
12、10福建高考题改编福建高考题改编)NA表示阿伏加德罗常数，下表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是列判断正确的是 ()A在在18 g18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子B标准状况下，标准状况下，22.4 L空气含有空气含有NA个单质分子个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NAD含含NA个个Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物质的量浓度的物质的量浓度 为为1 mol/L名师点拨名师点拨该类题目涉及到的知识点较多，且变化多端，解该类题目涉及到的知识点较多，且变化多端，解题时应注意概念的适用条件和适用对象题时应注意概念的适用条件和适用对
13、象答案答案 AD 因对因对Cl2反应的情况考虑不全面，而误选反应的情况考虑不全面，而误选C或因对物质的或因对物质的量浓度的概念不明确而易错选量浓度的概念不明确而易错选D.(1)在在18 g 18O2中含有多少个中子？在中含有多少个中子？在18 g 18O2和和18O3的混合物的混合物 中含有多少个氧原子？中含有多少个氧原子？(2)1 mol Cl2和足量的和足量的NaOH溶液反应转移电子数是多少？溶液反应转移电子数是多少？提示：提示： (1)1个个18O中含有中含有(188)个中子，则个中子，则18 g 18O2中含有中含有10NA个中子个中子.18 g 18O2和和18 g 18O3中均含有
14、中均含有NA个氧原子，则个氧原子，则18 g二者的混合物中含有的氧原子数也是二者的混合物中含有的氧原子数也是NA个个(2)NA，因为，因为Cl2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，NA个个Cl原子失去原子失去NA个个e，另外，另外NA个个Cl原子得到原子得到NA个个e.即转移电子数为即转移电子数为NA. (2010四川高考四川高考)标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水水的密度近似为的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是，则下列关系
15、中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)名师点拨名师点拨解答本题要理解有关的基本概念，注意运用定义解答本题要理解有关的基本概念，注意运用定义式进行推导计算式进行推导计算.解析解析本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力选项的理解及计算能力选项A中溶液的体积错误，故中溶液的体积错误，故A项关系不项关系不成立成
16、立答案答案 A 解答物质的量浓度题目的策略是，不论试题如何变化，关解答物质的量浓度题目的策略是，不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)(mol)和溶液体积和溶液体积(L)(L)，即可求溶质的物质的量浓度即可求溶质的物质的量浓度. .解题思路一般有两个出发点：解题思路一般有两个出发点：由由“定义式：定义式：c ” ”出发，由此欲求出发，由此欲求c c，先求，先求n n及及V V.由守恒由守恒的观点出发：的观点出发：a.a.稀释前后稀释前后“溶质的物质的量守恒溶质的物质的量守恒”. .c c( (浓溶液浓溶液)V V( (浓溶液浓溶液)
17、)c c( (稀溶液稀溶液)V V( (稀溶液稀溶液) )；b.b.溶液中溶液中“粒子之间粒子之间电荷守恒电荷守恒”( (溶液呈电中性溶液呈电中性) )；c.c.质量守恒质量守恒. .答案：答案：B 化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子种类和数化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子种类和数目没有变化，因此一切化学反应都遵循质量守恒，且氧化还目没有变化，因此一切化学反应都遵循质量守恒，且氧化还原反应中得失电子数相等，离子化合物及电解质溶液中阴、原反应中得失电子数相等，离子化合物及电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，这些是运用守恒法解题的理论依阳离子所带电荷总数相等，这些是运用守恒法解题
18、的理论依据中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电子得失守据中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒及能量守恒若能从题意中找出上述关系而建恒、电荷守恒及能量守恒若能从题意中找出上述关系而建立代数方程即可快捷求解，其优点在于不必深究过程细节，立代数方程即可快捷求解，其优点在于不必深究过程细节，不必考虑途径变化，只需考虑反应体系中某些组分相互作用不必考虑途径变化，只需考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种量的始态和终态，能化繁为简，起到事半功倍的效前后某种量的始态和终态，能化繁为简，起到事半功倍的效果果质量守恒：常用于溶液稀释、物质组成成分判断等的质量守恒：常用于溶液稀释、物质
19、组成成分判断等的计算计算原子守恒：常根据原子守恒快速建立关系式，从而原子守恒：常根据原子守恒快速建立关系式，从而达到快速解答的目的达到快速解答的目的电荷守恒：电荷守恒主要用于电解电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓度大小比较或等式正确与否的判断，主要从电质溶液中离子浓度大小比较或等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒建立关系式，然后联系题目选项进行比较分荷守恒和物料守恒建立关系式，然后联系题目选项进行比较分析，从而得出正确答案电荷守恒还常常用于一些有关电解质析，从而得出正确答案电荷守恒还常常用于一些有关电解质溶液的计算，如含有多种阴、阳离子的电解质溶液中，已知溶溶液的计算，如含有
20、多种阴、阳离子的电解质溶液中，已知溶液中其他离子浓度，求解某一离子浓度的计算液中其他离子浓度，求解某一离子浓度的计算得失电子得失电子守恒：常常用于氧化还原反应的计算和相关概念的判断守恒：常常用于氧化还原反应的计算和相关概念的判断 (2010新课标高考新课标高考)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶的混合溶液分成液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) mol/LB10(2ab) mol/LC10(ba) mol/L D10(b2a) mol/L 方法导入方法导入 由题目给出的由题目给出的Na2SO4、AgNO3的物质的量求出的物质的量求出Ba2和和Cl的物质的量，然后根据电荷守恒即可顺利解答的物质的量，然后根据电荷守恒即可顺利解答答案答案D
