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1、元素周期律元素周期律310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个个增加到到增加到到2个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构随
2、着原子序数的递增，原子核外随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性电子层排布变化的规律性 原子序原子序数数 电子电子层数层数 最外层电最外层电子数子数 达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数 123101118结论：结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现最外层电子排布呈现 变化。变化。 1 12 2周期性周期性 2 18 8 3 18 8 模拟原子半径从表中的数据看，你认为元素原子半径随原从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化子序数的递增呈现什么规律性的变化? 观察与思考：观察与思考
3、：随着原子序数的递增，元素原子半径随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性变化的规律性 原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 391117结论：结论：2、随着原子序数的递增，元素、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现原子半径呈现 的变化。的变化。 大大小小周期性周期性 大大小小判断原子半径和离子半径大小的规律：判断原子半径和离子半径大小的规律： 电子层数越多的，半径越大。电子层数越多的，半径越大。 如如NaMg原子半径大于相应阳离子半径原子半径大于相应阳离子半径阴离子半径大于相应原子半径阴离子半径大于相应原子半径如如ClNa+。 练习：练习：1、判断下列粒子的半径大小、判断下列粒
4、子的半径大小 (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl S2 2、下列各组粒子的半径之比大于、下列各组粒子的半径之比大于 1的是的是( ) A、Cl/Mg B、S/S2 C、Na/K D、N/F D MgAl Mg+2HCl=MgCl2+H2(快快) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(慢慢) 演示实验演示实验结论：金属性：结论：金属性：MgAl碱性强弱：碱性强弱： NaOHMg(OH)2A1(OH)3 强碱强碱 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物( (二二) )判断元素非金属性强弱的实验依据判断元素非金属性强弱的实验依据(1)跟氢气生成气态氢化
5、物的难易程度及氢跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；化物的稳定性； (2)最高价氧化物的水化物的酸性强弱；最高价氧化物的水化物的酸性强弱；(3)较活泼非金属单质把较不活泼非金属离较活泼非金属单质把较不活泼非金属离子从盐溶液中置换出来。子从盐溶液中置换出来。 硅、磷、硫、氯的性质比较硅、磷、硫、氯的性质比较 性质性质SiPSCl非金属单非金属单质与氢气质与氢气反应的条反应的条件件 高温高温 磷蒸气与磷蒸气与氢气能反氢气能反应应 须加热须加热 光照或点光照或点燃时发生燃时发生爆炸而化爆炸而化合合 最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物的水化物的酸性强弱酸性强弱 H4SiO4 弱酸弱酸
6、H3PO4 中强酸中强酸 H2SO4 强酸强酸 HClO4比比H2SO4更更强的酸强的酸 氢化物稳定性强弱顺序氢化物稳定性强弱顺序: SiH4 PH3 H2S HCl酸性强弱顺序酸性强弱顺序 : H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 (注意注意:HClO4是酸性最强的含氧酸是酸性最强的含氧酸) (四四)非金属性的强弱：非金属性的强弱：Si P S C1 KOHNaOHLiOHB、最高价氧化物对应水化物的酸性：、最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4C、气态氢化物的稳定性：、气态氢化物的稳定性： CH4NH3H2OO2N2C B补充作业：写出补充作业：写出Al2O3、Al(OH)3分分别与强酸强碱反应的离子方程式。别与强酸强碱反应的离子方程式。
