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1、4.24.2质量守恒定律质量守恒定律1蜡蜡炬炬成成灰灰泪泪始始干干2实验实验一一：硫酸铜和氢氧化钠反应：硫酸铜和氢氧化钠反应1 1、设计实验方案：、设计实验方案：2 2、现象：、现象：3 3、结论：、结论：CuSO4+NaOH Cu(OH)2+Na2SO4总质量总质量总质量总质量= =做一做做一做3其其他他各各种种称称量量仪仪器器电子天平电子天平分析天平分析天平4实验实验二二：51 1、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？有哪些物质？2 2、实验结束后为什么不能打开橡皮、实验结束后为什么不能打开橡皮塞再称量？塞再称量？ P + O2 P2O5点燃点燃想一想想一
2、想63 3、白磷在空气中燃烧，正确的说法是、白磷在空气中燃烧，正确的说法是 （ ） A A、参加反应白磷的质量等于生成的五氧化二磷参加反应白磷的质量等于生成的五氧化二磷的质量的质量 B B、参加反应白磷的质量加上参加反应的空气质参加反应白磷的质量加上参加反应的空气质量等于生成的五氧化二磷的质量量等于生成的五氧化二磷的质量 C C、生成五氧化二磷的质量比参加反应的白磷的生成五氧化二磷的质量比参加反应的白磷的质量大质量大 D D、参加反应白磷与空气中参加反应的氧气的质参加反应白磷与空气中参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量量之和等于生成的五氧化二磷的质量C、D7一、质量守恒定律一、质
3、量守恒定律1 1、内容：、内容： 在在化学变化化学变化中中, ,参加化学反应参加化学反应的各物质的各物质质量总和质量总和等于反应后生等于反应后生成的各物质成的各物质质量总和。质量总和。8金属加热金属加热质量增加？质量增加？反应前后反应前后质量总和相质量总和相等等拓展视野拓展视野9探究一探究一: :石灰石与盐酸的反应石灰石与盐酸的反应要点说明：要点说明：1 1、对有气体参加或生成的化学反应，应选、对有气体参加或生成的化学反应，应选择择密闭装置密闭装置。2 2、对于反应前后看似质量不相等的化学变、对于反应前后看似质量不相等的化学变化，往往是化，往往是忽略了参加或生成的气体质量忽略了参加或生成的气体
4、质量。 CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2选一选10根据质量守恒定律解释下列现象：根据质量守恒定律解释下列现象：1 1、高锰酸钾加热后，剩余固体的质量比、高锰酸钾加热后，剩余固体的质量比加热前高锰酸钾的质量小。加热前高锰酸钾的质量小。2 2、蜡烛在空气中燃烧后，质量变小。、蜡烛在空气中燃烧后，质量变小。3 3、镁条镁条在在空空气中气中完全完全燃烧后，生成物的燃烧后，生成物的质量质量比原来镁条比原来镁条的质量大。的质量大。 Mg+ O2 MgO点燃点燃KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 蜡烛蜡烛+ O2 CO2+H2O点燃点燃 议一议11探究二探究二: :锌和稀盐酸反应锌和稀盐
5、酸反应想一想想一想GF浮浮 12为什么会质量守恒为什么会质量守恒? ?化学反应的实质是什么？化学反应的实质是什么？动一动动一动如果如果 你是一个氢原子或氧原子你是一个氢原子或氧原子132 2、实质、实质微观过程微观过程 在一切化学反应中，反应前后在一切化学反应中，反应前后的的原子种类原子种类没有改变，没有改变，原子的数目原子的数目没有增减，没有增减，原子的质量原子的质量也没有变化。也没有变化。所以反应前后各物质的所以反应前后各物质的质量总和必质量总和必然相等。然相等。14化学反应前后，下列诸项是否发生改变：化学反应前后，下列诸项是否发生改变： 1 1、原子数目、原子数目 2 2、分子数目、分子
6、数目 3 3、元素种类、元素种类 4 4、物质的总质量、物质的总质量 5 5、物质的种类、物质的种类 6 6、原子的种类、原子的种类 7 7、原子的质量、原子的质量 8 8、分子的种类、分子的种类 9 9、元素化合价、元素化合价不变不变可能改变可能改变不变不变不变不变一定改变一定改变一定改变一定改变不变不变不变不变可能改变可能改变 议一议15 两变两变 五不变五不变 可能改变可能改变 非常重要非常重要熟记熟记！物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类物质的总质量物质的总质量元素种类元素种类原子数目原子数目原子的种类原子的种类原子的质量原子的质量元素化合价元素化合价分子数目分子数目 比一比161
7、 1、某化学兴趣小组的四名同学分别设计了、某化学兴趣小组的四名同学分别设计了下图所示的实验装置，做质量守恒定律的下图所示的实验装置，做质量守恒定律的探究实验。你认为反应前后指针一定不会探究实验。你认为反应前后指针一定不会偏转的是偏转的是 _。 练一练172 2、根据质量守恒定律，、根据质量守恒定律，2L2L氢气和氢气和1L1L氧氧气反应能生成气反应能生成3L3L水，这句话对吗？水，这句话对吗？3 3、某化合物在纯氧中燃烧生成、某化合物在纯氧中燃烧生成COCO2 2和和SOSO2 2，则该化合物一定含有，则该化合物一定含有_和和_两两种元素，可能含有种元素，可能含有_元素。元素。4 4、现有一反
8、应、现有一反应A ABCBCD D，有，有10gA10gA和和5gB5gB反应，反应结束后还剩余反应，反应结束后还剩余3gA3gA，B B无无剩余，生成剩余，生成4g4g的的C C，则生成，则生成D D的质量为的质量为 _。185 5、将、将镁镁在耐高温的密闭容器中（内含在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化情况的是：物质总质量变化情况的是：( )( )总总质质量量 0 B 时间时间总总质质量量 0 C 时间时间总总质质量量 0 D 时间时间总总质质量量 0 A 时间时间19A、B、C各10g混合加热后，A全部参加了反应，C增加
9、了8g，同时生成4gD，则反应物A、B的质量比为 A5：1 B1：5 C1：4 D4：120.ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg氧化镁，此时参加反应的氧气为 A（ab）g B（ab）g C（ba）g D无法判断21双氧水和二氧化锰的混合物共a g，完全反应后得到b g氧气和c g水，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g 22 4.6g 物质,使其在氧气中充分燃烧，测知只生成5.4g水和8.8g二氧化碳。请你通过计算填空：(1)参加反应的氧气质量为 g。 (2)该物质中含氢元素 g, 含碳元素 g。(3)该物质中 (填
10、“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素,其质量为 g (若不含氧元素,此空不填) 。(4) 该物质中各元素质量比 ，该分子中各原子个数比， 若该物质相对分子质量为46，其化学式为 .233.2 g某物质在氧气中完全燃烧生成某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和和7.2gH2O，关于该物质的组成，关于该物质的组成的判断有的判断有一定含有一定含有C、H 一定含一定含O 可能含可能含O 一定不含一定不含O 分子中分子中C、H的原子个数比为的原子个数比为1 2 分子中分子中C、H的原子个数比为的原子个数比为1 4。其中正确的是（其中正确的是（ ）A B C D24.某物质在空气中完全燃烧生成8.
11、8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为121C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1325打雷放电时空气中有较少量的O2转化为臭氧（O3） 3O2=2O3，若有30g O2参加了化学反应，则生成臭氧的质量为（ ） A20 g B30 g C60 g D45 g261. 图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。(1)反应前的图示中含有 种分子；(2)图中所示的化学方程式 ；(3)从图中你还能获取的信息是 。27 图为某反应的微观示意图，其中不同的图为
12、某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确球代表不同元素的原子。下列说法正确的是的是 （ ） (A)该反应属于化合反应该反应属于化合反应 (B)1个个X分子中有分子中有3个原子个原子 (C)反应物分子的个数比为反应物分子的个数比为1：2 (D)黑球表示的元素化合价在反应前后黑球表示的元素化合价在反应前后未改变未改变28实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液量分数的过氧化氢溶液500 g，加入，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为，完全反应后称得
13、剩余物的质量为494 g。计算：。计算： (1)反应中放出氧气的质量。反应中放出氧气的质量。 (2)实验中参加反应的过氧化氢的质量实验中参加反应的过氧化氢的质量 。29 . .烧烧杯杯中中有有100g稀稀盐盐酸酸再再加加入入含含碳碳酸酸钙钙的的大大理理石石12.5g,恰恰好好完完全全反反应应(杂杂质质不不参参加加反反应应 )，反反应应后后烧烧杯杯中中总总质质量量为为108.1 g 求求:生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量? (2) . 大理石中碳酸钙的质量分数大理石中碳酸钙的质量分数.(不计不计 CO2带走水份质量带走水份质量) 30 10克高锰酸钾加热一段时间后，冷克高锰酸钾加热一段时间后
14、，冷却，称得固体残留物的质量为却，称得固体残留物的质量为9.36克，克，(k:39 Mn:55 O:16)（1）生成多少克氧气？）生成多少克氧气？ （2）有多少克高锰酸钾参加反应？）有多少克高锰酸钾参加反应？（3）反应后的剩余固体中有哪些物）反应后的剩余固体中有哪些物质？各自的质量为多少？质？各自的质量为多少？31将一定量的将一定量的CO2通入足量的石灰水通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白，求生成白色沉淀的质量。色沉淀的质量。 32 在化学反应在化学反应A2B=C2D中，中，3gA和足量和足量B反应生成反应生成6gC和和2gD， 则参加反应的则参加反应的B的
15、质量是的质量是 ( ) A2.5g B3.5g C5g D8g33某反应某反应A+2B=2C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得，那么要得到到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为（的质量应为（ ）A20g B15g C12g D6g34在化学反应在化学反应2AB=2XY中，已知中，已知5gA和和7gB恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成X的质量是的质量是Y的的3倍；则生成的倍；则生成的X为为 g。若要使该反应生成若要使该反应生成Mg X，则需要，则需要 gB参参加反应。加反应。35已知反应2A+B=3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应
16、生成5g D，则A、B、C、D的质量比为（ ）A10495 B4553 C2131 D5435 题目同上题，则A、B、C、D的相对分子质量比为（ ）A10495 B4553 C2131 D543536（1）化学方程式2AB=C2D中，若反应中206gA与71gB恰好完全反应生成160gC，则生成D的质量是 . . 若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160。则D的相对分子质量是 . 37.在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11
17、 C.10：11 D.31：44 38 A、B、C三种物质各三种物质各15 g，它们化合时，它们化合时只能生成只能生成30 g新物质新物质D。若增加。若增加10 g B，则反应停止后，原反应物中只余则反应停止后，原反应物中只余C。根据。根据上述条件推断下列说法中正确的是上述条件推断下列说法中正确的是( )A.第一次反应停止后，第一次反应停止后，A剩余剩余9 g B.第二次反应后，第二次反应后，D的质量为的质量为50 g C.反应中反应中B和和A的质量比是的质量比是3 2 D.反应中反应中B和和C的质量比是的质量比是5 2 39H2、O2 组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充，经点燃充分
18、反应后生成分反应后生成18g水，则原气体中水，则原气体中H2、O2 的质量比的质量比 ：40H2、O2和和N2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃，经点燃充分反应后生成充分反应后生成18g水，则剩余的气体不水，则剩余的气体不可能是（可能是（ ） AN2和和H2 BN2和和O2 CN2 、H2和和O2 D只有只有2gN241 .氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据次此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是 和 。 42 .小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃
19、烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）A.Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物 C.Fe3O4和Fe2O3的混合物 D. Fe3O4、FeO和Fe的混合物43取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：(1）参加反应的高锰酸钾的质量。 (2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 44 .在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：的质量分数如下图所示： 下列说法正确的是下列说法正确的是 A丙可能是单质丙可能是单质 B在该反应中丁一定没有参加化学反应在该反应中丁一定没有参加化学反应 C该反应是化合反应该反应是化合反应 D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量45
