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1、PHPH的应用的应用酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做叫做；测定物质组成成分的含量，；测定物质组成成分的含量，叫做叫做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定来测定的定量分析方法的定量分析方法叫做酸碱中和滴定叫做酸碱中和滴定物质的量浓度的酸（或碱）物质的量浓度的酸（或碱）未知物质的量浓度的碱（或酸）未知物质的量浓度的碱（或酸）3、酸碱中和反应的实
2、质：、酸碱中和反应的实质：H+OH=H2O讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？何关系？ m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2Ox y x : y = m : n消耗酸碱物质的量之比等消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比于反应式计量系数之比mn x : y = m : n 即：即：（CAVA ）：（CBVB） = m : n若已知若已知CA 和和 VB则有：则有：4、酸碱中和滴定的实验原理：、酸碱中和滴定的实验原理： 通过测定通过测
3、定的溶液的溶液，根据中和反应的，根据中和反应的来计算来计算溶液的浓度的定溶液的浓度的定量分析方法量分析方法已知浓度已知浓度体积体积计量系数计量系数未知浓度未知浓度一般地，已知浓度的溶液叫一般地，已知浓度的溶液叫标准液标准液，未知，未知浓度的溶液叫浓度的溶液叫待测液待测液中和滴定的基本实验思路：中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。待测液浓度。实验关键点：实验关键点：、准确测定参加反应的两种、准确测定参加反应的两种溶液的溶液的； 、准确判断中和反、准确判断中和反应是否应是否。体积体积进行完全
4、进行完全二、中和滴定的仪器及试剂：二、中和滴定的仪器及试剂：标准液：标准液：已知浓度的溶液已知浓度的溶液未知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂指示剂作用：通过指示剂作用：通过指示剂变化确定终点变化确定终点选择原则选择原则 变色明显、变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致灵敏，终点与变色范围一致1试剂：试剂：待测液：待测液：颜色颜色2、仪器：、仪器：用作中和反用作中和反应容器，盛应容器，盛装待测液装待测液用于配用于配制标准制标准液液放放置置滴滴定定管管酸酸式式滴滴定定管管碱碱式式滴滴定定管管滴定管用于滴定管用于测定标准液测定标准液或待测液的或待测液的准确体积准确体积滴定管的构造特点：滴定管的构造特点：
5、酸式滴定酸式滴定管管，碱式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度线，度线，标明了标明了最大体最大体积和使积和使用温度用温度3、滴定管使用注意事项：、滴定管使用注意事项：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管：碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液想一想：量筒的构造与滴定管想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？有何不同？、量筒、量筒“0”刻度线，其刻度由刻度线，其刻度由下到上读数下到上读数，最大刻度线，最大刻度线在其在其。没有没有由小到大
6、由小到大上方上方普通滴定管的精密度为普通滴定管的精密度为 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度线刻度线，但并未在，但并未在，滴定管上，滴定管上的刻度由上到下，读数的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管，最大刻度线在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方滴定管下端有气泡，必须排除；滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：排除方法为：滴定管使用前，应检查滴定管下端滴定管使用前，应检查滴定管下端是是否漏液和存在气泡否漏液和存在气泡滴定管读数必须滴定管读数必须刻度线刻度线平视平视俯视刻度线，读数结果俯视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果偏低偏低偏高偏高规律：仰视
7、或俯视刻度线，规律：仰视或俯视刻度线，眼睛看前点，液面凹面在后点眼睛看前点，液面凹面在后点三、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定三、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）为例）1、准备工作：、准备工作：、滴定管：、滴定管：检查检查滴定管是否滴定管是否以及以及下端下端；滴定管洗涤：滴定管洗涤：用蒸馏用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用水洗涤酸式滴定管后再用洗涤洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤洗涤23次；次；装液：装液：将标准盐酸溶液装将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式溶液装入碱式滴定管至滴定管至“0”刻度线上方刻
8、度线上方处，并排处，并排除滴定管嘴尖处的除滴定管嘴尖处的；调整液面：调整液面：将将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或（或以下某刻度），记下刻度以下某刻度），记下刻度漏液漏液是否有气泡是否有气泡标准液标准液待测液待测液23cm气泡气泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度、锥形瓶：、锥形瓶：只能用只能用洗涤，不能洗涤，不能用用洗涤洗涤蒸馏水蒸馏水待测液待测液使用滴定管时要注意的手势：使用滴定管时要注意的手势：酸酸式式滴滴定定管管左手左手拇指在前，食指中指在拇指在前，食指中指在管后管后无名指、小指弯向手心无名指、小指弯向手心三指平行，三指平行，轻拿活塞轻拿活塞柄柄操
9、作要领：操作要领：动动作轻缓，手势作轻缓，手势自然。食指、自然。食指、中指不可伸直，中指不可伸直，以防拉出活塞以防拉出活塞酸式滴定管使用酸式滴定管使用碱碱式式滴滴定定管管左手左手拇指在前拇指在前食指在后食指在后操作要领：操作要领：拿住橡皮管中玻拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡手时，容易形成气泡碱碱式式滴滴定定管管使使用用向下挤压玻璃珠向下挤压玻璃珠右手：右手：拿住锥形瓶，并拿住锥形瓶，并不断旋转振荡不断旋转振荡2、滴定过程：、滴定过程：碱式滴定管碱式滴
10、定管红色红色用用握活塞旋转开关，握活塞旋转开关，不断旋不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至变变 成成，且，且半分钟不褪色半分钟不褪色为止，记下滴定管为止，记下滴定管刻度刻度左手左手右手右手溶液颜色变化溶液颜色变化液流速度液流速度红色红色无色无色 重复上述操作重复上述操作次，算出消耗标次，算出消耗标 准液体积的准液体积的23平均值平均值 用用 量取一定体积的待测液量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入于锥形瓶中，滴入23滴指示剂滴指示剂（酚酞试液），待测液变成（酚酞试液），待测液变成3、结果计算：、结果计算：用上述标准液体积的平均
11、值进行计算用上述标准液体积的平均值进行计算四、中和滴定误差分析：四、中和滴定误差分析：1中和滴定实验产生误差的原因：中和滴定实验产生误差的原因：参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确中和反应终点判断不准确中和反应终点判断不准确2、中和滴定误差分析方法：、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法因变量分析法中和滴定的计算结果为：中和滴定的计算结果为：结论：结论：c(待待)与与V(标标)成正比；成正比； V(标标)偏大，偏大，结果结果； V(标标)偏小，结果偏小，结果；偏大偏大偏小偏小分析基本思路：分析基本思路：分析错误操作对分析错误操作对V(标标)读数读数的影响的影
12、响可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器、仪器的洗涤的洗涤或润洗或润洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相未用待测液洗涤移液管或相应滴定管应滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡、气泡及其处及其处理理滴定前有气泡，滴定后无气滴定前有气泡，滴定后无气泡泡滴定前无气泡，滴定后有气滴定前无气泡，滴定后有气泡泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低3、会引起误差的主要操作及产生的误差：、会引起误差的主要操作及产生的误差：可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3.3.读数读数不正确不正确滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴标准液4.4.滴定滴定是溅落是溅落液体液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低
