《过滤与蒸发用课堂PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《过滤与蒸发用课堂PPT（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1金的密度：金的密度：19.3g/cm19.3g/cm3 32千千淘淘万万漉漉虽虽辛辛苦苦，吹吹尽尽狂狂沙沙始始到到金金。刘刘禹禹锡锡浪浪淘淘沙沙3第第2课时过滤与蒸发课时过滤与蒸发三维目标三维目标知识与技能知识与技能1了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领2掌握掌握粗盐的提纯方法及操作粗盐的提纯方法及操作(重点重点) 3、掌握掌握SO42-的检验的检验(重点、难点重点、难点)过程与方法过程与方法 通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、提纯操作技能提纯操作技能情感、态度情感、态度与价值观与价值观 在了解分离
2、、提纯原则和掌握技能的基础上，培养在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯作风，养成良好的实验习惯4思考与交流思考与交流如果有铁铜的混合物，你能用哪些方法将如果有铁铜的混合物，你能用哪些方法将铁铜分离出来？铁铜分离出来？淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？里分离出来的吗？你还能举出几种生活中混合物分离与提纯你还能举出几种生活中混合物分离与提纯的例子吗？它们是怎么分开的？的例子吗？它们是怎么分开的？ 淘米、淘米、 筛子分离大米与糠
3、筛子分离大米与糠 、扬尘机、扬尘机 农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离 5三、混合物的分离和提纯三、混合物的分离和提纯(参见优化设参见优化设计计P5重点难点之重点难点之1) 是把混合物的各种成分是把混合物的各种成分分开分开，分别得到纯净的物质；分别得到纯净的物质； 混合物的分离：混合物的分离：混合物的提纯：混合物的提纯：1、分离、分离KCl、MnO2的混合物？的混合物？2、提纯含少量、提纯含少量KClO3的的KCl固体？固体？是把物质中所含的是把物质中所含的杂质除去杂质除去，以得到纯净的物质。以得到纯净的物质。6学与问学与问 在分离和提纯物质时，要除掉
4、杂质，在分离和提纯物质时，要除掉杂质， 化学化学上所指的杂质都是有害的吗？举个例子？上所指的杂质都是有害的吗？举个例子？ 合金合金 、钢、钢 、矿泉水、矿泉水7三、混合物的分离和提纯三、混合物的分离和提纯温故知新温故知新 1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作粗盐的提纯粗盐的提纯过滤操作过滤操作过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？ （各步骤（各步骤中玻璃棒的用途？）中玻璃棒的用途？）进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）（一贴、二低、三靠）（1）过滤）过滤不溶性固体与液体分离不溶性固体与液体分离
5、漏斗、铁架台漏斗、铁架台(带铁圈带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。、烧杯、玻璃棒、滤纸等。（加速溶解、引流、搅拌（加速溶解、引流、搅拌 ）8“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。：滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低两低” A、滤纸边缘要低于漏斗边；、滤纸边缘要低于漏斗边； B、过滤器中的液体要低于滤纸边缘。、过滤器中的液体要低于滤纸边缘。 “三靠三靠” A A、烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒、烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；流入漏斗； B B、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； C C、漏斗、漏斗管管末端要紧靠烧杯内壁。末端要紧靠烧杯内壁。 9蒸发操作蒸发操作蒸发的目
6、的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要蒸发过程中要用玻棒不断搅拌用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余加热至剩余少量液体少量液体时，应停止加热，时，应停止加热，利用余温利用余温使滤使滤液蒸干。液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。（2）蒸发：）蒸发：10思考与交流思考与交流 过滤与蒸发有什么区别？过滤与蒸发
7、有什么区别？(参见优化设计参见优化设计P5重点难点之重点难点之3) 11阅读阅读P5实验实验11，思考，思考1.1.粗盐含有哪些杂质？过滤后滤液中粗盐含有哪些杂质？过滤后滤液中SOSO4 422如何检验？如何检验？2.2.可以加入哪些试剂？所需用量？（少量？过量？）可以加入哪些试剂？所需用量？（少量？过量？）3.3.可以用什么方法将杂质除去？可以用什么方法将杂质除去？4.4.加入试剂后引入其它哪些离子？怎样除去？加入试剂后引入其它哪些离子？怎样除去？5.5.所加试剂的先后顺序？所加试剂的先后顺序？12实验实验1212：SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 操作操作：先加入先加入过量稀盐过
8、量稀盐酸（为什么？）酸（为什么？）酸化酸化，再加入可溶性钡盐（再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。（若有沉淀进）溶液。（若有沉淀进行过滤后取滤液再加钡盐溶液）行过滤后取滤液再加钡盐溶液）现象现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42- 。 注意排除注意排除AgAg+ +、CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！13离子检验的表述离子检验的表述选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出了什么结论得出了什么结论14 经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗吗?可能还有
9、什么杂质？可能还有什么杂质？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体思考思考 交交流流15思考与交流思考与交流 酸碱盐溶解性口诀？（酸碱盐溶解性口诀？（做好笔记做好笔记）钾钠铵硝醋酸盐全可溶；钾钠铵硝醋酸盐全可溶；硫酸（盐）不溶有钡铅；硫酸（盐）不溶有钡铅；盐酸（盐）除银亚汞；盐酸（盐）除银亚汞；碳酸、硅酸碳酸、硅酸(盐盐)均难溶；均难溶；CaSO4、Ag2SO4、Ca（OH）2、Mg
10、CO3均微溶均微溶16对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+BaCOBaCO3 3HClHCl17问题讨论问题讨论（1）除溶液中的）除溶液中的SO42-离子能否改用离子能否改用CaCl2溶液？除溶液？除MgCl2时能否用时能否用KOH？除？除CaCl2时能否用时能否用K2CO3？（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的BaCl2是怎样除去的？是
11、怎样除去的？（3）过量的）过量的NaOH、Na2CO3又是怎样除去的？又是怎样除去的？（4）过滤操作是在哪一个环节进行？）过滤操作是在哪一个环节进行？181.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HCl HCl2. BaCl2. BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl3. 3. NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 加入除杂试剂的顺序可以是？（参见优化加入除杂试剂的顺序可以是？（参见优化P5重难点重难点2）1、只要只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理（前
12、三者）之后便合理（前三者）2、加盐酸之前必须过滤（一次性）、加盐酸之前必须过滤（一次性）3 3、盐酸必须最后加入、盐酸必须最后加入4 4、最后蒸发、最后蒸发过滤过滤过滤过滤过滤过滤19除杂除杂“四四原则原则” (参见优化设计参见优化设计P5重点难重点难点之点之1之（之（2）) * *不增（最重要）不增（最重要）（尽量不引入新杂质；若引入，最后必须要容易除去）（尽量不引入新杂质；若引入，最后必须要容易除去）* *不减质不减质 （尽量尽量不损耗样品）不损耗样品）* *易分易分（容易分离（容易分离生成完全不溶物或气体）生成完全不溶物或气体）* *复原复原（除去各种杂质，还原到目标产物）（除去各种杂质
13、，还原到目标产物）20除杂的思路除杂的思路- “三必须三必须” “三必须三必须”是：一是除杂试是：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂剂必须过量；二是过量试剂必须除尽必须除尽(因为过量试剂带入因为过量试剂带入新的杂质新的杂质)；三是除杂途径选；三是除杂途径选最佳。最佳。 21课堂小结课堂小结1、过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领。、过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领。2、粗盐的提纯方法及操作（、粗盐的提纯方法及操作（NaNa2 2COCO3 3必加在必加在BaClBaCl2 2之后之后）。）。3、 SO42-的检验。的检验。 操作操作：先加入先加入过量稀盐过量稀盐酸酸酸化酸化，再加入可溶性钡（再加入
14、可溶性钡（BaCl2）溶液。（若有沉淀进行过滤后取滤液再加溶液。（若有沉淀进行过滤后取滤液再加BaCl2溶液）溶液）现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42- 。4、除杂原则：不增（最重要）、不减质、易分、复原。除杂原则：不增（最重要）、不减质、易分、复原。22典例导析典例导析知识点知识点1：混合物的分离和提纯：混合物的分离和提纯例例1.下下列列物物质质的的分分离离和和提提纯纯方方法法属属于于化化学学分分离离提提纯纯法法的是的是()A分离沙子和食盐水溶液分离沙子和食盐水溶液B分离溶于水中的氯化钠分离溶于水中的氯化钠C从氯化钠
15、和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D将将O2和和CO2混合气体通入混合气体通入NaOH溶液中除去溶液中除去CO2气体气体解解析析物物理理分分离离提提纯纯法法有有过过滤滤、结结晶晶、蒸蒸发发、蒸蒸馏馏、萃萃取取、分分液液等等；化化学学分分离离提提纯纯法法有有沉沉淀淀、置置换换、加加热热、分分解解、洗洗气气等等。根根据据选选项项A可可用用过过滤滤，B可可用用蒸蒸发发，C可可用用结结晶法，晶法，D只能是洗气法。只能是洗气法。答案答案D23跟踪练习跟踪练习跟踪练习跟踪练习1下列各组固体混合物中，适宜用溶下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是解、
16、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是()ANaCl和和NaNO3 BCaCO3和和MnO2CNaOH和和NaNO3 DCaCO3和和Na2CO3答案答案D24知识点知识点2：过滤操作和注意事项：过滤操作和注意事项例例2.某某同同学学做做粗粗盐盐提提纯纯实实验验时时，发发现现过过滤滤两两次次后后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？解解析析在在进进行行过过滤滤时时，应应注注意意“一一贴贴”、“二二低低”、“三三靠靠”。“一一贴贴”是是指指滤滤纸纸紧紧贴贴漏漏斗斗内内壁壁。“二二低低”是是指指滤滤纸纸边边缘缘要要低低于于漏漏斗斗边边缘缘；过过滤滤器器
17、中中的的液液体体要要低低于于滤滤纸纸边边缘缘，若若滤滤液液过过多多，可可分分几几次次把把液液体体慢慢慢慢转转移移到到过过滤滤器器中中。“三三靠靠”是是指指烧烧杯杯嘴嘴要要紧紧靠靠玻玻璃璃棒棒使使液液体体沿沿玻玻璃璃棒棒流流入入漏漏斗斗；玻玻璃璃棒棒下下端端要要靠靠在在三三层层滤滤纸纸那那边边；漏漏斗斗管管末末端端要要紧紧靠靠烧烧杯杯内内壁壁。如如果果滤滤液液不不澄清，有可能是实验操作不符合要求。澄清，有可能是实验操作不符合要求。答答案案可可能能的的原原因因有有：仪仪器器不不干干净净，滤滤纸纸破破损损，滤液高于滤纸的边缘等。滤液高于滤纸的边缘等。25跟踪练习跟踪练习2下列混合物能用过滤方法分离的
18、是下列混合物能用过滤方法分离的是()A汽油和水汽油和水B食盐和蔗糖食盐和蔗糖C泥沙和食盐泥沙和食盐DBaSO4固体和固体和AgCl固体固体答案答案C26知识点知识点3：蒸发操作和注意事项：蒸发操作和注意事项例例3.在在“粗盐提纯粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热蒸发皿中出现大量固体时即停止加热解解析析根根据据化化学学实实验验基基本本操操作作，蒸蒸发发是是用用加加
19、热热的的方方法法使使溶溶剂剂不不断断挥挥发发的的过过程程。蒸蒸发发可可用用于于浓浓缩缩溶溶液液或或从从溶溶液液中中分分离离出出固固体体溶溶质质。A项项说说明明没没有有过过滤滤即即蒸蒸发发，不不能能除除去去泥泥沙沙。加加热热过过程程中中应应该该用用玻玻璃璃棒棒不不断断搅搅拌拌，防防止止由由于于局局部部过过热热，造造成成液液滴滴飞飞溅溅，所所以以B项项不不对对。当当蒸蒸发发皿皿中中出出现现较较多多固固体体时时即即停停止止加加热热，利利用用余余热热将将剩剩余余液液体体蒸蒸干干，所所以以D项正确。项正确。答案答案D27跟踪练习跟踪练习3从食盐水中提取食盐晶体，应采取的操作是从食盐水中提取食盐晶体，应采
20、取的操作是() A过滤过滤 B蒸发、结晶蒸发、结晶 C重结晶重结晶 D升华升华答案答案B28知识点知识点4：物质的检验：物质的检验例例4.某某混混合合物物中中可可能能含含有有可可溶溶性性硫硫酸酸盐盐、碳碳酸酸盐盐，为为了了检检验验其其中中是是否否含含有有硫硫酸酸盐盐，某某同同学学取取少少量量混混合合物物溶溶于于水水后后，向向其其中中加加入入BaCl2溶溶液液，发发现现有有白白色色沉沉淀淀生生成成，由由此此而而得得出出该该混混合合物物中中含含有有硫硫酸酸盐盐的的结结论论。你你认认为为这这一一结结论论准准确确吗吗？为为什什么？么？解解析析若若盐盐溶溶液液中中含含有有碳碳酸酸盐盐，加加入入BaCl2
21、溶溶液液，也也能能生生成成白白色色沉沉淀淀，所所以以这这个个结结论论不不准准确确。在在做做离离子子检检验验的的实实验验时时，一一定定要要注注意意排排除除干干扰扰离离子子。检检验验SO42-的的正正确确方方法法是是：先先用用过过量量盐盐酸酸酸酸化化，这这样样可可排排除除CO32-、SO32-和和Ag等等的的干干扰扰，再再加加入入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则证明一定有溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-存在。存在。答答案案结结论论不不准准确确，因因为为CO32-遇遇BaCl2也也能能生生成成白白色色沉沉淀淀。正正确确的的操操作作应应是是：先先加加入入过过量量盐盐酸酸酸酸化化，再再向向滤滤液液中中或或未未出出现现沉沉淀淀的的溶溶液液中中加加入入BaCl2溶溶液液，若若产产生生白白色色沉沉淀淀，则则说说明有硫酸盐。明有硫酸盐。29拓展练习拓展练习(参见优化设计参见优化设计P6随堂练习随堂练习.巩固之巩固之5) 30作业作业1、预习本节后边内容（第、预习本节后边内容（第3课时蒸馏课时蒸馏与萃取），至少完成书上习题及优化与萃取），至少完成书上习题及优化设计设计 P4-5“基础知识基础知识.梳理梳理”内容。内容。31
