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1、2021/3/91新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第一课时）（第一课时）2021/3/92复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式 “头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称2021/3/93一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型
2、）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）形）2021/3/94、四四原原子子分分子子立立体体结结构构（直直线线形形、平平面面三三角形、三角锥形、正四面体）角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2ONH3P42021/3/95、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH42021/3/96CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：2021/3/97C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子2021/3/98
3、2021/3/992021/3/910分子世界如此形形色色，异彩纷呈，分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢那么分子结构又是怎么测定的呢2021/3/911早早年年的的科科学学家家主主要要靠靠对对物物质质的的宏宏观观性性质质进进行行系系统统总总结结得得出出规规律律后后进进行行推推测测，如如今今，科科学学家家已已经经创创造造了了许许许许多多多多测测定分子结构的现代仪器，定分子结构的现代仪器，红外光谱红外光谱就是其中的一种。就是其中的一种。分分子子中中的的原原子子不不是是固固定定不不动动的的，而而是是不不断断地地振振动动着着
4、的的。所所谓谓分分子子立立体体结结构构其其实实只只是是分分子子中中的的原原子子处处于于平平衡衡位位置置时时的的模模型型。当当一一束束红红外外线线透透过过分分子子时时，分分子子会会吸吸收收跟跟它它的的某某些些化化学学键键的的振振动动频频率率相相同同的的红红外外线线，再再记记录录到到图图谱谱上上呈呈现现吸吸收收峰峰。通通过过计计算算机机模模拟拟，可可以以得得知知各各吸吸收收峰峰是是由由哪哪一一个个化化学学键键、哪哪种种振振动动方方式式引引起起的的，综综合合这这些些信信息息，可可分分析析出出分子的立体结构。分子的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅
5、读（指导阅读P37P37）2021/3/912测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。2021/3/913思考：思考： 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间分子的空间结构却不同，为什么？结构却不同，为什么？ 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的空间分子的空间结构也不同，为什么？结构也不同，为什么？直线形直线形V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形2021/3/914二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）模型）1 1、要点：、要点：预测预测ABnABn型的分子或离子的空型的分子或离子
6、的空间构型间构型 。 中心原子中心原子A A价层电子对（包括用于形成共价键的共价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置尽可能远的相对位置上，以上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。预测分子结构的简单理论预测分子结构的简单理论2021/3/915键角键角价层电价层电子对数子对数VSEPR模型模型模型名称模型名称实例实例1801802 21201203 34 4直线形平面三角形四面体四面体 BeCl2BF3CH4
7、、CCl4109282021/3/916推测分子或离子 立体构型的步骤：2021/3/917（1）基本概念：（以氨分子为例说明）基本概念：（以氨分子为例说明） H NH3 H N H中心中心原子原子配位配位原子原子配位配位数数 孤电孤电子对子对键电键电子对子对键电键电子对子对键电键电子对子对2021/3/918价层电对价层电对键电子对键电子对=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数=键电子对键电子对+中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对=（a-xb)a: 中心原子的价电子数中心原子的价电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心为中心原子的原子的
8、价电子数减去离子的电荷数；对于阴离价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：子： a为中心原子为中心原子 的价电子数加上离子的电荷数）的价电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的该原子的价价电子数）电子数）2021/3/919分子或离子中心原子axb孤电子对键的电子对数中心原子的价层电子对数CO2H2OSO2S622123CO32-4+2C32033NH3N531134NH4+SO32-FS6N5-1410442021/3/921（
9、2 2）中心原子上有孤对电子的分子）中心原子上有孤对电子的分子孤对电子也要占据中心原子周孤对电子也要占据中心原子周围的空间围的空间，并参与互相排斥，并参与互相排斥2021/3/922价层价层电子电子对数对数成键成键电子电子对数对数孤对孤对电子电子对数对数分子分子类型类型VSEPRVSEPR模模型型分子分子构型构型实例实例3 32 21 1ABAB2 24 43 31 1ABAB3 34 42 22 2ABAB2 2V V型型三角三角锥锥V V型型PbCl2 NH3H2O2021/3/923分子式分子式价层价层电子电子对数对数成键成键电子电子对数对数孤对孤对电子电子对数对数VSEPR模模型型分子
10、空间分子空间构型构型CO2SO2SO3220213330直线形V V型型平面三角形2021/3/924分子式分子式价层价层电子电子对数对数成键成键电子电子对数对数孤对孤对电子电子对数对数VSEPR模模型型分子空间分子空间构型构型SO32-SO42-134440三角三角锥锥正四面体正四面体 2021/3/925 成成键键电电子子对对数数孤孤对对电电子子对对数数分子分子类型类型 电子对的排电子对的排布方式布方式 分子构型分子构型 实实 例例直线直线形形 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直线形直线形HgCl23 0 AB32 1 AB2层层价价电电子子对对数数平面三角形平面三角形 BF3 SO
11、 SO3 3V V形形PbCl2VSEPR模模型型名名称称2021/3/926价价层层电电子子对对数数 成成键键电电子子对对数数 孤对孤对电子电子对数对数 分子分子类型类型 电子对的排电子对的排布布分子构分子构型型 实实 例例方式方式 4四面四面体体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3形形H2OVSEPR模模型型名名称称2021/3/927 注注：价层电子对互斥模型对：价层电子对互斥模型对少少数化合物判断不准数化合物判断不准，不能适用，不能适用于过渡金属化合物，除非金属于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的具有全满、半满或全空的d
12、 d轨道轨道2021/3/928应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNNO2NH2NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形直线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体PO4304正四面体正四面体2021/3/929利用价层电子对互斥理论时，首先要根利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原上有没有孤对电子，然
13、后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型的空间构型 价层价层电子对电子对数数 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6电子对电子对排布方排布方式式 直线直线形形平面平面三角三角形形 四面四面体体 三角三角双锥双锥 八面八面体体2021/3/930思考与交流思考与交流:P:382021/3/9311、下列物质中，分子的立体结构与、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立体结构，其中属于、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是直线型分子的是 （ ）A、
14、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC2021/3/9323 3、为了解释和预测分子的空间构型，科、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是分成两类：一类是 ；另一类是；另一类是是是 。BFBF3 3和和NFNF3 3都是四个原子的分都是四个原子的分 子，子，BFBF3 3的中心原子是的中心原子是 ，NFNF3 3的中心原子是的中心原子是 ；BFBF3 3分子的立体构型
15、是平面三角形，而分子的立体构型是平面三角形，而NFNF3 3分子的立体构型是三角锥形的原因是分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 2021/3/933 值得注意的是价层电子对互斥模型只值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个 C CH H的键长、键能相同及的键长、键能相同及H HC C H H的键角为的键角为109 109 28 28。因为按照我们已经学过的价键理。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的论，甲烷的4 4个个C C H H单键都应该是单键
16、都应该是键，然键，然而，碳原子的而，碳原子的4 4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3 3个相互垂个相互垂直的直的2p2p轨道和轨道和1 1个球形的个球形的2s2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4 4个氢原子的个氢原子的1s1s原子轨道重叠，不可能得到四原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。面体构型的甲烷分子。2021/3/934为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，2 2s s2 2p pC C的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH10928激发激发它它的的要要点点是是：当当碳碳原原子子与与4 4个
17、个氢氢原原子子形形成成甲甲烷烷分分子子时时，碳碳原原子子的的2s2s轨轨道道和和3 3个个2p2p轨轨道道会会发发生生混混杂杂，混混杂杂时时保保持持轨轨道道总总数数不不变变，得得到到4 4个个能能量量相相等等、成成分分相相同同的的spsp3 3杂杂化化轨轨道道，夹夹角角109 109 28 28 ，表表示示这这4 4个个轨轨道道是是由由1 1个个s s轨轨道道和和3 3个个p p轨道杂化形成的如下图所示：轨道杂化形成的如下图所示：2021/3/935三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介杂化：原子内部杂化：原子内部能量相近能量相近的原子轨道，在的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子
18、轨外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化道的杂化杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道组新轨道杂化轨道类型：杂化轨道类型：spsp、spsp2 2、spsp3 3等等杂化结果：重新分配能量和空间方向，组杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道成数目相等成键能力更强的原子轨道杂化轨道用于形成杂化轨道用于形成键和容纳孤对电子键和容纳孤对电子2021/3/9362 2s s2 2p pC C的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH10928激发激发Sp3杂化杂化2021/3/937S
19、p3杂化杂化2021/3/938碳的碳的spsp2 2杂化轨道杂化轨道spsp2 2杂杂化化：三三个个夹夹角角为为120120的的平平面面三角形杂化轨道三角形杂化轨道。Sp2杂化杂化2021/3/939C2H4Sp2杂化杂化2021/3/940大大 键键 C6H6Sp3杂化杂化2021/3/941碳的sp杂化轨道spsp杂化：夹角为杂化：夹角为180180的直线形杂化轨道。的直线形杂化轨道。Sp杂化杂化2021/3/942乙炔的成键2021/3/9432021/3/944 基态基态N的最外层电子构型为的最外层电子构型为 2s22p3，在，在H影响影响下，下，N 的一个的一个2s轨道和三个轨道和
20、三个2p 轨道进行轨道进行sp3 不等性不等性杂化，形成四个杂化，形成四个sp3 杂化轨道。其中三个杂化轨道。其中三个sp3杂化轨杂化轨道中各有一个未成对电子，另一个道中各有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被杂化轨道被孤对电子所占据。孤对电子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子用三个各含一个未成对电子的的sp3 杂化轨道分别与三个杂化轨道分别与三个H 的的1s 轨道重叠，形成轨道重叠，形成三个三个 键。由于孤对电子的电子云密集在键。由于孤对电子的电子云密集在N 的的周围，对三个周围，对三个 键的电子云有比较大的排斥作键的电子云有比较大的排斥作用，使用，使 键之间的键角被压缩到键之间的键
21、角被压缩到 ，因此，因此NH3 的空间构型为三角锥形。的空间构型为三角锥形。2021/3/9452021/3/946 基态基态O 的最外层电子构型为的最外层电子构型为2s22p4，在，在 H 的的影响下，影响下，O 采用采用sp3 不等性杂化，形成四个不等性杂化，形成四个sp3 杂杂化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占据。据。O 用两个各含有一个未成对电子的用两个各含有一个未成对电子的sp3杂化轨杂化轨道分别与两个道分别与两个H 的的 1s 轨道重叠，形成两个轨道
22、重叠，形成两个 键。由于键。由于O的两对孤对电子对两个的两对孤对电子对两个 键的成键键的成键电子有更大的排斥作用，使电子有更大的排斥作用，使 键之间的键角被键之间的键角被压缩到压缩到 ，因此因此 H2O 的空间构型为角型。的空间构型为角型。 2021/3/9471 1、看看中中心心原原子子有有没没有有形形成成双双键键或或叁叁键键，如如果果有有1 1个个叁叁键键，则则其其中中有有2 2个个键键，用用去去了了2 2个个p p轨轨道道，形形成成的的是是spsp杂杂化化；如如果果有有1 1个个双双键键则则其其中中有有1 1个个键键，形形成成的的是是spsp2 2杂杂化化；如如果果全全部部是是单键，则形
23、成的是单键，则形成的是spsp3 3杂化。杂化。2 2、没有填充电子的空轨道、没有填充电子的空轨道一般一般不参与杂化不参与杂化. .2021/3/948 根根据据以以下下事事实实总总结结：如如何何判判断断一一个个化化合合物的中心原子的杂化类型？物的中心原子的杂化类型？CCsp3sp2spCCCC2021/3/949已知：杂化轨道只用于形成已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容键或者用来容纳孤对电子纳孤对电子杂化轨道数杂化轨道数= =中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数2021/3/950代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结
24、构分子结构COCO2 2CHCH2 2O OCHCH4 4SOSO2 2NHNH3 3H H2 2O O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：0+2=20+2=2SPSP直线形直线形0+3=30+3=3SPSP2 2平面三角形平面三角形0+4=40+4=4SPSP3 3正四面体形正四面体形1+2=31+2=3SPSP2 2V V形形1+3=41+3=4SPSP3 3三角锥形三角锥形2+2=42+2=4SPSP3 3V V形形2021/3/951科学探究科学探究 1 1、写出、写出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的路易斯结构式。分子的路易斯结构式。2 2用用VSEPRVSE
25、PR模模型型对对HCNHCN分分子子和和CHCH2 2O O分分子子的的立立体体结结构进行预测构进行预测( (用立体结构模型表示用立体结构模型表示) )3 3写写出出HCNHCN分分子子和和CHCH2 20 0分分子子的的中中心心原原子子的的杂杂化化类型。类型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子中的分子中的键。键。2021/3/9521 1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是型相同的是 ( )( )A ACOCO2 2与与SOSO2 2 B BCHCH4 4与与NHNH3 3 C CBeClBeCl2 2与与BFBF3 3 D
26、 DC C2 2H H2 2与与C C2 2H H4 4B B2021/3/9532 2、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。并预测分子的几何构型。 (1)PCl(1)PCl3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 22021/3/9543 3、写出下列分子的路易斯结构式、写出下列分子的路易斯结构式( (是用短线表示键是用短线表示键合电子合电子, ,小黑点表示未键合的价电子的结构式小黑点表示未键合的价电子的结构式) )并指并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测
27、分子的几何构型。的几何构型。 (1)PCI(1)PCI3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2 (4) C1(4) C12 2O O(1) PCI3： SP3 三角锥形三角锥形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直线形直线形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .Cl. . .CI. . .2021/3/955分子式分子式立体结立体结构构路易斯路易斯结构式结构式中心原中心原子杂化子杂化类型
28、类型COCO2 2BFBF3 3CHCH4 4C C2 2H H4 4C C2 2H H2 22021/3/956分子式分子式立体结立体结构构路易斯路易斯结构式结构式中心原中心原子杂化子杂化类型类型NHNH3 3H H2 2O OHCHOHCHONHNH4 4+ +SOSO4 42-2-2021/3/957配位健配位健 一种特殊的共价键一种特殊的共价键H3O+NH4+SO42-配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子间形成的间形成的“电子对给予电子对给予-接受键接受键”2021/3/
29、958天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色无色无色无色四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：实验实验2-2-1 1 固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色绿色绿色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？关？依据是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+2021/3/959配位化合物，简称配合物，通常是由中心离配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）子（或原子） 与配位体与配位体( (某些分子或阴离子某些分子或阴离子
30、) ) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。2021/3/9602+CuNH3H3NNH3NH3实验实验2-2 2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成解是因为生成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ ，其结构简式为：，其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？2021/3/961Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀
31、深蓝色溶深蓝色溶液液2021/3/962实验实验2-32-3Fe Fe 3+3+ +SCN +SCN Fe (SCN) Fe (SCN) 2+2+ 硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色练习书写：练习书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式2021/3/963配合物的组成配合物的组成2021/3/964复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。成的盐叫做复盐。 如如: KAl: KAl（SOSO4 4）2 212H12H2 2O O混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。混盐：是指一种金属
32、离子与多种酸根离子所构成的盐。 如氯化硝酸钙如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl复盐、混盐、配合物盐复盐、混盐、配合物盐配合物盐配合物盐:是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+ + SO42-2021/3/965盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子（包括（包括NHNH4 4+ +）
33、和两种酸根阴离子所组成的化合物。则）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则下列物质属于混盐的是下列物质属于混盐的是 A KAl(SOA KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O B CaOClO B CaOCl2 2 C NaHSO4 D MgC NaHSO4 D Mg2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2021/3/966形成配合物时性质的改变形成配合物时性质的改变1 1、颜色的改变、颜色的改变FeFe3+3+ + nSCN + nSCN- - = Fe(SCN) = Fe(SCN)n n (n-3)-(n-3)-2 2、溶解度的改变：、溶解度的改变：AgCl AgCl HCl
34、 HCl AgClAgCl2 2 - - + H + H+ + AgCl + 2NH AgCl + 2NH3 3 = Ag(NH = Ag(NH3 3) )2 2 + + + Cl+ Cl- -Au + HNOAu + HNO3 3 + 4HCl = HAuCl + 4HCl = HAuCl4 4 + NO + 2H + NO + 2H2 2O O 3Pt + 4HNO 3Pt + 4HNO3 3 + 18HCl = 3H + 18HCl = 3H2 2PtClPtCl6 6 + 4NO + 8H + 4NO + 8H2 2O O 3 3、酸碱性的改变：、酸碱性的改变：Cu(NHCu(NH3
35、3) )4 4(OH)(OH)2 2 的碱性大于的碱性大于Cu(OH)Cu(OH)2 22021/3/967下列分子或离子中都存在着配位键的是下列分子或离子中都存在着配位键的是 A ANHNH3 3、H H2 2O BO BNHNH4 4 + + 、H H3 3O O+ + C CN N2 2、HClO DHClO D Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ 、PCIPCI3 32021/3/968下列各种说法中错误的是下列各种说法中错误的是A A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。孤对电子。B B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键
36、是一种特殊的共价键。C C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。阴离子。D D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。对电子。D2021/3/969下列属于配合物的是（下列属于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl32021/3/9702021/3/971如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图( (部分部分) )，有关的叙述正确的是，有关的叙述正确的是A A该叶绿素含有该叶绿素含有H H、MgMg、C C、
37、N N元素元素 B B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C C该叶绿素是配合物，其配体是该叶绿素是配合物，其配体是N N元素元素 D D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物2021/3/972Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4可形成两种钴的配合物可形成两种钴的配合物 ，已知，已知两种配合物的分子式分别为两种配合物的分子式分别为Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4 和和Co(SOCo(SO4 4)(NH)(NH3 3) )5 5BrBr。(1)(1)若在第一种配合物的溶液中加若
38、在第一种配合物的溶液中加BaClBaCl2 2 溶液溶液时，时， 产生产生 现象现象 ；(2)(2)如果在第二种配合物的溶液中加入如果在第二种配合物的溶液中加入BaClBaCl2 2溶溶液时，产生液时，产生 现象，现象，(3)(3)若在第二种配合物的溶液中加入若在第二种配合物的溶液中加入 AgNOAgNO3 3溶溶液时，产生液时，产生 现象。现象。 2021/3/973把把CoClCoCl2 2溶解于水后加氨水，直到先生成的溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(OH)Co(OH)2 2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成Co(NHCo(NH3 3) )6 6 2+2+
39、。此时向溶液中通入空气，得到。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用的产物中有一种配合物其组成可用CoClCoCl3 35NH5NH3 3表示。把分离出的表示。把分离出的CoClCoCl3 35NH5NH3 3溶溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgClAgCl沉淀。沉淀。经测定，每经测定，每1mol CoCl1mol CoCl3 35NH5NH3 3只生成只生成2molAgCl2molAgCl。 通过计算，确定此配合物的化学式。通过计算，确定此配合物的化学式。2021/3/974放映结束 感谢各位的批评指导！ 谢谢 谢！谢！让我们共同进步2021/3/975
